2016届高考化学二轮复习分类题库专练考点5《物质结构和元素周期律》

测试点5材料结构和元素周期规律一、选择题1.(2015年北京高考7)以下相关性质的比较不能用元素的周期规律来解释()A.酸度：H2SO4H3PO4B.非金属：ClBrC.碱性：纳米氢氧化镁D.热稳定性问题解决指南解决这个问题时应该注意以下两点：(1)非金属元素越多，其最高价含氧酸越酸；金属性越强，对应于其最高价氧化物的水合物的碱性越强。(2)同周期元素的非金属性从左到右逐渐增加，金属性逐渐降低；同一主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱。分辨率选择d .非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，对应于其最高价氧化物的水合物的碱性越强；具有相同周期的元素的非金属性从左到右逐渐增加，金属性逐渐减少，具有相同主族的元素的非金属性从上到下逐渐减少，所以A、B和C是正确的。D项与元素周期定律无关。2.(福建高考10，2015)元素周期表中短周期元素X、Y、Z和W的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是最外层电子数的三倍。以下陈述不正确()XYZWA.原子半径：WZYXB.对应最高价氧化物的水合物酸度：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性D.元素x、z和w的最高价分别等于它们的主族序数分辨率选择a。如果W原子的质子数是最外层电子数的三倍，那么W就是磷。根据元素周期表中元素的位置关系，X是氮，Y是氧，Z是硅。如果具有相同周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小，并且相同的主族从上到下逐渐增大，则根据元素在周期表中的位置，原子半径：ZWXY，A是错误的。同一个主族元素的非金属性自上而下逐渐降低，同一个周期从左到右逐渐增加，因此最高价氧化物对应的水合物的酸度：XWZ，B是正确的；同一个主族元素的非金属性自上而下逐渐降低，同一个周期从左到右逐渐增加，因此气态氢化物的热稳定性是YXWZ，C和C是正确的。元素原子的最高价通常等于元素原子的最外层电子数，那么元素x、z和w的最高价分别等于它们的主族序数，d是正确的。3.(2015年第12期国家论文)钨、X、Y和Z都是短周期主族的元素，它们的原子序数依次递增。原子核的外层L电子层中的电子数分别为0、5、8和8，它们的最外层电子数之和为18。以下陈述是正确的()A.单质沸点：WXB.阴离子：瓦Z的还原性C.氧化物水合物的酸度是正确的；如果没有指定最高价氧化物的水合物，则不能判断酸度的强度，并且C是错误的；氮和磷可以存在于同一个离子化合物中，如磷酸铵，D误差。4.(2015年国家卷二9)原子序数增加的元素A、B、C和D的最外层电子数分别为1、6、7和1。a-的电子壳层结构与氦相同，B和C的次级外层有8个电子，c-和D的电子壳层结构相同。以下陈述是错误的()A.非金属元素的顺序是cba甲和其他三种元素可以形成共价化合物碳和其他三种元素可以形成离子化合物元素a、b和c的最高价和最低价的代数和分别是0、4和6问题解决指南要解决这个问题，我们应该注意以下两点：(1)阐明原子核外的电子组态；(2)掌握常见短周期元素离子的结构特征。分辨率选择b . A-的电子壳层结构与氦相同，表明A是氢，D.对应最高价氧化物的水合物酸度：YW问题解决指南注意以下两点来解决这个问题：(1)本课题的突破点是“Y和W的原子序数之和是Z的3倍”；(2)掌握同周期元素性质的变化规律。如果元素y的原子序数是y，那么y 10=3(y 1)，y=7，那么y是n，x是Si，z是o，w是Cl。原子半径：ZSO非金属属性的强度是OSP。非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性为H2OH2 SPH3，项误差；硫元素可以以简单物质的形式存在于自然界，B项是错误的；二氧化硅晶体由共价键、无分子和碳误差组成；砷位于金属元素和非金属元素的交界处，具有半导体特性。因为在As2O3是三价的，这使得As2O3既可氧化又可还原，第D项是正确的。误解提醒这个话题很容易把二氧化硅晶体误认为具有范德华力的分子。8.(2015年重庆高考2)以下陈述是真实的()碘的原子半径比溴大，碘比溴稳定。硼磷比硅更非金属，磷酸比硅酸更酸性。氧化铝和氧化镁都可以与氢氧化钠溶液反应D.将二氧化硫和SO3的混合气体引入钡(NO3)2溶液中，得到三氧化二钡和四氧化二钡问题解决指南解决这个问题时应该注意以下两点：(1)同期元素的非金属性从左向右逐渐增加；同一主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱。(2)亚硫酸盐容易被硝酸氧化。分辨率选择b项。