化学选修四第三章练习题

化学选修四第三章练习题一.选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ2、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B= 3、下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D5、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）A2NO2（g） N2O4（g）； H0B3O2（g） 2O3（g） ； H0CH2（g）I2（g） 2HI（g）；H0 D 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ； H06、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是( ) A 平衡向右移动 B. xy z C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加7反应：A（g）3B（g） 2C（g）；H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）2B(g) C(g)D(g) 已达平衡的是（ ）： A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. B物质的分子量 D气体的总物质的量9pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则c(H+)或c(OH-)的变化 （ ）A、c（H+）和c(OH-)都减少 B、c(H+)增大 C、c(OH-)减少D、c(H+)减小 10难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmolL-1，c(B-)=ymolL-1，则Ksp值为（ ）A. ； B .xy； C.xy2 D.4xy211在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断12、 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3 C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-13. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，已知溶液中c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(H2C2O4)Cc(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42)Dc(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)19物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX20.下列叙述正确的是( )A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)第卷二.填空题（共40分） 21(3分) 常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为1和2，则1和2的关系为 ，由水电离出的c（H+）之比为 。22.（6分）某温度（t）时，水的KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于） 25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则ab= ；（2）若所得混合液的pH2，则ab= ；23.（9分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（用离子方程式表示）（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（4） 物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol24（8分）判断下列盐溶液的酸碱性，写出其水解反应的离子方程式。（1） KF_ （2） NH4NO3_（3） CuSO4_（4） K2S_25.（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题： (1)若溶液M由0.1molL的HA溶液与01molL的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若溶液M的pH7，则c(Na+) c(A一)(填“”、“”或“=”) (3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)高考资源网 A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2107mol/L B若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7 C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V226.（8分）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液：（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则其大小关系是_。（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是_ _。（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别为a、b、c，则其关系是_。（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液的pH分别为a、b、c，则其关系是_。参考答案一、选择题12345678910BAADABCBDC11121314151617181920AADACDDBCC二.填空题21. 12 10-4：122.大于，常温下水的离子积常数KW= 10-14,而此时KW=10-13,T升高时KW增大 （1）10：1 （2）9：223.（1）NH4+H2ONH3H2O +H+ NH3H2ONH4+OH- H2OH+ +OH-（2）7 （3）Cl- Na+ （4）NH4+和NH3H2O（5）