江苏省2017届高考化学冲刺选编试题一

2017年高考冲刺化学学科试题选编（一）典型题型1单项选择题无机实验基本操作题例1实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：通氯气氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO3）并分液、水相用硫酸酸化分离出粗碘、干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验：甲 乙 丙 丁海带浸取原料Cl2冷水石棉网粗碘和KI下列说法错误的是A步骤可用甲装置氧化IB步骤、分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相C步骤可用丙装置将碘与母液分离D步骤可用丁装置升华法提纯碘【答案】B【选题意图】考查化学实验基本操作【解题策略指导】本题要弄清单质碘的制备原理，课本上主要基本操作要领及规范化表述典型题型2单项选择题能量转化及电化学知识题例2一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示： 表面涂有钌配合物的TiO2工 作镀Pt导电玻璃透明导电玻璃电解质Ru Ru*（激发态）Ru* Ru + eRu +IS+II+e I电极X电极Y太阳光下列说法正确的是AX极为电池的正极B电池工作时，电能转变为光能C电池工作时，Y极上发生还原反应D电池的电解质溶液中I和I的浓度不断减少【答案】C【选题意图】考查能量转化及电化学知识【解题策略指导】本题在新情景下要获取有效信息，抓住能量来源、电子流向、元素价态转换、电极及溶液中的反应，学会类比典型题型3单项选择题无机物间的反应及转化条件题例3在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD【答案】B【选题意图】考查元素及其化合物的性质等【解题策略指导】本题需提醒学生要全面排查元素化合物知识，梳理物质发生的化学反应以及转化的特点、反应条件，注意相关基础知识的积累典型题型4单项选择题实验方案的设计题例4下列设计的实验方案能达到实验目的的是A除去银器表面黑色的Ag2S：将银器放在盛有食盐水的铝容器中煮沸B检验浓硫酸滴入蔗糖产生的气体中含CO2：将产生的气体通入澄清石灰水中，浓HNO3CaCO3苯酚钠溶液观察现象C提纯含少量FeBr2的FeCl2溶液：向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加CCl4萃取分液D用右图所示装置，验证酸性HNO3H2CO3苯酚【答案】A【选题意图】考查实验方案的设计与目的判断能力，训练学生思维的缜密性【解题策略指导】本题考查实验设计。学生思维不周密易失分。A选项中铝作负极，Ag2S作正极，食盐水作电解质溶液构成原电池，学生不易想到，B选项中同时产生的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，对CO2有干扰；C选项中考查Fe2和Br的还原性强弱；D选项中挥发出的硝酸也能与苯酚钠反应产生浑浊，对碳酸有干扰典型题型5双项选择题溶液中离子平衡问题题例5取NaCl、NaBr及NaI的混合溶液至滴定池，用电势滴定法测定Cl、Br、I含量。测得的电动势(E)可反映溶液中c(Cl)、c(Br)、c(I)的变化，其滴定曲线如下图所示：0.40.20.30.1+0.1+0.2+0.3+0.40.0+0.5+0.610.020.030.040.050.0E / VV(AgNO3)/mL12.525.037.5已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(AgI)8.51017。下列说法正确的是A首先被滴定的是IB原混合溶液中c(Cl)c(Br)c(I)C滴定Cl消耗AgNO3溶液37.5mLD当消耗AgNO3溶液40.0mL时，溶液中c(Cl)c(Br)c(I)【答案】AD【选题意图】2013年14题考查过沉淀溶解图像选择题，之后一直是在主观题中以小计算形式呈现，目前以图像选择题出现的情形练习得较少，当溶液中离子浓度关系命题无法创新时，命题人有可能想到沉淀溶解平衡出选择题【解题策略指导】抓住三者Ksp常数大小与三者的滴定顺序，并与酸碱滴定类比迁移。