沉淀平衡--习题及答案

沉淀平衡 复习题一、判断题：1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。. （）2、将 含 有 Ag+ 的 溶 液 与 另 一 含 有 CrO42- 的 溶 液 混 合 后， 生 成 了 Ag2CrO4 沉 淀， 此 时 溶 液 中 c (Ag+ ) = 4.7 10-6 molL-1 ， c (CrO42- ) = 5.0 10-2 molL-1， 则 K ( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12。.（）3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K 小的难溶电解质，一定先析出沉淀。（ ）二、选择题：1、已 知 K ( BaSO4 ) = 1.1 10-10，K ( AgCl ) = 1.8 10-10 ， 等 体 积 的 0.002 molL-1 Ag2SO4 与 3.2.0 10-5 molL-1 BaCl2 溶 液 混 合 ， 会 出 现（）。(A) 仅 有 BaSO4 沉 淀 ；(B) 仅 有 AgCl 沉 淀 ；(C) AgCl 与 BaSO4 共 沉 淀 ；(D) 无 沉 淀 。2、室温下， La2 (C2O4 )3 在纯水中的溶解度为1.1 10-6 molL-1 ，其 K =（）。(A) 1.2 10-12 ； (B) 1.6 10-30 ； (C) 7.3 10-12 ； (D) 1.7 10-28 。3、已 知 K ( AgCl ) = 1.8 10-10 ，K ( Ag2C2O4 ) = 3.4 10-11， K ( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12，K ( AgBr ) = 5.0 1 0-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag + ）最大的是 （）。(A) AgCl ； (B) AgBr ； (C) Ag2CrO4 ； (D) Ag2C2O4 。4、已 知 K ( AgBr ) = 5.0 10-13 ，K ( AgCl ) = 1.8 10-10 ，向 含 相 同 浓 度 的 Br- 和 Cl- 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液，当 AgCl 开 始 沉 淀 时 ， 溶 液 中 c ( Br- ) / c (Cl- ) 比 值 为 .( )。(A) 2.8 10-3 ； (B) 1.4 10-3 ； (C) 357 ； (D) 3.57 10-4。5.已知K(BaSO4 )=1.110-10，K(BaCO3 ) = 5.1 10-9 ，下列判断正确的是（ ）。(A) 因 为K(BaSO4 ) S1 S2 S3 ； (B) S0 S2 S1 S3 ； (C) S0 S1 = S2 S3 ；(D) S0 S2 S3 S1 。11、SrCO3 在 下 列 溶 液 中 的 溶 解 度 最 大 的 是（）。(A) 0.1 molL-1 HAc ； (B) 0.1 molL-1 SrCl2 ； (C) 纯 水； (D) 1.0 molL-1 Na2CO3 。12. 为 使 锅 垢 中 难 溶 于 酸 的 CaSO4 转 化 为 易 溶 于 酸 的 CaCO3 ，常 用 Na2CO3 处 理，反 应 式 为 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- ，此 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 为（ ）。(A) K(CaCO3 ) / K(CaSO4 )；(B) K(CaSO4 ) / K(CaCO3 )；(C) K(CaSO4 )K(CaCO3 )；(D) K(CaSO4 )K(CaCO3 ) 1/2。13. 已 知 298 K 时，K ( SrF2 ) = 2.5 10-9， 则 此 温 度 下，SrF2 饱 和 溶 液 中，c （F- ) 为（）。 (A) 5.0 10-5 molL-1； (B) 3.5 10-5 molL-1； (C) 1.4 10-3 molL-1； (D) 1 .7 10-3 molL-1。三、填空题：1. 含 有 CaCO3 固 体 的 水 溶 液 中达 到 溶 解 平 衡 时， 该 溶 液 为 _ 溶 液， 溶 液 中 c (Ca2+ )/ c和 c (CO32- )/ c 的 乘 积 _ K(CaCO3 )。 当 加 入 少 量 Na2CO3 (s) 后， CaCO3 的 溶 解 度 将_， 这 种 现 象 称 为_ 。四、计算题：1. 已知 K( NH3H2O ) = 1.8 10-5 ，K ( Mn (OH)2 ) = 1.9 10-13 ，K ( Pb (OH)2 ) = 1.2 10-15，K ( Fe (OH)3 ) = 4.0 10-38。在 含 有 浓 度 均 为 1.0 molL-1 的 Mn2+、Pb2+、Fe3+ 的 混 合 溶 液 中，加 入 NH4Cl(s)，使 其 浓 度 为 1.0 molL-1。通 过 计 算 判 断 哪 些 离 子 能 生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 。2. 通 过 计 算 说 明 在 含 有 0.10 molL-1 NH3H2O 和 0.0010 molL-1 Fe3+ 混 合 溶 液 中，能 否 用 加 入 NH4Cl 的 方 法 来 阻 止 Fe(OH)3 沉 淀 的 生 成？ 推 测 在 NH3 - NH4Cl 缓 冲 溶 液 中 Fe3+ 能 否 沉 淀 完 全？( K( NH3H2O ) = 1.8 10-5 ， K ( Fe(OH)3 ) = 4.0 10-38 )3. 将 1.0 L 的 0.10 molL-1 BaCl2 溶 液和 0.20 molL-1 Na2SO4 溶 液 等 体 积 混 合 ，将 生 成 BaSO4 沉 淀。试 计 算 沉 淀 生 成 后，溶 液 中 c ( Ba2+ ) 和 c ( SO42- ) 以及生 成 BaSO4 的 物 质 的 量。 K ( BaSO4 ) = 1.1 10-10 )沉淀平衡 答案一. 1.错 2.对 3.错二. 1 C 2 D 3 D 4 A 5 C 6 C 7 A 8 C 9 A 10 B 11 A 12 B 13 D三. 1.饱和 = 减小 同离子效应四. 1.解 Ka(NH4+)=10-14/1.810-5=5.610-10 C(H+)=4.2410-10 J(Mn(OH)2)= J(Pb(OH)2)= 1.810-19 J(Fe(OH)3)=7.610-29 K ( Fe (OH)3 ) 所以铁离子会生成沉淀2.解：若使Fe(OH)3不会生成则 （OH-）=( K ( Fe (OH)3 )/C(Fe3+)1/2=3.410-12 NH3H2O NH4+ + OH-平衡时： 0.1-3.410-12 X 3.410-12 则：K( NH3H2O )= 3.410-12 X/ 0.1-3.410-12 解得：x= 5.3105moll-1水中NH4+不可能这么多 故不可以在NH3-NH4+中：C(