高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）

高一化学必修第一章单元测试问题一、选题(正确答案只有一个)1 .中国的食盐产量居世界第一。 以下实验室操作与“海水煮盐”的原理相似()a .蒸馏b .蒸发c .过滤d .搅拌2 .以下设备的使用是正确的()a .拿着试管加热试管内的物质b .用燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯c .用天平称药品时，用手直接拿重物d .用滴管滴下液体时，滴管垂直悬挂在容器上，不要接触容器的内壁3 .以下说法不正确的是()A.1 mol的氧含有12.041023个氧原子，在标准情况下体积占22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧含有相同的氧原子数c .等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离的氢离子数之比为31d .等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中含有的碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:34 .以na为阿伏伽德罗常数，以下说法是正确的()A.1 mol的氦气中有2NA的氦原子B.14 g氮气中含有NA个氮原子C.2 L 0.3 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.6 NA个NaD.18 g水中含有的电子数为8NA已知1.5051023个x气体分子的质量为8 g，x气体的摩尔质量为()A.16 g B.32 gc.64克/摩尔d.32克/摩尔6 .以下实验操作正确的是()a .在某个实验中没有正确的用药量说明的情况下，为了看到明显的现象，最好多吃药品b .取细口瓶中的试液时，首先取下塞子倒在桌子上，取出标签提起瓶子，瓶口紧贴试管口，将液体慢慢注入试管c .橡胶滴管取一种试验液后，可直接取其他种类不反应的试验液d .采集粉末状固体或固体小粒时，使用药匙或纸槽，采集块状固体时，使用镊子进行采集7 .为了精制含有少量硝酸钡杂质硝酸钾溶液，可以使用()a .加入过剩的碳酸钠溶液，过滤，去除沉淀物，向溶液中加入适量的硝酸b .加入过剩的硫酸钾溶液，过滤，去除沉淀物，向溶液中加入适量的硝酸c .加入过剩的硫酸钠溶液，过滤，去除沉淀物，向溶液中加入适量的硝酸d .加入过剩的碳酸钾溶液，过滤，去除沉淀物，向溶液中加入适量的硝酸8 .以下操作一般无法接触()a .过滤时，玻璃棒和三层滤纸b .分液时，分液漏斗下端和烧杯内壁c .过滤时烧杯内壁和漏斗下端d .用吸管向试管内滴下液体时，吸管前端和试管内壁9 .实验中以下操作正确的是()a .用试管取出试剂瓶的Na2CO3溶液，发现取得过多，为了不浪费，将试剂放入试剂瓶B.Ba(NO3)2溶于水，可以使含有Ba(NO3)2的废液流入水槽，用水流入下水道c .用蒸发法从溶液中析出NaCl时，应该加热蒸发皿中的所有NaCl溶液进行蒸发d .用浓硫酸调制一定物质量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温后移入容量瓶10 .如果某个原子的摩尔质量为Mgmol-1，则该原子的真正质量为()A.Mg B.gC.g D.g11 .在以下溶液中，物质的量浓度最大的是()A.1 L H2SO4溶液中含有98g h2so 4含有b.0.5lh2so449g溶液C.98 g H2SO4溶于水变成2 L溶液含有24.5 g d.0.1 lh2so 4溶液12 .阿伏伽德罗常数用NA表示，以下记述是正确的()a .含A.64 g SO2氧原子数为1NAb .物质量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液含有cl数为1 NAc .在标准情况下，22.4l的h2o的分子数为1NAd .在常温常压下，n214g含有分子数0.5 NA13 .以下一定量的各物质所含的原子个数从大到小的顺序排列的是()氨气0.5 mol标准情况下为22.4 L的氦气4 下9 mL的水磷酸0.2 molA. B.C. D.14 .某非金属单体a与氧发生化合反应生成b，b为气体，其体积是氧发生反应的体积的2倍(同温同压)。 b分子组成的推定一定是正确的()a .有一个氧原子b .有两个氧原子一个c.a原子，两个d.a原子15 .不用其他试剂，用最简单的方法鉴定下列物质：()NaOH溶液、Mg(NO3)2溶液、CuSO4溶液、KCl溶液，正确的鉴别步骤是A. B.C. D.二、非选择问题16 .一位同学按照以下步骤制备500ml的0.20moll-1kcl溶液，回答问题。实验步骤关于问题(1)计算必要的KCl的质量KCl所需的质量是_g(2)称量KCl固体称重过程中主要使用的仪器是.(3)将KCl放入100 mL烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解为了加快熔化速度，(4)将烧杯溶液转移到500 mL的容量瓶中为了防止溶液溢出，应采取的措施是：(5)在容量瓶中加入蒸馏水到刻度线上执行此操作时需要注意的问题是.请说明按照上述步骤调制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL-1的理由。17 .由某二原子分子构成气体的摩尔质量为M g/mol，其气体质量为m g，阿伏伽德罗常数为NA时：(1)该气体的物质量为_mol(2)该气体在标准情况下的体积为_l(3)该气体在标准情况下的密度为_g/L(4)该气体中含有的原子总数为_个(5)该气体的一分子的质量为_g。18.(1)在标准情况下，有112 mL气体的质量为0.14 g，其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g显示1价的金属与充分的盐酸完全反应，生成0.04 g的氢时，该金属的摩尔质量为_。