历年氧化还原反应高考试题

制作人：孔令格氧化还原反应一、选择题1.(2011年全国范围I13)含铬(Cr2O72-)的废水用硫酸铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁和铬元素完全转化为沉淀。那些沉淀物经过干燥后得到在处理过程中，无论实际损失如何，n mol FeOFeyCrxO3，说明错误如下()A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x) molB。废水中处理Cr2O72 -的物质量为molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD。在FeOFeyCrxO3中，3x=y答案：选择a。2.(2011江苏大学入学考试9)NaCl是制造一系列物质(图片)的化学原料。以下说法是正确的A.25，Na2CO3的溶出度大于na2co 3的溶出度B.在石灰乳和Cl2的反应中，Cl2是氧化剂和还原剂C.常温下干燥的Cl2可以储存在气缸内，因此Cl2与铁没有反应D.图中所示的转换反应是氧化还原反应答案：选择b。3.(2012四川大学数学能力考试13)在27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入一定浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质会完全反应，产生NO和Cu(NO3)2。结果溶液中添加1.0 molL-1 NaOH溶液1.0 L，溶液为中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。以下无效说明为()A.Cu与Cu2O的比率2: 1B.硝酸的质量浓度为2.6 mol-1C.标准状态下生成的NO的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O和硝酸反应后剩下的HNO3为0.2 mol答案：选择b。4.(2012上海大学入学考试11)氨和空气的混合气体在标准条件下v氨完全反应时，通过铂铑合金网络氧化氨。传输n个电子时，阿伏伽德罗常数(NA)可能表示为()选择“回答”d。5.(2012年上海高考13)以下对硫酸工业生产过程的叙述是错误的()A.在接触室使用铁粉作为催化剂B.在接待室使用热插拔技术，可以充分利用能源C.黄铁矿磨成细粉，可以提高原料的利用率D.该反应主要在该温度下催化活性好，因此使用450 500选择“回答”a。6.(2012年上海大学数学能力考试15)以下图表是兰山羊性质的小型实验，a、b、d、e是写有相关溶液的滤纸。在KMnO4结晶液中加入一滴浓盐酸，立即用另一个培养皿复盖在上面。已知的：2 kmno 4 16 HCl2k cl 5cl 22 MNC L2 8 H2O对实验现象的“解释或结论”是正确的选项实验现象说明或结论aa变成蓝色，b变成红褐色氧化：Cl2Br2I2bc首先变成红色，然后褪色山羊和高粱成了酸性cd就是模仿山羊和高粱成为漂白剂de变为红色还原性：Fe2 Cl选择“回答”d。7.2012上海高考20)非法炼铜首先要焙烧黄铜矿，但出现：2CuFeS2 O2反应Cu2S 2FeS SO2以下说明是正确的()A.SO2是氧化产物和还原产物B.CuFeS2仅用作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S，4 mol硫氧化d .每传输1.2 mol电子，0.2 mol硫氧化回答选择a，d。8.2012上海大学入学考试22)PbO2是褐色固体，受热后分解成Pb的4和2价混合氧化物和4价Pb可以氧化浓盐酸，产生Cl2现在，1 molPbO2加热分解得到O2，在剩下的固体中添加足够量的浓盐酸，使Cl2、O2和Cl2的质量比为3: 2，那么剩下固体的组成和质量比为()A.1: 1混合Pb3O4、pbob.1: 2混合PbO2、Pb3O4C.1: 4: 1混合PbO2、Pb3O4、PbOd.1: 1: 4混合PbO2、Pb3O4和PbO回答选择a，d。9.(2012广东高考10)以下应用不包括氧化还原反应()A.用作Na2O2呼吸面罩的供氧剂b . al2o 3制备工业电解熔融状态AlC.工业利用氨在人工固氮d .实验室中使用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3选择“回答”d。10.(2012海南高考6)将0.195 g锌粉放入20.0毫升的0.100 mol-1mo 2溶液中，完全反应，还原产物可能是()A.M B.M2 C.M2 D.MO2回答选择c。11.2012年安徽大学入学考试7)科学家最近研究了一种环境友好、安全的储氢方法，这种方法可以用：NaHCO3 H2HCOONa H2O的原理来表示。以下说明是正确的()A.贮氢、释氢过程没有能量变化B.NaHCO3、HCOONa包括离子键和共价键C.在储氢过程中，NaHCO3在氧化d .氢释放过程中每消耗0.1 mol H2O释放2.24 L的H2选择“回答”b。12.(2012山东大学入学考试7)关于以下化学概念，正确的话是A.化合反应是氧化还原反应b .金属氧化物都是碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应平衡的时间。d .石油是其分馏产品汽油是净体的混合物回答选择c。13.(2013上海高考16)已知的氧化性Br2Fe3。通过一定量的Cl2对FeBr2溶液反应的离子方程式为：AFe2 bBr- cCl2dFe3 eBr2 fCl-以下选项的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应：这里反应实际上不一致的是()A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4选择“回答”b。14.(双选集)(2013上海高考18)车激烈碰撞时安全气囊上的反应10 nan3 2 kno 3k2 o 5na2o16 N2，氧化产物比还原产物多1.75 mol，以下判断是正确的()A.