初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱主题1常见的酸和碱酸、碱和盐1.酸：一种阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。一般来说，当酸被书写时，它的名字不是用化学式写的。2.碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、钙、氢氧化钾、氨水。H2O)等。3.盐：由金属(或铵)离子和酸性离子组成的化合物。例如，氯化钠(盐)、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。4.能导电的物质：酸、碱、盐、金属、石墨等的水溶液。(金属可以导电，因为其中有自由移动的电子；酸、碱和盐溶液由于自由移动的离子而导电。第二，酸碱指示剂1.酸碱指示剂(以下简称指示剂):指与酸性或碱性溶液反应，显示不同颜色的物质。2.常见的指示剂包括紫色石蕊溶液和无色酸性酞溶液。紫色石蕊在酸中变红，在碱中变蓝。无色酚酞在碱性条件下会变红，在酸性条件下不会变色。三、生活中常见的酸1.盐酸：氯化氢气体的水溶液。人的胃液中含有盐酸。1.物理性质：纯盐酸无色，有刺激性气味和酸味。工业盐酸因杂质而呈微黄色。2.浓盐酸是挥发性的。当打开浓盐酸瓶盖时，由于挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成小的盐酸滴，瓶口出现白色雾状。开放放置含有浓盐酸的试剂将导致溶液质量和溶质质量分数降低。3.盐酸是一种重要的化学产品。用途：金属表面除锈；药品生产；、胃液中的盐酸有助于消化。2.硫酸(H2SO4):盐酸包含在汽车的铅电池中。1.物理性质：纯浓盐酸无色、粘稠、油状液体，不挥发、不酸。2.浓硫酸：吸水性强，常用作某些气体的干燥剂；如果将装有浓硫酸的容器打开，溶液的质量会增加，溶质的质量分数会降低，因为浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，从而增加溶剂的质量。(2)浓硫酸具有高度腐蚀性(脱水)，可从纸张和木材中带走水分并产生炭黑。小心使用。如果浓硫酸意外粘附在皮肤或衣服上，应立即用大量的水清洗，然后用3%-5%碳酸氢钠溶液碳酸氢钠进行涂覆。3.稀释浓硫酸的方法：浓硫酸必须沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。不要将水倒入浓硫酸中，因为水的密度很小，漂浮在浓硫酸上，溶解时会释放热量，使水沸腾，硫酸溶液会四处飞溅，伤人。4.用途：硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药和燃料，如冶炼金属、提炼石油和金属除锈。在实验室中，吸收浓硫酸通常用作干燥剂(氨不能干燥)。3.酸的化学性质(即酸的一般性质):一般性质的原因：酸分解过程中产生的所有阳离子都是h(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色(2)与活性金属的反应：通式：金属单质酸-盐氢(置换反应)锌和稀硫酸锌h2so4=znso4h2=锌和稀盐酸锌2HCl=氯化锌H2铁和稀硫酸铁H2SO4=硫酸亚铁H2铁和稀盐酸铁2HCl=氯化铁H2镁和稀硫酸mgh2so4=mgso4h2=镁和稀盐酸Mg 2HCl=氯化镁H2铝和稀硫酸2al 3 h2so 4=Al2(SO4)3 H2铝和稀盐酸2Al6HCl=2AlCl 3H2(3)与某些金属氧化物的反应氧化铜与稀硫酸反应：硫酸铜=硫酸铜H2O(4)与碱的反应通式：酸碱盐水(中和反应)盐酸与苛性钠反应：盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O盐酸与氢氧化钙的反应：2hclca (oh) 2=CaCl 2h2o用氢氧化铝处理过酸：3盐酸铝(氢)3=三氯化铝硫酸和苛性钠的反应：H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O(5)与一些盐的反应：通式：酸盐-另一种酸，另一种盐大理石与稀盐酸的反应：碳酸钙盐酸=氯化钙H2O二氧化碳碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3盐酸盐=2氯化钠H2O CO2反应碳酸氢钠与稀盐酸的反应：碳酸氢钠=nach2oco2硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4 bacl2=baso42hcl四、生活中常见的碱1.氢氧化钠(NaOH):俗称：烧碱、烧碱、烧碱1.氢氧化钠腐蚀性很强。如果它的溶液粘在皮肤上，应该用更多的水清洗，然后涂上硼酸溶液。(用于防止眼睛、皮肤等。为了防止被腐蚀，最好戴防护眼镜。)物理性质：白色固体，溶于水，溶解时会释放热量。置于空气中，易于吸收水分和潮解，可用作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体，如硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等。3.变质：固体氢氧化钠放在空气中不仅容易吸收水分和潮解，还能吸收二氧化碳而变质。对于某些氢氧化钠固体，化学方程式： 2氢氧化钠CO2=Na2CO3 H2O应密封保存。检查某一氢氧化物固体是否变质的方法：将少量固体放入试管中，加入足量的稀盐酸，观察；如果产生气泡，如果将气体引入清澈的石灰水，石灰水变得浑浊。相关化学方程式：盐酸na2co 3=2氯化钠H2O二氧化碳氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙 H2O。一种去除固体氢氧化钠中碳酸钠杂质的方法，包括以下步骤：将固体放入烧杯中，加入足量的水溶解，加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀，过滤，蒸发。