19.(1)CCl4和蒸馏水为无色溶液，请按照如下实验方法进行鉴别(请简单地写下实验过程) :只允许一种试剂：用两个试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，分别加入少量的碘单体，振动，呈紫红色的液体不用任何试剂：用试管取出少量液体，再加一种液体。 下层液体是_ _ _ _ _ _ _，上层液体是_ _ _ _ _。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过剩的Na2CO3使Ca2转化为沉淀并去除，确认Na2CO3过剩的实验方法是_。20 .某样品含有碳酸钠、少量硫酸钠和氯化钠。 某学生为了检查其成分，请按照下图所示的顺序进行实验，将添加的试剂和结论填入相应的空间。21 .图为用自来水取少量蒸馏水的简易装置(加热和固定器具略)，其原理与教材实验完全相同。 回答以下问题(1)在左边的大试管里放入一些碎片，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该装置使用的玻璃管较长，其作用为：.(3)烧杯中的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22 .为了清除粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO及泥沙等杂质，某同学设计了制备精盐的实验方案。 步骤如下(判断BaCl2过剩的方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在步骤中，相关的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(调制NaCl溶液时，如果进行以下操作，结果是高还是低？a .称量时NaCl潮解()b .天平的砝码生锈了()c .定容松动时，液面下降，水进入()d .定容时俯视刻度线()23 .在常温下，将质量分数14.0%的KNO3溶液20.0 g和质量分数24.0%的KNO3溶液30.0 g混合，得到密度1.15 g/cm3的混合溶液。 计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液中物质的量浓度。(3)在1万g水中不溶解几摩尔KNO3，其浓度与上述混合后的溶液浓度恰好相同？高一化学必修第一章单元测试问题(解答和分析)1、【回答】b【解析】海水煮盐，使海水蒸发得到盐。2、【回答】d【解析】试管加热应用试管夹具。 绝对禁止用燃烧着的酒精灯点燃别的酒精灯。 拿重物的方法是用镊子夹住，以免腐蚀重物。 吸管的使用应垂直悬挂在容器上，以免污染胶头吸管。3、【答案】c【解析】c项的H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【回答】b【解析】氦气为单原子分子，氦气1 mol中含有NA原子，因此a错误，b错误，c中含有的NA为1.2 mol，d中18 g的水为1 mol，其电子数为10 mol，因此d错误。5、【回答】d【解析】n=mol=0.25 mol、M=32 gmol-1。6、【回答】d7、【解答】d【解析】杂质离子可以用Ba2、CO和SO沉淀除去，但是不能导入新的杂质，必须在钾盐、过剩的K2CO3中加入适量的硝酸除去，但是K2SO4在下一个工序中不能除去。 在物质的分离和纯化过程中要注意三个重要问题： (1)纯化物质的量尽量不减少，即“不能烧玉”。 (2)不得导入新的杂质，即“前门驱虎，后门不得入狼”。 (3)要使分离复原变得容易，“难以区分”。 为了打破杂质，添加的试剂必须是“过剩”而不是“适量”。 但是，过剩的试剂必须在随后的操作中容易去除。8【回答】d9【回答】d10、【回答】c【解析】摩尔质量是指物质1摩尔的质量，即6.021023个粒子的质量，因此，该原子1个真正的质量可以用g表示。11【回答】d【解析】根据c=，d项为=2.5 molL-1。12【回答】d【解析】由于a中含有的氧原子的数量为2NA，b中的溶液的体积是未知的，因此无法确定氯离子的数量的c水在标准的情况下为液态，其物质的量多于1 mol。13、【回答】a【解析】将各选项改变为物质的量进行比较。14【回答】根据a【解析】阿伏伽德罗定律，发生的反应可表示为aA bO2=2bB，根据质量守恒定律，b分子中只有一个氧原子。15【回答】d【解析】首先，从溶液颜色鉴定CuSO4溶液。16【回答】(1)搅拌1)7.45(2)托盘天平(3)，加热(4)用玻璃棒引流(5)，加入蒸馏水至容量瓶的液面距刻度线1 cm2 cm处，使用胶头滴定管滴下。 没有。 因为同学没有洗烧杯和玻璃棒。 17【回答】(1)、(2)、(3)、(4)、(5)【回答】(1)28 gmol-1 28 (2)39 gmol-1(1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2)沉淀结束后，静置，取出少量上层清洗液，加入CaCl2溶液，确认如果发生白色沉淀，则Na2CO3过剩20【回答】试剂：过剩HNO3溶液过剩Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液的结论： Na2CO3 Na2SO4 NaCl21【回答】(1)防止突沸(2)冷凝气体(3)冰水(1)取第2步骤后的上层清洗液12滴，滴入点滴板，滴入12滴BaCl2溶液，如果溶液不浑浊，则BaCl2过剩(2)CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl、bacl2na2co3=bacl 32 NaCl23【回答】(1)20%(2) 2.28摩尔- 1(3) 2.48摩尔【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为20.0 g14.0% 30.0 g24.0%=10.0 g溶液总质量为20.0 g 30.0 g=50.0 g混合溶