2012届高考化学第一轮弱电解质的电离平衡要点复习教案

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/102012届高考化学第一轮弱电解质的电离平衡要点复习教案专题1弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义电解质_非电解质_2、问题讨论、氨气的水溶液是否能导电氨气是否是电解质类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电其本身是否是电解质、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项A氯化氢B乙醇C氯化钠D氨气第二组选项A二氧化硫B氢氧化钾C甘油D碳酸氢钠、下列属于电解质的是精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/10A硫酸溶液B食盐晶体C金属铜D氯化氢气体3、归纳总结电解质非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质_弱电解质_2、问题讨论（1）现有三种较稀的酸溶液A、B、C,分别加入足量的等量镁条，A盐酸B醋酸C硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量初速率氢气物质的量1同体积同物质的量浓度2同体积同PH值精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/10（2）判断电解质强弱的方法3、归纳总结强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类物质种类结构特点电离方程式HNAHNA三、电解质溶液导电能力的强弱1、电解质溶液的导电机理。溶液的导电能力。溶液导电能力的影响因素内因。外因。2、问题讨论几个一定和几个不一定溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性强如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液,弱电解质的导电性弱强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/103、归纳总结电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素四、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡建立以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。2、问题讨论3、归纳总结（1）电离平衡的特点（2）影响电离平衡的因素越热越电离电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。越稀越电离稀释弱电解质溶液，平衡向移动。同离子效应增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。加入能反应的物质平衡向移动。（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/10C（H）PH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同PH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C（H）C酸中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸五、电离方程式和离子方程式1、电离方程式强电解质完全电离，书写时用“”号；弱电解质部分电离，书时用“”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其。六、电离平衡常数1、定义。2、电离常数的意义。3、电离常数的影响因素。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/104、多元弱酸的电离常数之间关系一般K1K2K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离。【典例精析】【例1】下列物质既能导电又属电解质的是（）A硝酸钾溶液B硫酸铜晶体C溶融的氯化钠D无水乙醇【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A溶化时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【例3】有等体积、等PH的BAOH2、NAOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV3V2V1CV3V2V1DV1V2V3【例4】下列电离方程式书写正确的是ANAHCO3NAHCO32BNH42SO42NH4SO42CH2S2HS2DALOH3HALO2H2O【例5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/10CO2，发生如下反应NARCO2H2OHRNAHCO3,NARCO2H2OHRNA2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是AHR较强BHR较强C两者差别不大D无法比较【例6】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOH的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。【反馈练习】1（07上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应元素化合价是否变化B共价化合物是否含有共价键C强弱电解质溶液的导电能力大小D金属晶体晶体是否能够导电2（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中CH相同B100ML01MOL/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CPH3的两溶液稀释100倍，PH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，CH均明显减小3（07上海）已知01MOL/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH要使溶液中CH/CCH3COOH值增大，可以采取的措施是精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/10A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水4（06全国）在01MOLL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NAOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01MOLL1HCL溶液，溶液中CH减小D加入少量CH3COONA固体，平衡向正反应方向移动5（05全国）相同体积的PH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量6（04全国）将0LMOLL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中CH和COH都减小B溶液中CH增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的PH增大7（04广东）PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的AH的物质的量相同B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同DH的物质的量浓度相同8（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/10010MOL/L时，甲酸中的CH约为乙酸中CH的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液A和B，以及010MOL/L的乙酸，经测定它们的PH从大到小依次为A、乙酸、B。由此可知AA的浓度必小于乙酸的浓度BA的浓度必大于乙酸的浓度CB的浓度必小于乙酸的浓度DB的浓度必大于乙酸的浓度9（05上海）欲使01MOL/L的NAHCO3溶液中CH、CCO32、CHCO3都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液10（04江苏）用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为VL和V2，则VL和V2的关系正确的是AV1V2BV1V2CV1V2DV1V211（03全国）用001MOL/LNAOH溶液完全中和PH3的下列溶液各100ML。需NAOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸12（03广东）在甲烧杯