A项，Ksp小的先被滴定而沉淀，故沉淀顺序为IBrCl，正确；B项，由于三个阶段各自消耗的AgNO3溶液的体积均12.5mL，原混合溶液中c(Cl)c(Br)c(I)，错误；C项，三种离子共消耗37.5mL，Cl消耗12.5mL，错误；D项，此时Ag过量，三种卤化银在溶液中均饱和，c(Cl)Ksp(AgCl)/c(Ag)，c(Br)Ksp(AgBr)/c(Ag)，c(I)Ksp(AgI)/c(Ag)，c(Ag)相同，Ksp越大，相应的卤离子浓度越大，正确典型题型6双项选择题化学平衡原理的应用题例6一定条件下合成乙烯反应：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法不正确的是A平衡常数：KMKNB生成乙烯的速率一定有：v(M)v(N)C若投料比n(H2)n(CO2)31，达到平衡时，M点乙烯的体积分数约为7.7%D甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化剂，反应温度T(甲)T(乙)T(丁)，反应相同时间时，生成乙烯的产量甲乙丙【答案】BD【解题策略指导】本题考查化学反应速率的影响因素和化学平衡移动原理的应用以及平衡常数的大小判断、平衡计算。通过本题训练可以帮助学生较好地复习化学平衡的原理，回归基本知识点，提高平衡题的得分率典型题型7工艺流程题题例7七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，共沉淀法制备是采用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。工业上制备A1C13（已知A1C13易升华）的流程如下：111（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？ 。（2）“水处理”时加入适量盐酸的目的是 。（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n(CaCO3)n(A1C13)1214，其原因是 。用氨水沉淀、过滤后的滤液中溶质是 。（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC122H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， 。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Al33.54.7补全实验步骤： 冰水洗涤，干燥，得到CaC122H2O。【答案】（1）为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管（2）抑制铝离子水解（3）氢氧化钙微溶于水，造成损失 NH4Cl（少量CaCl2）（4）加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤；向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤【选题意图】考查工艺流程题解题能力【解题策略指导】本题流程看似简单，但考查的内容学生却较为薄弱。首先和学生复习相关物质的性质（溶解性、易升华、水解、酸碱性、氧化还原性），分析流程中发生的反应，搞清楚原料、主要产物、副产物，滤液、滤渣中的成分，物质存在的酸碱性条件，结合物质的性质理解工艺操作的原因并进一步完善补全实验步骤典型题型8化学计算题题例8镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为：M(1X)Nx(OH)2(CO3)X/2yH2O，某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：称取0.3010g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00mL溶液A准确量取10.00mL溶液A，控制条件只与Mg2反应，以铬黑T作指示剂，用0.02500molL1的EDTA标液溶液滴定其中的Mg2（离子方程式为Mg2Y4MgY2）。溶液颜色由红色变为蓝色时达终点，消耗EDTA标准溶液12.00mL准确量取10.00mL溶液A，加入20.00mL0.02500molL1的EDTA标液溶液控制条件只发生：Al3Y4AlY，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000molL1(CH3COO)2Zn标准溶液滴定过量的Y4（离子方程式为Zn2Y4ZnY2），滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL(CH3COO)2Zn溶液另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20mL（1）配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有_；检验CO2实验室常用试剂是_。（2）通式M(1X)Nx(OH)2(CO3)X/2yH2O中，M表示_（选填：Al3或Mg2）。