酸碱基础知识点复习试题及答案

酸碱基本知识点审查问题和答案江苏省南京市高中入学考试化学课堂同步实践一、酸碱指示剂我们知道二氧化碳进入紫色石蕊溶液后，溶液的颜色会变成红色。那是因为二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。那么，能使紫色石蕊溶液变色的物质是什么呢？将8只实验用10-1试管分成两组，分别加入醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液4种。在试管组中加入紫色石蕊溶液，在其他试管中加入无色酚酞溶液。(下图)现象：添加紫色石蕊溶液后颜色变化添加无色酚酞溶液后颜色变化醋红色无色石灰水蓝色红色红色无色盐酸盐氢氧化钠溶液蓝色红色结论：醋和盐酸将紫色石蕊溶液变成红色，防止无色酚酞溶液变色。石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞溶液变成红色。被称为酸碱指示剂的石蕊及酚酞溶液遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。紫色石蕊溶液酸变成红色，碱变成蓝色；无色酚酞溶液酸变色，碱红。上述四种物质中，醋和盐酸属于酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液属于碱性溶液。:普通蔬菜、溶液颜色变化的花活动与探索庄园笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，产生了属于化学变化、有颜色的物质。描述这种变化时，一般不是说酸或碱使指示剂变色，而是说指示剂使酸或碱变色。(1)用紫色卷心菜榨汁，分别将盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、盐溶液滴入蔬菜汁，观察汁液颜色变化的实验书如下：氢氧化钠盐酸盐溶液纯碱溶液盐溶液紫色卷心菜红色绿色无变色(2)取紫色萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰、牵牛花等果汁，然后在果汁中分别加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化。实验记录如下：紫色无皮芹菜韭菜卷心菜月花紫罗兰牵牛花醋酸红色黄绿色不变色，浅红紫色不变色纯碱溶液蓝色无变色黄色蓝色黄色您对实验结果一定很惊讶吧！与实验室指示剂相似的物质太多了！结论：像紫色卷心菜和酸碱指示剂一样，不同酸碱种类显示不同的颜色。自然界中有很多植物可以用作酸碱指示剂，但不是所有植物都可以用作酸碱指示剂。最好的指示剂是在酸性和碱度不同的溶液中颜色发生了很大变化。上面的紫色萝卜皮、紫罗兰等。以下物质都是日常生活中经常遇到的物质，能使紫色石蕊溶液变成红色的是()A.盐水b .柠檬汁c .肥皂水d .石灰水分析：盐水不能用中性溶液变色紫色石蕊溶液。柠檬汁是将紫色石蕊溶液变成红色的酸性溶液。肥皂水，石灰水是把紫色石蕊溶液变成蓝色的碱性溶液。答案：b二、一般的山几种常见的山酸和碱具有腐蚀性，使用时要小心！提示：瓶口稍微扇了一下，一点气体从鼻孔喷出，如下图所示。靠近鼻子不闻可能有危险！实验10-2观察浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味打开瓶盖后的现象浓盐酸无色液体刺激气味白色雾浓硫酸无色粘性，无油液无味现象说明：盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性。打开瓶塞，导出的HCl气体将空气中的水蒸气合并，形成壶嘴上的白雾。白色的雾实际上是盐酸液滴。浓盐酸挥发性强，必须密封保存。否则，浓盐酸会变成稀盐酸。纯浓盐酸是无色的，工业浓盐酸含有杂质，Fe3有点黄。浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，在实验室多用作气体干燥剂(见下图)。盐酸、硫酸、硝酸是三种重要的酸，将浓溶液稀释到水中，分别得到稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。这三种酸经常用于实验室和化学生产。人生常见的山是乙酸、柠檬酸等。庄园笔记浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中会变稀，但原因不同。浓硫酸稀释是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变。浓盐酸稀释是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。