2017-2008十年深圳中考试题分类汇编-化学方程式的计算

【2017年深圳中考】13.(9分)我国矿物种类丰富，储量丰富，工业上从含金属元素的矿石中提炼金属。 其中赤铁矿是炼铁的主要原料。 请回答下面的问题I .铁制品广泛应用于生产、生活(1)不符合以下铁合金的是(可选字母)A.Fe(OH)3 B .生铁c .不锈钢(2)钉子生锈的是变化(选择填充“物理”“化学):图1是探索钉子在不同条件下生锈的实验，其中最生锈的是(选择填充文字)。II .赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于催化剂的生产(Fe2O3中，氧元素质量分数为(4)赤铁矿精制得到的纯Fe2O3可用于某些工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)的生产，其反应原理为：2 Fe2O3 C4FeO CO2。由图可知，生成CO2气体的质量为g .计算反应后的固体混合物中FeO的质量分率(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。(1)合金是指在金属中添加某种金属或非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单体，A.Fe(OH)3是含铁的化合物，不是混合物，而是合金，b .生铁是碳含量为2%4.3%的合金，c .不锈钢是铬、镍和碳A.(2)铁钉生锈，铁是主要成分为氧化铁的物质，其变化是化学变化。 铁与空气、水和盐接触时最生锈，因此，在b.(3)fe2o3中，氧的质量分率为100%=30%.(4)由图和质量保存法则得出，生成CO2气体的质量为21.1 g=20.0 g=1.1g。将反应后固体混合物中的FeO的质量设为x【2016年深圳】13.(7分钟) (1)化学兴趣组的同学试图去除混入某FeCl2溶液的CuCl2杂质，实验操作顺序如下在混合溶液中加入过剩的粉末(只有一个正确的选择，选择字母)搅拌，使其充分反应a .铁b .铜c .银过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物。(2)该组同学继续探讨上述中得到的金属混合物中Cu的质量点数，将该金属混合物洗涤、干燥，称其质量为28.0g。 向该金属混合物中滴加稀盐酸，产生氢的质量与加入稀盐酸溶液的质量的关系如下图所示，完成了以下问题计算该金属混合物中Cu的质量分数。 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)在该实验中，也有学生认为通过测定其他数据能够计算Cu质量分数，但实验时需要测定的实验数据(1)无法导入新杂质，除去混入到某FeCl2溶液中的CuCl2杂质，使铜离子沉淀或转化即可，无法导入新的杂质，因此为了用比铜活性的铁使铜离子完全反应，应该添加过剩的铁粉如果过滤得到的固体中有生成的铜和过剩的铁，则首先要测定铜的质量分数，清洗试样(除去表面的杂质)，干燥(除去水)，然后通过反应使铁反应，知道铁的质量(可以根据生成的氢气的质量计算)可以换算成铜，或者完全反应后干燥的固体(该固体)第一种想法：本主题采用的图表显示铁完全反应生成的氢气质量为0.1g以铁的质量为xFe 2HCl=FeCl2 H256 2x 0.1g=x=2.8g样品中铜的质量分率为100%=90% .第二种想法是将该金属混合物洗涤、干燥，将其质量称为28.0g，向该金属混合物中滴加稀盐酸，将盐酸滴加到不再产生气体时固体的质量(洗涤、干燥后) .【回答】a 90%； 滴加盐酸直到不再产生气体时的固体质量(清洗、干燥后)2 Fe2O3 C4FeO CO2288 44x 1.1g=x=7.2g反应后固体混合物中的FeO的质量分数为100%=36.0%【回答】(1)A.(2)化学B.(3)30%.(4)1.1.36.0%【2015年深圳】13.(7分钟)某组试图测定在4.9%的稀H2SO4下标签破损的NaOH溶液的质量分数(1) (1分钟)从一根标签模糊的NaOH溶液中取出数滴，滴入_ (填写溶液名称)，呈红色(2) (1点)采集10g NaOH溶液的样品，与4.9%的稀硫酸溶液混合，由图可知，在完全反应的情况下，所使用的稀硫酸溶液中溶质的质量为_ .