（3）通过计算确定镁铝水滑石的化学式（写出计算过程）【答案】（1）胶头滴管；澄清石灰水；（2）Mg2（3）根据可知：10mLA的溶液中含有的镁离子的物质的量为：n(Mg2)n(Y4)0.02500molL112.00mL103LmL13.000104mol；根据可知：10mLA的溶液中含有铝离子的物质的量为：N(Al3)n(Y4)n(CH3COO)2Zn0.02500molL120.00mL103LmL10.02000molL120.00mL103LmL11.000104mol；根据及碳原子守恒可知，0.3010g镁铝水滑石中含有碳酸根离子的物质的量为：n(CO32)n(CO2)5.000104mol，10mLA的溶液中含有0.3010g镁铝水滑石，则0.3010g镁铝水滑石中含有碳酸根离子的物质的量为：n(CO32)5.000104mol5.000105mol；根据电荷守恒可得0.3010g镁铝水滑石中含有的氢氧根离子的物质的量为：n(OH)2n(Mg2)3n(Al3)2n(CO32)23.000104mol31.000104mol25.000105mol8.000104mol；m(Mg2)24g/mol3.000104mol7.200103g，m(Al3)27g/mol1.000104mol2.700103g，m(CO32)60g/mol5.000105mol3.000103g，n(OH)17g/mol8.000104mol1.360102g，0.3010g镁铝水滑石中含有水的物质的量为：n(H2O)2.000104mol，n(Mg2)：n(Al3)：n(OH)：n(CO32)：n(H2O)3.000104mol：1.000104mol：8.000104mol：5.000105mol：2.000104mol6：2：16：1：4，所以镁铝水滑石的化学式为：Mg6Al2(OH)16CO34H2O。【选题意图】考查基本实验技能和化学计算技能【解题策略指导】引导学生回忆物质的量的浓度配制和中和滴定所用的全部仪器及基本操作。梳理清楚物质之间的量的关系，灵活运用质量守恒、电荷守恒进行计算，强调计算的规范性和准确性，提高学生的运算能力，增强学生解题信心典型题型9化学实验综合题题例9FeC2O42H2O（草酸亚铁）是淡黄色结晶性粉末，难溶于水，在碱性或中性溶液中不稳定。它广泛应用于新型电池材料、感光材料等。一种用钛白副产硫酸亚铁（含TiOSO4、Al2(SO4)3、MnSO4及重金属盐）制取电池极草酸亚铁的实验步骤如下：步骤1.将固体钛白副产硫酸亚铁溶于水、搅拌、至95，并加入还原铁粉步骤2.维持pH为45，静置6h、过滤，得纯净的FeSO4溶液步骤3.在搅拌条件下，控制约40，加入氨水沉铁步骤4.将草酸溶液滴入氢氧化亚铁悬浊液中，并用硫酸调节pH约为2步骤5.过滤、洗涤、烘干（1）步骤1中加入铁粉除可促进钛、铝和锰盐水解外，还具有的作用是；TiOSO4水解完全生成H2TiO3沉淀的离子方程式为。（2）步骤3控制的温度不宜过高，其原因是；步骤4需控制的pH不能过低，是因为。（3）步骤5洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是_。（4）请补充实验室用废铁屑（表面含有少量油脂及Cu等杂质）制备FeSO47H2O的实验方案：将废铁屑放入烧杯中加入热的烧碱溶液，搅拌， ，过滤、用水洗涤固体23次，用滤纸将晶体吸干，得到FeSO47H2O（已知绿矾的溶解度曲线如右图所示）。【答案】（1）将Fe3还原Fe2；将重金属置换出来TiO22H2O H2TiO32H（2）会导致氨水挥发、生成的Fe(OH)2分解和氧化 防止草酸亚铁产率降低（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（4）滤去碱液，用蒸馏水洗涤，向洗涤后的铁屑中加入适量稀硫酸，水浴加热至只有少量气泡产生，趁热过滤，将滤液加入有纯铁屑的烧杯中，60水浴加热并搅拌，至溶液呈浅绿色（杯底有铁粉剩余），趁热过滤，滤液隔绝空气、静置、冷却结晶【选题意图】考查实验综合及基本实验能力【解题策略指导】引导学生重视实验步骤的分析、重视语言表达力的训练、掌握常见的物质制备实验的设计及实验步骤的补充典型题型10化学反应原理综合题题例10磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO42H2O。（1）CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O(s)CaSO4H2O(s)H2O(g) H183.2kJmol1CaSO42H2O(s)CaSO4(s)2H2O(l) H226kJmol1H2O(g)H2O(l) H344kJmol1则反应CaSO4H2O(s)CaSO4(s)H2O(g)的H4 kJmol1。（2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800时主要还原产物为 ；高于800 时主要发生的反应的化学方程式为 。以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是 ；当温度高于1200时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 。以C作还原剂，向密