浓硫酸的腐蚀性实验10-3浓硫酸的腐蚀性鉴定实验放置后的现象玻璃棒上沾了浓硫酸，纸上出现了黑字小木棍上浸了少量浓硫酸小木棍，逐渐变黑了浓硫酸掉到布上，逐渐变黑，出了个小洞结论：浓硫酸具有很强的腐蚀性。纸、木材、布、皮肤中的氢、氧元素按水的构成比分离出来，使这些物质的碳元素成为单体的碳，这种作用通常称为脱水作用。因此，使用浓硫酸时要特别注意。实验10-4浓硫酸稀释实验阶段：将水放在烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，继续搅拌。现象：用手触摸烧杯墙，加热。说明和结论：浓硫酸溶于水，释放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，必须不要往浓硫酸里倒水。因为浓硫酸的密度大于水，水附着在浓硫酸上，释放的热量使水沸腾，浓硫酸溅到上海。必须将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，继续搅拌，使结果热尽快消失。如下图所示。庄园笔记稀释浓硫酸时，如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要用大量的水冲洗，并涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。以下陈述无效()A.浓盐酸开口放置一段时间，溶液质量就会减少B.浓盐酸在空气中喷出白色的烟C.浓硫酸暴露一段时间后，溶液质量会增加D.浓硫酸溶于水会释放很多热量分析：该问题主要调查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性以及浓硫酸溶于水时的发热现象。由于浓盐酸在空气中释放氯化氢气体，溶液质量下降，因此a是正确的；浓盐酸搅动的HCl与空气中的水蒸气结合，成为小盐酸水滴，表示雾，但b错了，因为不是烟；浓硫酸放置在空气中，容易吸收湿气，提高溶剂质量，增加溶液质量，c准确；浓硫酸在溶于水时会释放很多热量，是浓硫酸的重要物理特性。因此，d是正确的。答案：b酸的化学性质活动和探索：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。现象：稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液呈红色，无色酚酞溶液不变色。结论1:酸能与指示剂反应，将紫色石蕊溶液变成红色。回顾：活性金属在金属的特性上可以与稀盐酸和稀硫酸反应：2al 6 HCl=2 ALCL 3 h2zn 2 HCl=Zn cl 2 H2Fe2 HCl=FEC L2 h22 al 3h2so 4=Al2(SO4)3 H2Zn h2so 4=Zn se4 h2h2so 4=feso 4 H2结论2:酸能与活性金属反应，生成氢。活动和探索：将生锈的铁钉放入装有稀盐酸和稀硫酸的试管中，稍后取出。现象化学方程式生锈的铁钉放在稀盐酸中溶解，溶液呈黄色Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O生锈的铁钉放在稀硫酸中去除铁锈，溶液是黄边Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O结论3:酸能与金属氧化物反应。然后CuO 2 HCl=cuc L2 H2O h2so 4=cus O4 H2O应用：在工业上，可以利用上述特性去除金属表面的铁锈。回顾：实验室用大理石和稀盐酸制造二氧化碳的反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2结论4:酸能与碳酸盐反应。然后Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2庄园笔记用酸去除铁锈的时候，不能把铁器长期浸泡在山上。因为铁锈会与铁路山发生反应。提示：由金属离子和碳酸盐构成的化合物，例如Na2CO3，CaCO3，属于碳酸盐。)摘要：盐酸和稀硫酸具有类似以下的化学性质(1)酸和指示剂反应(2)酸和活性金属反应(3)酸和金属氧化物反应(4)酸和碳酸盐反应冠军笔记本山的性格上有两种愤怒的反应：酸活性金属H2碳酸CO2泉州是白蚁发病率高的地区，白蚁啃食树木，它分泌的蚂蚁酸是一种酸，会腐蚀很多建筑材料。以下建筑材料最容易被白蚂蚁腐蚀()A.钢筋b .铜制品c .大理石d .铝合金分析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。从标题中可以看出，白蚁分泌的蚂蚁山根据山的性质，放在氢前面的活跃金属、铁、铝等反应的山、大理石的主要成分是碳酸钙，容易对山反应，因此a、c、d选项不是问题。