选修4学案-1-焓变-反应热

高二（ ）班姓名：编号选修41课题第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热教学重点焓变、反应热的概念。教学难点从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前准备区（自主学习教材 独立思考问题）1焓变(1)焓变概念：焓(H)是与 有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(H)决定。常用单位： (或 )。(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。21 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为 。3【资料】体系与环境体系： 环境： 例如：研究物质在水溶液中的反应， 就是体系，而 便是环境。4浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？ 5下列反应属于放热反应的是() AAl与稀盐酸反应 BCCO22COCKClO3受热分解 DNaOH溶于水课堂活动区 （合作探究重点 互动撞击思维）一、放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量 生成物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量表示方法H 0H 0图示常见的实例大多数化合反应；中和反应；金属与酸反应燃烧反应铝热反应大多数分解反应；Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O H0；CCO22CO【典例1】已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应？H大于零还是小于零？【变式训练1】下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【变式训练2】由右图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应二、H的计算方法从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，H可表示为：(1)H 。(2)H 总能量 总能量。【典例2】已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1【变式训练3】石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A B C D【变式训练4】白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中