中考化学工业流程题(含答案)

高中入学考试产业课程问题练习一、海水资源的多重利用1.盐业：通过海水干燥可以获得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、沉淀物等杂质。以下是制造正盐的实验方案，各阶段的工作流程如下。(1) 在阶段潮盐溶解工作中，有用玻璃抹布搅拌的作用。(2)步骤步骤1操作的目的是从粗盐中去除(化学式，河东)，步骤2操作的目的是从滤液中去除。(3) 阶段“过滤”工作中沉淀的成分为沉淀物，BaSO4，Mg(OH)2，(化学)。(4)步骤从工作中选择的除杂试剂不能用科赫代替出来，原因如下，即可从workspace页面中移除物件。(5)在制备精矿的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的附加顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在用粗盐制盐过程的阶段操作中，适量添加盐酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。金属镁冶炼海水中有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单过程。在上述Mg萃取过程中，试剂a最可取(考虑我市石灰石资源丰富)。沉淀b和试剂c发生中和反应时，沉淀b的化学式是从无数MgCl2中制造Mg的化学式。无水MgCl2的电解可转换成能量。海水本身是包含MgCl2的溶液，与通过步骤，获得的MgCl2溶液有什么不同：，即可从workspace页面中移除物件。氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“产碱”的一些简单过程。阶段，阶段反应的化学方程如下。，即可从workspace页面中移除物件。在制造岩盐的过程中，要先通过氨，然后通过二氧化碳。相反，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。蜣螂物质重要反应的已知化学方程式如下：2nh 4 cl x=2nh 3CaCl 2 2h2o NH4Cl=NH3HCl根据以上信息回答以下问题：(扩展)(1)盐水精制过程是去除溶液中各种杂质的过程。盐水中含有的Ca2，Mg2等的退位，可以在1和1中添加过多的苏打水。此时，从混合液中去除火溶液的方法是；溶液中额外的纯碱可以添加试剂去除。(2)氨产业最重要的阶段是，在加压条件下，不断向饱和的岩盐输送人的二氧化碳气体，在溶液中析出碳酸氢钠晶体。分析过程中需要压力条件的原因。(3)在氨工业史上。如何处理工序中残留的氯化铵溶液有两个工序，一个是“溶剂法”。也就是说，在氯化电镀溶液中添加物质x(化学式)，产生可回收的氢和大量固体废物氯化钙。第二，中国化学家哈姆清单中发明的“联合碱法”，是在氯化铵溶液中适量添加氯化钠晶体。减少氯化铵，氯化铵晶体单独析出，其他产品氮肥。氯化钠溶液可循环使用。(4)在氨碱行业处理剩余氯化铵溶液时。为什么不直接蒸发结晶氯化铵固体？答：二、传统能源产业(化石燃料利用和氨产业等)1、煤化学是以煤为原料，经过化学加工，将煤转化为煤气、液体、固体燃料及各种化学产品的工业过程。请回答以下问题：(1)以下陈述是正确的：A.煤是一种复杂的混合物，主要含有碳B.煤加工成焦炭是物理变化C.家用“液化石油气”是煤隔绝空气加热的产品D.煤燃烧排出的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有多种用途，其中焦炭广泛用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请按图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是；用化学方程式表达炼铁的原理。高炉炼铁产生大量高浓度CO和氧化铁尘颗粒为主要成分的高炉煤气。请对高炉煤气处理提出合理化建议。煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储罐煤、空气、水CO2、H2、N2H2，N2水(3)化肥厂生产氨的原料是煤、空气、水。生产汇总流程如下：气体发生器的主要反应：c O2=CO2； C H2O=CO H2。两种反应必须调节，才能保持一定的炉温。判断：反应(排放或吸收)热。将合成氨部分通过碳化塔，去除二氧化碳，获得肥料NH4HCO3，写出该反应的化学方程式。三、石灰石产业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石a制造，一个化学兴趣小组设计了如下图所示的两个转换过程。已知：a .二氧化碳继续对氢氧化钙溶液反应如下。Co2 ca (oh) 2=CaCO3 H2O，CaCO 3 H2O CO2=ca(HCO 3)2；多栏B.碳酸氢钙略微溶于水，未热容易分解。ca(HCO 3)2=CaCO 3H2O CO2；C.生石灰与水充分反应后，颗粒会得到很小的熟石灰浆。(1)国王主张，该过程利用、和运行的设计，认为是简单的。反应和写化学方程式：；包括操作等工序。(2)制造轻质碳酸钙时，d是(选择悬浮液或“溶液”或“乳浊液”)，原因是：(3)小李认为过程、和操作I比王军的主张好。原因如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _操作I包括搅拌和微热等过程。四、污水处理行业1、含有大量硫酸亚铁、少量银离子和污泥的工业废水。一位学生发明了一种经济合理的方法来回收银和硫酸亚铁的决定。案例处理如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁的测定请回答以下问题：(1)步骤中：需要添加的物质是分离结果混合物的方法。(2)步骤中：要添加的物质发生反应的化学方程式是。(3)某同学认为阶段后得到的固体是纯银，不需要进行阶段，你认为合理吗？原因是。(4)步骤操作为什么溶液2和溶液3混合？五、金属回收产业1、位于常熟的长福电缆厂是以生产电缆产品为主的企业。电缆生产过程中必然会产生一定数量的含铜废物(如零碎的电缆)。一个化学兴趣小组的4名同学知道了这一情况，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的意见。a学生根据已经学过的知识提出了回收计划。b学生们检查资料后，发现在空气流通和加热的部分，铜能与稀硫酸一起对溶液反应(计算：2Cu 2H2SO4 O22CuSO4 2H2O)，他提出了另一个方案。(1) a方案步骤3中与铜或铜化合物相关的化学反应方程如下：；。(2)从环境的角度比较两个节目的不同部分，认为“甲”或“填”更合理的原因如下。(3)“无论是甲还是乙”，我认为在添加“铁屑”的时候，应该增加一些铁屑。你认为这句话是真的吗。“铁太多，剩下的铁就会混入红色粉末。应该使用什么化学方法呢处理？“提出你的想法：(4)最后，教师肯定学生的积极想法，但同时，在节目的最后阶段获得的浅绿色滤液结晶后，将获得一般称为“绿色名盘”的产业产品，从而提高经济效益。请写下确定“绿明矾”的两种可能方法：(“绿明矾”溶解度随温度的增加而增加)。答案1.盐产业回答：(1)提高盐溶解速度(2)Na2SO4 NaOH，Na2CO3 (3)CaCO3，BaCO3会带新的杂质KCl (5)。碳酸钠有去除Ca2和额外氯化钡的作用(6)去除额外的氢氧化钠和碳酸钠2，Mg(OH)2 MgCl2电Mg Cl2后者浓缩分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度极低)3，NaCl NH3 H2O CO2=nah co 3 NH4Cl 2 nah co 3na2co 3 H2O CO2氨溶于水，形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳(展开)(1)盐酸过滤(2)促进更多CO2溶解反应(3)Ca(OH)2溶解度(4)氯化铵热分解高温二、传统能源产业(1)广告(2) CO的制造，热传递Fe2O3 3CO 2Fe 3