铜对氢接着酸没有反应，不容易被蚁后酸腐蚀，选项b正确。答案：b三、一般碱几种常见碱(1)氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠腐蚀性强，俗称不碱，苛性苏打，苛性耗散。使用氢氧化钠要特别注意。碱液沾在皮肤上后，用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钠的物理性质实验10-6实验现象结论氢氧化钠颜色，状态白色，散装固体将氢氧化钠放在表面盘子上，放一会儿表面，就会变成容易吸收湿气的氢氧化钠固体在装少量水的试管中加入氢氧化钠，然后用水触摸试管外墙，在试管热氧化钠溶解时释放说明：氢氧化钠能吸收空气中的水分，逐渐溶解，这种现象称为潮解感。使用此特性可以用作特定气体的干燥剂。使用氢氧化钠用作肥皂、石油、造纸、纤维、印染等行业的化学原料，用于生活中去油。庄园笔记氢氧化钠露水容易吸收空气中的湿气，而吸收空气中的二氧化碳，使其变质。因此氢氧化钠必须密封保存。(2)氢氧化钙ca (oh) 2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学实验中用来检查二氧化碳的石灰水是氢氧化钙的水溶液。实验10-7氢氧化钙的制备。在蒸发盘里放入一块生石灰，然后加入少量的水。现象：释放大量的热量，水立即变成水蒸气，生石灰变成粉末。结论：Cao H2O=ca(oh)2应用：氧化钙容易与水反应，可用作干燥剂。消石灰也有腐蚀性，可用于消毒，使用时也要注意安全。庄园笔记浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙可以用作干燥剂，但原理不同。浓硫酸和氢氧化钠用作干燥剂会发生物理变化，氧化钙会发生化学变化。选择干燥剂时，干燥的气体与干燥剂没有反应。碱的化学性质活动及探索：在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。结论1:碱溶液可与指示剂反应。回顾：用石灰水检查二氧化碳的反应。Ca (oh) 2 CO2=CaCO3 H2O氢氧化钠不仅吸收空气中的水，还吸收空气中的二氧化碳，引起以下反应。2oh CO2=2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。因此，氢氧化钠必须密封保存。SO2、SO3和碱反应与上述反应相似。2 nao HSO 2=Na2 so 3 H2O 2 nao HSO 3=Na2 so 4 H2O亚硫酸钠硫酸钠结论2:碱可与CO2、SO2、SO3等特定非金属氧化物反应。扩展实验：将硫酸铜溶液和氯化铁溶液滴入氢氧化钠和氢氧化钙溶液。现象：滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液现象反应方程现象反应方程直出溶液呈蓝色沉淀创建Dian 2 NaOH cuso 4=Cu(OH)2 Na2SO4蓝色是红褐色生成沉淀3NaOH FeCl3=Fe (oh) 3 NaCl红褐色Ca(OH)2溶液中有蓝色沉淀尿酸生成Ca(OH)2 CuSO4=Cu(OH)2 CaSO4具有红褐色沉淀生成3ca (oh) 2 FeCl 3=2Fe(OH)3 3CaCl2提示：像CuSO4、FeCl3这样的化合物属于盐)结论3:碱溶液可与特定盐溶液反应。摘要：氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质。碱基和指示剂反应碱基和一些非金属氧化物反应碱和一些盐溶液反应庄园笔记不是所有非金属氧化物都与CO、H2O等碱没有反应。一些同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四套实验程序，其中目的是()分析：NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有相似的化学性质，可以与盐酸、氯化铜溶液、石蕊溶液、二氧化碳反应，在a、b、c的两个试管中反应相同，d现象不同，应选择d进行识别。答案：d3.不同的酸，不同的碱化学性质相似的原因实验10-8盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性能现象：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液具有导电性；蒸馏水，乙醇不导电。说明：HCl从水中分离h和Cl-，H2SO4从水中分离h和。NaOH在水中分解Na和OH-，Ca(OH)2在水中分解Ca2和OH。(如下图所示)上述溶液可以导电。水和乙醇以分子形式存在