生成42.0 L N2(标准状态)B. 0.250 mol KNO3氧化C.转移电子的物质量为1.25 mold。被氧化的n原子的物质量为3.75 mol回答选择c，d。15.(2014上海大学入学考试2)以下试剂不会因空气中的氧气而变质()A.过氧化钠b .硫酸c .硫酸亚铁d .苯酚选择“回答”a。16.(2014上海高考16)包含砷(As2O3)的样品和锌、盐酸混合反应、生成的砷(AsH3)在热玻璃管中完全分解为元素砷和氢，砷的质量为1.50毫克()A.氧化的砷为1.98 mgB。分解生成的氢为0.672毫升C.与砷反应的锌为3.90mg D .转移电子的总数为610-5NA回答选择c。17.(2014上海高考19)以下反应与Na2O2 so 2n2so 4进行比较，Na2O2具有相同的作用()A.2na2 o 2 2co 22 na 2co 3 o2b . 2a2 o 2 2so 32 na 2so 4 O2C.na2o2 h2so 4 na 2so4 H2O2。3na2o2 Cr 2 o 32na 2 cro 4 Na2O选择“回答”d。18.(2015年四川大学入学考试1)以下物质在生活中的应用具有恢复作用()A.用净水器搅拌明矾b .甘油作为护肤保湿剂C.漂粉d .铁粉作为消毒剂，在食品袋中作为脱氧剂选择“回答”d。19.(2015海南高考1)化学与生活密切相关。以下应用程序使用材料氧化性()A.明矾净化水b .纯碱除油醋除鳞d .漂白织物选择“回答”d。20.2015年海南高考6)据悉，以下反应可能在碱性溶液中出现：2R(OH)3 3ClO- 4OH-2R 3Cl- 5H2O。r到r的原子价是()A.3B。4C .5 D. 6选择“回答”d。21.(2015年江苏大学入学考试3)以下陈述是正确的()A.分子表达式为C2H6O的有机化合物具有相同的特性B.在相同条件下，相同质量的碳完全转换为a，b两种方法，路径a比路径b发出更多的热量路径a:CCO H2CO2 H2O路径b:CCO2C.在氧化还原反应中，还原剂的电子枪损失等于氧化剂获得电子的总数D.通过化学变化可以把水直接转化为汽油。回答选择c。22.(2015江苏大学入学考试4)在CO2中，Mg燃烧MgO和c。以下说明是正确的()A.元素c的元素存在只有钻石和石墨两个同构B.Mg，MgO中镁粒子的半径：r(Mg2 )r(Mg)C.在此反应条件下，Mg的还原性强于c的还原性D.在此反应中，所有化学能都转换为热回答选择c。二、选择题1.(2012上海高考前5大问题)二氧化硒(SeO2)是还原的元素硒可以成为环境污染物质的氧化剂，与富集HNO3或富集H2SO4反应，生成SeO2以回收Se。完成以下空格填充：(1) Se和富集HNO3反应的还原产物为NO和NO2，NO和NO2的物质比例为1: 1，写出了Se和富集HNO3的反应方程。(2)已知：Se 2H2SO4(浓缩)2so 2SEO 2 2H2O，2SO2 SeO2 2H2OSe 2SO42- 4HSeO2，H2SO4(浓度)，SO2的氧化性从强到弱。(3)。回收的SeO2的内容可以通过以下方式测量：SEO 2 kihno 3 se I2 kno 3 H2OI2 2 Na2 S2 O3 na 2 S4 o 6 nai平方程序，请指明电子传输的方向和数量。(4)。在实验中，对使用0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液的25.00 mL进行测量的样品中，SeO2的质量分数为0.150。回答：(1)。Se 2HNO3(浓缩)h2seo 3 no NO2 (2)。h2so 4(浓缩)SeO2SO2(3)。(4).0.9252.(2012年安徽大学入学考试25)X，y，z，w是周期表前4个周期中的常见因素。相关信息如下表：所示元素相关信息xx的基态原子l层电子是k层电子的两倍yy的基态原子的最外层电子阵列是：nsnnpn 2zz有质量为23、中子为12的核素ww有多种画家，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于基态原子最外层有电子的周期表第一系。(2)X的电负性大于y的(填充“大”或“小”)。在x和y的气体氢化物中，更稳定的是(化学式写)。(3)写下Z2Y2和XY2反应的化学方程式，指示电子传递方向和数量：(4)在x的原子和氢原子形成的多个分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写下其中一种的分子名称：(。氢原子和x，y原子也可以同时形成多个分子和某些常见的无机负离子。使用对这种武器负离子反应的分子之一的离子方程式：回答： (1) 4 2 (2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理的回答都可以)CH3COOH HCO 3-CH3COO-CO2-H2O(其他合理的回答都可以)3.(2012山东大学入学考试29) UDMH和N2O4是发生以下化学反应：的普通火箭推进剂(CH3)2n H2(l)2n2o 4(l)2 CO2(g)3 N2(g)4h2o(g)(I)(1)反应(I)的氧化剂为。(2) (2)火箭残骸中经常出现红褐色气体，原因是： n2o4 (g) 2 NO2 (g) (ii)温度升高，气体颜色变深，反应(ii)就是(吸热或发热)反应。(3)在一定温度下，反应(ii)的焓变为 h。1 mol N2O4填充在恒压密封容器中，下图准确且清楚地表明了反应处于平衡状态。在相同温度下，在1 L的恒定容量密封容器中，将上述反应更改为平衡常数(增加、不变或减少)反应3 s后NO2的物质量如果为0.6 mol，则0 s到3 s内的平均反应速度v (n2o4)=mol-1s-1。(4)NO2能通过氨吸收生成NH4NO3。在25 时将a mol NH4NO3溶于水，使溶液呈酸性的原因。(用离子方程式表示)。在此溶液中滴入b L氨的过程中，水的电离平衡移动(正方向，内或反方向填充)，结果氨的浓度为mol-1。(NH3H2O的电离平衡常数取值kb=210-5 mol-1)答案：(1)N2O4(2)吸热(3)a，d没有变化0.1(4)NH4 H2ONH3H2O H站4.(2012江苏大学入学考试1