(3) (5分钟)求出NaOH溶液样品中溶质的质量分数.【回答】(1)苯酚酞； (2)0.98g克(3)将3)10GaOH溶液试样中溶质的质量设为x2NaOH H2SO4Na2SO4 2H2O80 98X 0.9880/x=98/0.98解： x=0.8gNaOH溶液试样中溶质的质量分率：0.8/10=8%NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。【2014年深圳】13 .真？ 是铜和锌的合金，有的化学兴趣组的同学是真的吗？ 测定中铜的含量时，真的吗？ 取样品40g放入烧杯中，在其中加入稀硫酸200g，正好完全反应，反应后烧杯中剩馀物的总质量为239.6g，请计算(1)产生氢气的质量为(2)反应中产生的稀硫酸的质量(3)黄铜中铜的质量分数【解析】(1)根据质量守恒定律，产生的氢的质量为200 g 40 g，239.6 g=0.4g(2)将黄铜样品中锌的质量设为x，将参加反应的硫酸的质量设为yznh2so4znso4h2-英特尔465 98 2x y 0.4g65/x=98/y=2/0.4x=13gy=19.6g克参与反应硫酸的质量为19.6g黄铜样品中铜的质量分数为(40-13)/40【回答】(1)0.4g； (2)19.6g (3)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%【2013年深圳】45.(7分钟)某化学兴趣小组用于测定当地石灰石(主要成分为CaCO3)的质量评分是将24克的样品放入烧杯中，进行了在其中慢慢加入一定质量100克的实验分数的稀盐酸(杂质不溶于水，不与酸反应)是所使用的盐酸的质量分数与剩馀固体的质量的关系如图20所示，请根据图表数据进行计算(1)石灰石样品中CaCO3的质量为克。 (1分)(2)石灰石样品24克与盐酸充分反应后，产生最多的二氧化碳质量为克。 (1分)(3)求出所用盐酸的溶质质量分数。 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤) (5点)【回答】(1)20(1分钟) (2)8.8(1分钟)(3)解：将参加反应的盐酸中的HCl的质量设为m。caco32 HCl=CaCl2H2O CO22点100 7320gm0.5分列出比例表达式的解决方案。 100/20=73/m解： m=14.6 g1分所用盐酸的溶质质量分率为14.6/80=18.25% 1分答：所用盐酸的溶质质量分数为18.25%。 0.5分【2012年深圳】44. (5分钟)小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数。 设计组装了如图18所示的实验装置参照图，回答以下问题(1)设备识别： a b 。(2)在装置a中反应的化学方程式。(3)能够除去h 2中混入少量HCl气体的装置的是(填充装置编号)。(4)装置e中硫酸铜粉末变成蓝色，表示在硬质试管中反应后，生成。(5)实验前硬质试管中的混合物的质量为5g，实验后的剩馀固体的质量为4.2g，求出混合物中的氧铜的质量分数为“”。【答案】(1)锥形瓶(0.5分钟)酒精灯(0.5点)(2)Zn 2HCl=zncl2 h2(1点) (化学方程式的写错误没有得分的平衡，没有气体符号，没有等号，或者与之同时出现时的平均值为0.5 )【2011年深圳】44.(6分钟)用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度的变化和相关数据如图20所示。(1)根据该变化曲线，实验操作是将滴入其他溶液(2)加入的溶液的质量为a克时，滴加无色苯酚酞试验液，结果为色，溶液中的溶质为(写化学式)(3)求出正好完全反应时溶液中溶质的质量(需要写计算过程)。【回答】【2010年深圳】44 .一个兴趣小组为了测定铜锌合金(不含其他杂质)中锌的质量分数。 将山10g合金样品放入试管中，加入足够量的稀硫酸使其充分反应后，溶液中残留固体，试管中物质的总质量减少了0.1g。 请回答：(1)溶液中的剩馀固体成分为“”。(2)试管中物质总质量减少0.1g的原因是。(3)样品中锌的质量