高中化学第三章晶体结构与性质学业质量标准检测新人教版选修

经过十年的努力，我不会害怕困难。他希望和父母一起勇敢战斗，赢得冠军。如果你希望成功，把坚持作为你的好朋友，把经验作为你的参考，把关心作为你的兄弟，把希望作为你的哨兵。第三章学术质量标准的审查(90分钟，100分钟)第一，选择题(这个问题包括17个项目，每个项目有3分，共51分)1.由简单物质形成的晶体不能存在的粒子是(C)A.原子b .分子C.阴离子d .阳离子分析：由简单物质形成的晶体可包括：硅、金刚石(原子晶体)、S8、Cl2(分子晶体)、钠和镁(金属晶体)。在这些晶体中，形成晶体的粒子分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子。形成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子，但离子晶体不能是简单的物质。2.以下化学知识的概括是合理的(三)原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中必须有化学键B.同素异形体之间的转换是一种物理变化。原子晶体的熔点不一定高于金属晶体，分子晶体的熔点也不一定低于金属晶体一种元素可能有多种氧化物，但同一个化合价只能对应一种氧化物。分析：稀有气体的晶体中没有化学键，A项有误；3O22O3是化学变化，项目B是错误的；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项是正确的。四价元素氮的氧化物包括NO2、N2O4和D项误差。3.下列陈述是正确的(b)A.干冰升华时，碳氧键断裂氧化钙和二氧化硅晶体中没有单一的小分子C.Na2O和Na2O2中包含的化学键类型完全相同D.当二溴代二苯蒸气被木炭吸附时，共价键被破坏分析：A和D的变化属于物理变化，所以化学键没有断裂，所以A和D的误差；在选项C中，Na2O仅包含离子键，Na2O2同时包含离子键和非极性键，因此选项C是错误的，因此选择了选项B。4.以下晶体分类中的正确组是(C)选择离子晶体共价晶体分子晶体A氢氧化钠ArSO2B硫酸石墨SCCH3COONa透明的DBa(OH)2钻石玻璃下面关于水晶的陈述是正确的(b)A.化学键是饱和的和定向的只要晶体中有阴离子，就一定有阳离子。氢键是定向的和饱和的，也属于一种化学键。D.金属键不属于化学键，因为它们不能描述键长和键角。分析：离子键和金属键没有饱和度和方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。6.用于制造光纤的材料是非常纯的氧化硅，它是一种具有三维网络结构的晶体。下图是简化的示意平面图。以下陈述适用于制造光纤的这种材料A.晶体中硅原子与氧原子的数量比为14晶体中硅原子与氧原子的数量比为1: 6C.这种氧化物是原子晶体D.这种氧化物是分子晶体根据问题的含义，晶体具有三维网络结构，是原子晶体。一个硅原子和四个氧原子形成四个硅氧键，一个氧原子和两个硅原子形成两个硅氧键，因此晶体中硅原子与氧原子的数量比为1: 2。7.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。在下面关于它们的陈述中，正确的一个是(c)A.金属晶体和离子晶体都可以导电在镁晶体中，只有一个Mg2+与两个价电子有很强的相互作用金属晶体和离子晶体都可以采用“紧密堆积”的方法D.金属晶体和离子晶体中分别存在强相互作用，如金属键和离子键，它们难以断裂，因此具有延展性。分析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子属于整个金属，不属于特定的离子。金属键和离子键都没有方向性和饱和度，使得两种类型的晶体都采用“紧密堆积”模式。离子晶体没有延展性。8.按照原子序数增加的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述是正确的(C)A.两个原子半径C.基本物质的晶体类型：金属晶体、原子晶体和分子晶体D.降低简单物质的熔点分析：钠、镁、铝是金属晶体，硅是原子晶体，磷、硫、氯是分子晶体，碳是正确的。9.下列陈述是正确的(c)A.碘水中的碘单质可以用乙醇或四氯化碳提取当氯化钠和碳化硅晶体熔化时，颗粒间的作用力是相同的在24毫克32秒的晶体中，电子总数与中子总数之比为1: 1D.H2S和四氟化硫分子中每个原子的最外层都符合8电子结构解决方案：方案A，用于从碘水中提取碘的溶剂不得与水混溶，因此可以使用四氯化碳，但不能使用乙醇。选项二，当晶体熔化时，氯化钠破坏离子键，而碳化硅破坏共价键。选项C，24Mg32S电子的总数是1216=28，而中子数是(24-12) (32-16)=28，所以两者的比率是11；选项D，H2S氢原子成键后最外层的电子数是2。10.氧氮化铝(AlON)是一种原子晶体，是一种超透明材料。以下描述中的错误是(d)A.ALON和应时有相同的化学键类型B.阿伦和应时有相同的晶体类型碳铝和氧化铝的化学键类型不同D.AlON和Al2O3是同一晶体类型分析：阿龙和应时(二氧化硅)都是原子晶体，所含的化学键是共价键，A和B是正确的；al2o 3是一种带有离子键但没有共价键的离子晶体。c是正确的，D是错误的。11.观察以下模型并结合相关信息判断以下陈述不正确(b)氢氰酸S8SF6B12结构单位结构模型示意图评论溶于CS2熔点1 873 K分子的结构式为h-c n，分子含有2个键和2个键B.固体硫S8属于原子晶体C.SF6是由极性键组成的非极性分子D.元素硼是一种原子晶体，其结构单元中有30个b-b键分析：“CN”键包含1个键和2个键，所以h-c n总共有2个键和2个键，a项是正确的；b项属于分子晶体，b项是错误的；SF6是一个八面体对称结构。是非极性分子，c项是正确的；硼晶体的结构单元中有12个硼原子，每个原子形成5个硼-硼键，每个硼-硼键由2个原子共享，因此硼-硼键的数目是125/2=30，D项是正确的。