相关化学方程式：氢氧化钙碳酸钠=碳酸钙氢氧化钠。4.用途：用于肥皂、印染、石油、纺织等行业的重要化工原料；(2)用于去除生活中的油污；(3)、实验室作为一些气体干燥剂。5.工业烧碱生产方法：氢氧化钙碳酸钠=碳酸钙氢氧化钠。2.氢氧化钙钙(氢氧化物)2:俗称：熟石灰和熟石灰1.物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，具有腐蚀性。它的水溶液通常被称为石灰水。2.用途：在建筑行业制造混凝土、砌砖和墙体建筑；(2)改良农业酸性土壤，配制农药波尔多液；(3)工业制备氢氧化钠和漂白粉。3.来源：生石灰是通过溶解在水中制备的。化学方程式：氧化钙H2O=氢氧化钙(氧化钙通常称为生石灰。溶解在水中会释放大量热量，使水沸腾。)3.钾、钠、钡和铵在一些特殊的碱：中是可溶的，氢氧化钙是微溶的，其余的是不溶的。氢氧化铜：蓝色沉淀；氢氧化铁：红棕色沉淀；氢氧化镁：白色沉淀；氨是一种有刺激性气味和挥发性的液体。4.碱的化学性质：(即碱的一般性质):具有一般性质的原因是：可以离解溶液中相同的阴离子氢氧根离子。(1)可溶性碱与指示剂反应：无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝(2)碱与非金属氧化物反应(一氧化碳，不，H2O不与碱反应)通式：碱性非金属氧化物-盐水苛性钠暴露在空气中会变质：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O熟石灰在空气中会变质：氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙 H2O熟石灰吸收二氧化硫：氢氧化钙二氧化硫=硫酸氢钙H2O(3)碱和酸的中和反应通式：碱性酸盐水(中和反应，见上)盐酸与苛性钠反应：盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O盐酸与氢氧化钙的反应：2hclca (oh) 2=CaCl 2h2o用氢氧化铝处理过酸：3盐酸铝(氢)3=三氯化铝硫酸和苛性钠的反应：H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O(4)可溶性碱和可溶性盐之间的反应：通式：碱盐-另一种碱，另一种盐氢氧化钙和碳酸钠：氢氧化钙碳酸钠=碳酸钙氢氧化钠话题2酸和碱之间会发生什么样的反应一、中和反应1.定义：酸和碱产生盐和水的反应。2.香精：酸性溶液中的氢离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水，即氢氧基-=H2O3.中和反应验证实验；(1)步骤：向烧杯中加入10毫升氢氧化钠，然后滴几滴无色酚酞。可以观察到无色酚酞变红。然后用滴管滴几滴稀盐酸，不断搅拌溶液，直到溶液颜色变成无色，表明反应刚刚完成。(2)相关化学方程式：盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O(3)问题与反思：1.向氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的是判断反应的发生和停止。2.如果你忘记在实验中加入酚酞测试溶液，用橡胶头滴管滴盐酸，然后滴酚酞测试溶液。溶液是无色的，溶液中的溶质可以是氯化钠或氯化钠和氯化氢。二。中和反应在实践中的应用1.改良酸性土壤：农业用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物以改良碱性土壤；2.工厂废水处理：硫酸工厂废水中的硫酸用熟石灰中和；3.医疗方面：用氢氧化铝(或氢氧化镁)等碱性药物中和胃酸，并与胃酸：氢氧化铝药物反应治疗胃酸过多：3盐酸氢氧化铝=三氯化铝3H2O，氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2盐酸氢氧化镁=MGC L2 2H2O；甲酸可用于蚊虫叮咬，含碱性物质氨水的药物可用于缓解疼痛和瘙痒。三。溶液酸碱度的表达方法1.酸碱度的范围通常是0-14酸碱度=7的溶液是中性的。pH7溶液是碱性的(但不一定是碱性的，如碳酸钠溶液是碱性的，但不是碱性的)。ph 7的溶液是酸性的(但不一定是酸性溶液，例如硫酸铜溶液是酸性的但不是酸性的)2.测定酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液体，滴在酸碱度试纸上。颜色显影后，与标准颜色比较卡进行比较。注：酸碱度试纸不能浸泡在待测液体中，以免污染待测液体；(2)如果测量了酸碱度，在滴下待测液体之前，试纸不能用水润湿，以免稀释待测液体，削弱溶液的酸碱度；(3) PH试纸只能读取整数，不能读取小数部分。3.酸碱度的重要性：1.化学生产中的许多反应只能在一定的酸碱度溶液中进行；(2)作物一般适合在酸碱度为7或接近7的土壤中生长；(3)正常的雨水是酸性的，酸碱度约为5.6，因为空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水时是酸性的。酸雨的酸碱度小于5.6。(4)、测量人体内外液体的酸碱度，可以了解人体的健康状况。例如，血浆的酸碱度范围是7.35-7.45；胃液的酸碱度范围是0。91.5；酸和碱复习练习1、下列各组化学式、通用名和化学名是一致的()氧化钙熟石灰氧化钙氧化钙氧化钙生石灰氢氧化钙c、盐酸、盐酸、盐酸、d、氢氧化钠、纯碱、氢氧化钠2、下列相关表述中，非稀硫酸和两者都是()一、实验室制备氢气乙和金属表面除锈c、打开放置在空气中，溶质质量分数会变小d，清洗釜垢3、实验室中鉴别稀硫酸和盐酸时，可以选择的试剂是()a、氧化铜b、氢氧化钡c、氯化钡d、硝酸银4、下列四种类型的化学反应，反应物和产物都不可能存在于元素is中()a、分解反应b、结合反应c、取代反应d和复分解反应5、能钡(OH)2、氯化钠、碳酸