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文档简介
第一章 从实验学化学,化学是一门以实验为基础的自然科学,第一节 化学实验的基本方法,m,第 一 章,一、初 高 中 衔 接,化学实验的基本操作:,(一)药品的取用,(二)物质的称量,(三)物质的加热,(五)仪器的洗涤,(六)装置气密性的检查,(七)混合物的分离和提纯,(四)仪器的装备,m,二 化学实验的安全,(一)化学实验室的常见事故,(二)实 验 室 安 全 规 则,(三)化学实验室的安全措施,二 化学实验的安全,常见危险品的分类和标志,三、混合物的分离和提纯,(一)、物质分离,(二)、物质提纯,(三)、物质分离和提纯的原则及注意事项,(四)、物质分离和提纯的方法,m,三、混合物的分离和提纯,1.过滤和蒸发,【实验室1-1】 粗盐的提纯 书 p5-6,(1)粗盐的成分,(2)操作步骤: 略,(3)思考:含有CaCl2、MgCl2、硫酸盐 如何除去?,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明溶液,滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,粗盐的提纯:,m,1. 固体溶解:先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁,以防容器破损,2、过滤:“一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿“二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若:滤液浑浊应再过滤一次,m,3、蒸发(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3(2)加热时,用玻璃棒不断搅拌(3)接近蒸干时,利用余热加热(4)取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网,1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤? 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质? 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么?,过滤,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,问题,m,m,物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验1-2)2、可溶性氯化物的检验(实验1-4),+BaCl2(酸化) BaSO4(验证) 过滤除去,+AgNO3(酸化) AgCl(验证) 过滤除去,除杂原则,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质如:不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如:将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,思考与交流,如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐?,BaCl2,NaOH,Na2CO3,BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl,2、蒸馏和萃取,(1)蒸馏,利用液体混合物沸点不同,实验1-3,有白色难溶物,无现象,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同液态混合物 气(易挥发) 液态纯净物,冷凝,问题:温度计作用?产物收集方式?自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质?,控温显示加热范围如:自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发,不挥发的杂质,m,仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器、 锥形瓶,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时,不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时,下口( ), 上口( ),进水,出水,练习两种液体混合物A和B,已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下,A的沸点为35,不的沸点为200。请回答下列问题(1)用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品(2)当随着温度的升高,哪一种物质先分馏出来,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器(牛角器)等,A物质,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,(一种),(两种),溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,实验1-4 用汽油萃取碘水(饱和),现象,液体分层上层液体显( )色下层液体显( )色,黄,紫红,m,分析讨论1、上层液体中的溶剂是( ),下层液体 中溶剂是( )2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大?3、 CCl4与H2O比较有何异同?,汽油,水,汽油,都能溶解碘单质( I2);都不与碘单质( I2)反应。,异:,汽油与H2O互不相溶;碘单质在汽油中的溶解度大。,同:,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如,汽油与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如, 汽油(I2)H2O (I2)3、不与被萃取的物质反应 如, 汽油不与I2反应,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡, 再静置3、分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由 下端流出且分液漏斗下端
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