初三化学酸和碱知识点归纳

酸和碱知识点归纳一、酸、碱和盐的组成酸是由氢元素和酸自由基组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(硝酸)碱是由金属元素和氢氧化物组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙和氨(NH3H2O)盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物，如氯化钠和碳酸钠。酸、碱和盐的水溶液可以导电(原因：当溶解在水中时，它们分解形成自由移动的阴离子和阳离子)二。酸1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态【纯】:无色液体工业盐酸：黄色(含Fe3)无色粘稠油状液体气味有刺鼻的气味不特征挥发性(在空气中打开，瓶口有白雾)吸水和脱水强氧化性腐蚀性使用(1)金属除锈(2)制造毒品(3)人体含有少量的盐酸来帮助消化。(1)金属除锈(2)浓硫酸作为干燥剂(3)化肥和成品油生产2.酸的一般性质(一般性质的原因：酸分解过程中产生的所有阳离子都是氢)(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色(2)金属酸盐氢(3)碱性氧化酸盐水(4)碱酸盐水(5)盐酸另一种盐和另一种酸(产品满足复分解条件)3.三种离子的检测试剂Cl-硝酸银和硝酸SO42-钡(NO3)2和硝酸盐酸和氯化钡CO32-盐酸和石灰水Iii .碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，易溶于水(放热溶解)白色粉末，微溶于水车间编号苛性钠、苛性钠、苛性钠(强腐蚀性)熟石灰准备氢氧化钙Na2CO3=碳酸钙氢氧化钠氧化钙H2O=氢氧化钙使用(1)作为干燥剂的氢氧化钠固体(2)化学原料：肥皂和造纸(3)去除油污：炉灶清洁剂含有氢氧化钠(1)工业：制造漂白粉(2)农业：改良酸性土壤和混合波尔多液(3)施工：2.碱的一般性质(一般原因：离解过程中产生的所有阴离子都是羟基-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：将紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸碱盐水(4)盐碱另一种盐和另一种碱(所有反应物均可溶，产物满足复分解条件)注：难熔碱受热易分解(不属于碱的共性)如铜(氢)2氧化铜H2O2Fe(OH)3fe2o 33H2O常见沉淀：氯化银、氧化钡、氧化亚铜、氟化镁、氢氧化镁、氧化钡、碳酸钙(3)复分解反应的条件：复分解反应只能在两种化合物相互交换组分并在产物中产生沉淀物或气体或水时发生。五、酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物设置正义任何能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物任何能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物都是金属氧化物化学学习性质量(1)它们大多数能与水反应生成酸CO2 H2O=H2CO3SO2 H2O=H2SO3SO3H2O=h2so 4(1)少数能与水反应生成碱Na2O H2O=2NaOHK2OH2O=2KOH鲍=巴(OH)2氧化钙H2O=氢氧化钙(2)酸性氧化物碱盐水二氧化碳钙(氢)2=碳酸钙 H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化酸盐水Fe2O3 6HCl=氯化铁3H2O四.中和反应液pH值的表达式1.定义：酸和碱之间产生盐和水的反应2.应用：(1)改变土壤的酸碱度(2)工厂废水处理(3)对于医学3.溶液pH值的表达式(1)0 7 14酸性增强中性碱性增强(2)酸碱度的测定：最简单的方法是使用酸碱度试纸用玻璃棒(或滴管)蘸一点待测液体，滴在酸碱度试纸上。显色后，将其与标准比色卡进行比较，并读出溶液的酸碱度(读数为整数)(3)酸雨：正常降雨的酸碱度约为5.6(因为二氧化碳被溶解)pH5.6的雨水是酸雨酸和碱复习练习1、下列各组化学式、通用名和化学名是一致的()氧化钙熟石灰氧化钙氧化钙氧化钙生石灰氢氧化钙c、盐酸、盐酸、盐酸、d、氢氧化钠、纯碱、氢氧化钠2、下列相关表述中，非稀硫酸和两者都是()一、实验室制备氢气乙和金属表面除锈c、打开放置在空气中，溶质质量分数会变小d，清洗釜垢3、实验室中鉴别稀硫酸和盐酸时，可以选择的试剂是()a、氧化铜b、氢氧化钡c、氯化钡d、硝酸银4、下列四种类型的化学反应，反应物和产物都不可能存在于元素is中()a、分解反应b、结合反应c、取代反应d和复分解反应5、能钡(OH)2、氯化钠、碳酸钾三种无色溶液是()a、硝酸b、硫酸c、硝酸银d、石蕊试液6.碳酸饮料如雪碧的酸碱度低于7。摇动后，打开瓶盖，其酸碱度将为()a，大b，小c，不变d，无法判断7、下列各组离子，不能共存于溶液中的是()硫酸亚铁钡硝酸硼钙硝酸氯碳、镁、钾、氮、氯、钾、钠、镁、二氧化硫、硫酸根8.将下列组分同时加入水中，得到无色透明的溶液()硫酸铜、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸钾、氧化钡、硝酸碳、氢氧化钾硫酸镁硝酸钾、KCl硫酸钾硝酸钾9、下列各组溶液，在不添加任何其他试剂的情况下，可以鉴别出一组是()硫酸铜、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠硫酸、硫酸铜、盐酸、氢氧化钾、硫酸镁、硝酸钾10、下列物质可以导电的是()氯化钠溶液b，氯化钠固体c，熔融氯化钠D，蔗糖溶液11、用100克9.8%硫酸溶液刚好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，然后滴入紫色石蕊试液中，溶液()a，紫色b，蓝色c，红色d，无色12.写下下列变化的化学方程式：氧化铜氯化铜氢氧化铜(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)(3) (4)(5)13、选择合适的试剂除去括号中的杂质，写出化学方程式(1)氯化铁(氯化铜)(2)KCl(3)纳米3Fe2(SO4)3(4)二氧化碳(O2)14、甲、乙等物质在溶液中有以下三种转化关系：(1)AFE cl 3b5；(红棕色)c(2) c d e左；(白色)f(3)fag NO3G5；(白色)硝酸完成C和D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出溶液a中溶质的化学式。15.一种无色的溶液，能把无色的酚酞变成红色。取少量的A做以下实验：解决方案a硫酸钾稀硝酸稀硝酸硫酸铜溶液蓝色沉淀物b解决方案c白色沉淀a滤液b白色沉淀a白色沉淀不溶。溶解A过滤根据实验，可以推断出下列物质的名称：a是，b是，c是写出 反应的化学方程式： 16.复分解反应是我们所知道的基本化学反应类型之一。在学习中，应注意知识的归纳和总结，对复分解反应发生条件的深刻理解，以及完整知识体系的形成。(1)写下下列反应的化学方程式。(1)将氯化钡溶液与硫酸溶液混合：(2)将碳酸钾溶液与稀盐酸混合：(3)将氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：(2)您是否想过为什么会发生上述复分解反应？这是因为这些反应物含有一些“特殊”的阴