高中化学-镁铝教案

镁铝一、镁和铝1、原子结构MgAl在周期表中的位置第三周期A第三周期A原子结构示意图原子序数1213最外层电子数23原子半径MgAl失电子能力MgAl2、物理性质共同点：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.3、化学性质（1）跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3SAl2S3（2）跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)（3）跟水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)（4）跟酸的反应Mg+2H+Mg2+H22Al+6H+3Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)（5）跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2例1甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g例2由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A、锌 B、铁 C、铝 D、镁4、制取：电解法MgCl2Mg+Cl22Al2O34Al+3O2例3已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是( )A.Rb比Mg金属性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱二、镁和铝的重要化合物1、氧化镁和氧化铝MgOAl2O3物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高类别碱性氧化物两性氧化物跟水的反应MgO+H2OMg(OH)2(缓慢)不反应跟酸反应MgO+2H+Mg2+H2OAl2O3+6H+ 2Al3+3H2O跟碱反应不反应Al2O3+2OH AlO2+2H2O用途耐火材料治炼铝，耐火材料2、氢氧化镁和氢氧化铝Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末难溶于水白色固体，难溶于水类别弱碱两性氢氧化物跟酸反应Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O跟碱反应不反应Al(OH)3+OH AlO2+2H2O受热分解Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2+2OH Mg(OH)2可溶性铝盐加氨水 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+4三、重点提示例4有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H 22Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。2.Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O Al3+3OHAlO2+H+若向此溶液中加入酸，因H+与OH结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性；若加入碱，因OH与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性。3.铝盐溶液与强碱溶液的反应(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：白色沉淀沉淀增加减少消失有关反应：Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3+OH AlO2+2H2O(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不变有关反应：Al3+4OH AlO2+2H2OAl3+3 AlO2+6H2O 4Al(OH)3沉淀质量OabV(NaOH)例5 向含amol Al2(SO4)3的溶液中加