初中化学总复习专题三-复分解反应的优先问题

专题三 复分解反应的优先问题 由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成，如果溶液中存在多个复分解反应，那么这些反应应该遵循什么顺序呢？例如：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，Na2CO3和NaOH都能与盐酸发生反应，那么这两个反应是同时进行的呢，还是有先后顺序呢？下面是一些简单的规律：同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生；若无中和反应，一般产生气体优于产生沉淀。换句话说就是中和反应优于产生气体和沉淀，产生气体优于产生沉淀例如：在 CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，CuSO4中的Cu2+离子和H2SO4中的H+离子都能跟NaOH溶液中的OH离子发生反应，存在反应竞争，则酸先碱发生中和反应。也就是说H2SO4先与NaOH反应，当H2SO4完全反应后，CuSO4才能与NaOH反应。在Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，CO32离子和OH离子都可以和盐酸中的H+离子发生反应，溶液中存在反应竞争，此时中和反应先发生。在CaCl2和盐酸的混合溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2+离子可以和CO32离子生成CaCO3沉淀，H+离子可以跟CO32离子生成CO2气体，存在反应竞争，此时没有中和反应发生，则盐酸先和Na2CO3反应生成气体，盐酸反应完之后CaCl2才能和Na2CO3反应生成沉淀。如果溶液中两个复分解反应不存在反应竞争，则没有优先顺序。滴加盐酸的质量生成气体的体积例如：在BaCl2和NaOH混合液中加入H2SO4，BaCl2中的Ba2+离子和H2SO4中的SO42离子反应，NaOH中的OH离子和H2SO4中的H+离子反应，两个反应不存在竞争，所以它们同时发生。也就是加入稀硫酸，溶液中就有沉淀产生，同时溶液pH值减小。 【例题讲解1】某废液中可能含有NaOH，Ca(OH)2，Na2CO3，CaCl2，同学们取一定量的废液后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ；没有 ；写出其中一个反应的化学方程式。【分析】根据图像可知，废液中加入盐酸后有气体生成，所以废液中肯定存在Na2CO3，根据物质共存的原则，Ca(OH)2 和CaCl2都能跟Na2CO3反应，所以不可能同时存在于同一溶液中，故溶液中一定没有Ca(OH)2 和CaCl2。而气体又是过一会儿才产生，根据反应的优先原则，没有产生气体那一段发生的肯定是中和反应，所以溶液中肯定还含有一种碱，那只能是NaOH了。【例题讲解2】向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ）【分析】根据反应的优先原则可知，先发生的是盐酸和碳酸钠生成气体的反应，后发生的是氯化钙和碳酸钠生成沉淀的反应，所以生成气体应从坐标零点开始，生成沉淀从橫坐标的某一点开始，故正确答案是B。1、右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示【 】A气体的体积 B沉淀的质量CNaCl的质量 D混合溶液的pH2、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【 】A.向一定量的稀硫酸中滴入水B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C.一定温度时向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液3、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【 】 A向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液4下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【 】A向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D一定温度时，t 时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰5、下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【 】A.分别向相等