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芬顿一、反应机理H2O2 +Fe 2+ Fe 3+ + HO - + HO (1)RH+HO R+H2O (2)R+Fe3+ Fe2+ + 产物 (3)H2O 2 + HO HO2+H2O (4)Fe2+ + HO Fe3+ + HO - (5)Fe 3+ +H2O2 Fe 2+ +H + + HO2 (6)Fe 3+ + HO2 Fe2+ +H+ + O2 (7)三、实验影响因素芬顿试剂的影响因素有:pH值、H2O2投加量、Fe2+投加量、反应时间和反应温度。(1)H2O2投加量:H2O2的浓度较低时,H2O2的浓度增加导致羟基量的增加;H2O2的浓度过高时,过量的H2O2不但不能通过分解产生更多的自由基,反而在反应的一开始就把Fe2+迅速氧化成Fe3+,使氧化在Fe3+的催化下进行,这样就既消耗了H2O2又抑制羟基的产生。(2)Fe2+投加量:Fe2+浓度过低,反应速度极慢;Fe2+过量,它还原H2O2且自身氧化为Fe3+,消耗药剂的同时增加出水色度。(3)pH值:芬顿试剂是在酸性条件下发生作用的,在中性和碱性的环境中Fe2+不能催化氧化H2O2产生OH-,pH值在34附近时去除率最大。(4)反应时间,反应温度:根据反应动力学原理,随着温度的增加,反应速度加快。但是对于芬顿试剂这样复杂的反应体系,温度升高,不仅加速正反应的进行,也加速副反应。因此,温度对于芬顿试剂处理废水的影响复杂,适
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