A项，非金属元素硼、硼比氢具有更强的热稳定性，是错误的；B项，非金属PSi，H3PO4比H2SiO3酸性更强，正确；三氧化二铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，氧化镁属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，不对；在酸性环境下，SO2可被Ba(NO3)2氧化，然后将SO2和SO3的混合气体引入Ba(NO3)2溶液中，只得到硫酸钡的白色沉淀，这是错误的。9.(海南高考2015 2)以下离子的半径最大()A.钠硼镁碳氧-氘氟-问题解决指南解决这个问题时应该注意以下两点：(1)同一时期同一主族中粒子半径的变化规律；(2)理解和应用相同电子壳层结构的离子半径变化规律。分辨率选择c .具有相同电子壳层结构的粒子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。钠、镁、氧、氟都是10个电子粒子，所以最大的离子半径是氧，最小的是镁。10.(海南高考2015 12)a、B、C和D是短期因素。甲的M电子层有一个电子，乙的最外层电子数是内层电子数的2倍，丙的最高价是最低价绝对值的3倍，丙和丁处于同一周期，丁的原子半径小于丙。下面的说法是错误的()A.d元素具有最强的非金属特性。B.它们都含有两种或多种氧化物只有由a和其他元素生成的化合物才是离子化合物由氘、氘和氘形成的化合物中的化学键分别是极性共价键。问题解决指南解决这个问题时应该注意以下两点：(1)原子结构和元素在元素周期表中的位置之间的关系；(2)元素周期定律的理解和应用。决议选择d. A，B，C和D都是短期因素。A在M电子层中有一个电子，那么A就是钠元素。B的最外层电子数是内层电子数的两倍，那么B就是碳元素；如果C的最高价是最低价的绝对值的3倍，那么C是硫(因为氧没有最高的正价)，C和D在同一周期，如果D的原子半径小于C，那么D是氯，因此确定氯具有最强的非金属性，A是正确的；钠、碳、硫和氯都有两种或两种以上的氧化物，B是正确的；只有钠和其他元素生成的化合物才是离子化合物，C是正确的。由碳、硫、氯和氢形成的化合物中的大多数化学键是极性共价键，例如CH4、H2S和HCl，但是这些化合物形成了分辨率选择c .氯原子与17个质子和20个中子可以表示为C1，项误差；氯离子的最外层是8个电子，结构图是，b项误差；当两个氯原子形成一个氯分子时，它们形成一个共同的电子对。电子类型为，C项正确；氯乙烯分子的结构式为CH2CHCl，D项有误。12.(2015江苏高考4)在二氧化碳中，镁燃烧产生氧化镁和碳。以下说法是正确的()A.c元素只有两种同素异形体，金刚石和石墨B.镁和MgO中镁颗粒的半径： r(Mg2)r(Mg2)C.在此反应条件下，镁的还原性强于碳D.反应中的所有化学能都转化为热能分辨力选择C .除了钻石和石墨，C也有C60异构体，A项错误；Mg比Mg2有更多的电子层，因此半径r (mg) r (Mg2)对于b项是错误的；反应方程式为2毫克二氧化碳，还原剂为镁，还原产物为碳。还原剂的还原性强于还原产物，镁的还原性强于碳。碳项正确。除了转化为热能，燃烧过程还转化为其他能量，如光能。D项是错误的。13.(2015江苏高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。X原子的最外层有6个电子。y是迄今为止发现的非金属性最强的元素。z位于周期数等于周期表中的组数的位置。钨元素被广泛用作半导体材料。以下陈述是正确的()A.原子最外层的电子数从多到少的顺序是：Y，x，w，zB.原子半径从大到小的顺序：瓦，z，y，xC.非金属元素从强到弱的顺序：Z，w，xD.简单气态氢化物稳定性从强到弱的顺序：X，y，w问题解决指南要解决这个问题，我们应该首先分析问题给出的每个元素的特征，推导出元素的类型，然后根据元素的周期规律分析每个选项。分辨率选择a .短周期主族元素的原子序数依次增加。X原子的最外层有6个电子，那么X就是O；y是迄今为止发现的最非金属元素，然后y是f；Z元素位于第三周期，其周期序数等于族序数，则Z为Al；钨的单质被广泛用作半导体材料，而钨是硅。根据元素周期规律和原子结构特征的知识，判断：的最外层电子数依次为6、7、3和4，则从多到少的顺序为正，a项正确。原子半径： alsiof，b项错误；非金属： fosial，c项错误；简单气态氢化物的稳定性。元素周期表中元素A到G的相对位置如下表所示。对应于最高价氧化物的水合物具有强脱水性。原子的最外层和最内层具有相同的电子数。以下判断是正确的()c和e的原子序数相差28B.气态氢化物：庚戊基的稳定性C.在室温下，a和b都能与水发生剧烈反应。丁基的最高价氧化物可用于制造光纤问题解决指南注意以下两点来解决这个问题：(1)解决这一问题的突破点是“最高价氧化物具有与水合物相对应的强脱水性”；(2)掌握同一时期、同一主体的普通物质的使用和元素性质的变化规