铁和铁的氧化物.ppt

Fe及化合物,古代铁工具,钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质量已相当高。,新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发展，由1949产量只有15万吨，位居世界第26位，跃至1996年的1亿多吨，位居世界首位,铁,颜色：硬度：延展性：电热导性：密度：熔沸点：,银白色，金属光泽质软良好良好7.86克/厘米31535、2750,铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,铁能被磁体吸引，并能被磁化,1、铁跟氧气的反应,现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热,（1）在纯氧气中：,条件：点燃,化学方程式：,3Fe+2O2=Fe3O4（化合反应）,（2）在空气中：,a.干燥空气中b.浸没在水中c.潮湿空气中,不生锈不生锈生锈,铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,点燃,(一)与非金属反应,铁生锈的两个条件：有氧气（或空气）；有水。,铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O3）,思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。,小结：1、“穿外衣”加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）2、“打强心针”在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）,(三)、铁跟酸的反应,（1）铁与盐酸反应：,（2）铁与硫酸的反应：,Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）,Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应）,（无色）（浅绿色）,（无色）（浅绿色）,(四)、铁与硫酸铜溶液的反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）,（银白色）（蓝色）（浅绿色）（红色）,我国古代人民智慧的体现之一：湿法炼铜,三、铁的重要化合物,认识铁的三种氧化物,Fe2O3（赤铁矿）,三、铁的重要化合物,Fe3O4（磁铁矿）,三、铁的重要化合物,名称,俗称,化学式,色态化合价水溶性,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,共性,与酸,与还,原剂,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,都能与酸反应。如,注意：Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂氧化物。,金属及其化合物,铁的氧化物的用途,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,b、Fe2O3用于制红色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。,Fe的氢氧化物-碱,探究实验：Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备,在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后加入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,白色絮状沉淀灰绿色絮状沉淀红褐色沉淀,红褐色沉淀,白色,红褐色,易被空气中氧气氧化成氢氧化铁：白色沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,2、铁的氢氧化物性质,受热易分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,思考：如何区别Fe粉，FeO、Fe2O3、F