2012届高考化学定时高效复习_6

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/172012届高考化学定时高效复习莲山课件M本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应XG2YG2ZG一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成NMOLZ，同时生成2NMOLYABCD2如下图所示是合成氨的简单流程示意图沿X路线回去的物质是AN2和H2B催化剂CN2DH232008广东化学将精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/17H2G和BR2G充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2GBR2G2HBRG；H0，平衡时BR2G的转化率为A；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时BR2G的转化率为B。A与B的关系是AABBABCABD无法确定42008全国理综已知4NH3G5O2G4NOG6H2OG；H1025KJ/MOL，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是52008四川非延考区在密闭容器中进行如下反应H2GI2G2HIG，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/17的关系如右图所示，符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H06一定温度下，某密闭容器里发生如下反应COGH2OGCO2GH2G正反应为吸热反应，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为NMOL。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是升高温度增大压强再通入NMOLCO2和NMOLH2再加入2NMOLCO和2NMOLH2OGABCD7向某密闭容器中充入1MOLCO和2MOLH2OG，发生反应COH2OGCO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是A05MOLCO2MOLH2OG1MOLCO21MO精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/17LH2B1MOLCO1MOLH2OG1MOLCO21MOLH2C05MOLCO15MOLH2OG04MOLCO204MOLH2D05MOLCO15MOLH2OG05MOLCO205MOLH28如右图所示中A曲线表示一定条件下可逆反应XGYG2ZGWS正反应为放热反应的反应过程。若使A曲线变为B曲线，可采取的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应XGYGZGWS；H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/17B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大10已知CO2G3H2GCH3OHGH2OGH490KJMOL1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1MOLCO2和3MOLH2，测得CO2和CH3OHG的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75C3MIN时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率VH20075MOLL1MIN1112008海南反应AGBGCGDG过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/171该反应是_反应填“吸热”“放热”。2当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_填“增大”“减小”“不变”，原因是_。3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_，原因是_。4在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1_，E2_。填“增大”“减小”“不变”122011清江中学月考在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2MOLX和1MOLY，发生如下反应2XGYGAZGWG；HQKJ/MOLA为正整数。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1KJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则1化学计量数A的值为_。2其他条件不变时，增大压强，X的转化精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/17率_填“增大”、“减小”或“不变”。3有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确其理由是_。4维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1KJ的是稀有气体不参与反应_。A2MOLX、1MOLY、1MOLARBAMOLZ、1MOLWC1MOLX、05MOLY、05AMOLZ、05MOLWD2MOLX、1MOLY、1MOLZ5X的转化率_用含Q、Q1的代数式表示。13在2L密闭容器内，800时反应2NOGO2G2NO2G；H0。体系中，NNO随时间的变化如表时间S012345NNOMOL002000100008000700070007精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/171如图中表示NO2的变化曲线是_。用O2表示从02S内该反应平均速率V_。2能说明该反应已达到平衡状态的是_。AVNO22VO2B容器内压强保持不变CV逆NO2V正O2D容器内密度保持不变3下列措施能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出NO2气体B适当升高温度C增大O2的浓度D选择高效催化剂14二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。1硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3已知此反应平衡常数表达式且K只受温度影响某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强P的关系如下图所示。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/17根据图示回答下列问题将20MOLSO2和10MOLO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为010MPA。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数KA_KB填“”“”或“”。2用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如CH4G4NO2G4NOGCO2G2H2OG；H574KJMOL1CH4G4NOG2N2GCO2G2H2OG；H1160KJMOL1若用标准状况下448LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_阿伏加德罗常数的值用NA表示，放出的热量为_KJ。3新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFE2OX3X4，MMN、CO、ZN或NI由铁酸盐MFE2O4经高温还原而得，常温下，精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/17它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图所示请写出MFE2OX分解SO2的化学方程式_不必配平。解析与答案1解析可逆反应特点气体体积减小浓度不再发生变化，总压强不再变化均表示V正V逆可逆反应已达平衡。答案C2解析合成氨的工艺流程中，从合成塔出来的混合气体，经过降温，分离出氨气，未反应的N2、H2可以循环使用，以提高原料的利用率。答案A3解析因H2和BR2的反应为一个放热反应，所以，绝热条件下进行反应相当于对平衡体系加热升温，平衡向左移动，即AB。答案A4解析从题给的可逆反应方程式看温度升高平衡向精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/17逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低。达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。答案C5答案D6解析升高温度，平衡右移，但CO、H2O不可能完全转变为CO2、H2，所以NH2平2N；增加压强，平衡不移动，当压强为原来2倍时，CH2即为原来的2倍；、体积不变时，2NMOLCO和2NMOLH2O与原配比是等效的，所以使CH2增大05倍，增大1倍。答案B7解析A项，相当于向容器中充入15MOLCO和3MOLH2O，与原始比例12相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1MOLCO和2MOLH2OG，再充入1MOLCO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1MOLCO，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入09MOLCO和18MOLH2O两者比值12，再充入01MOLH2O，故加入H2O而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1MOLCO和2MOLH2O，与原平衡等效，CO体积分精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/17数不变。答案B8解析使用催化剂，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但催化剂并不影响化学平衡，故反应物的转化率、生成物的产率、反应混合物的组成都不变。该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。但增大压强，各物质的浓度增大，化学反应速率增大，达到平衡所需时间短。所以，A、D选项符合题意。答案AD9解析A项中W为固体。B项中反应为前后气体分子系数和不等的反应，条件为恒T恒V，压强不变证明气体分子数不变，反应达到平衡。C项中正反应为吸热反应，升温，平衡正移。D项中平衡后加入X，平衡正移，吸收能量值增多，但H为发生每摩反应的一个固定量，不会改变。答案B10解析该反应H0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NCH3OH减小，NCO2增大，减小，A错；反应达平衡时，CO2的转化率为75，B对；3MIN时，CCH3OHCCO2，由于3MIN后CCH3OH增大，CCO2减小，即V正V逆，因此用CO2精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创13/17的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C错；010MIN内，MOLL1MIN1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，VH23VCO20225MOLL1MIN1，D错。答案B11解析由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。催化剂是通过降低活化能E提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化学平衡状态或化学平衡不移动。答案1放热2减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小3没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响4减小减小12解析1因密闭容器中气体的质量不变，升温混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向着气体物质的量增大的方向移动，即精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创14/1721A1，A2，A为正整数，故A1。2增压平衡向着气体总物质的量减小的方向移动，故增大。3根据可逆反应特点可知正确。4选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变。选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量。选项C、D，达平衡时放出的热量均小于Q1KJ。5生成1MOLWG时放出QKJ，则放出Q1KJ时生成了MOLWG，则消耗MOLX，故X的转化率为100。答案112增大3正确，反应为可逆反应，2MOLX和1MOLY不可能完全反应4A510013解析1由平衡体系2NOGO2G2NO2G知，NO2为生成物，在0S时，CNO20MOLL1，随反应的进行，CNO2逐渐增大，当达到平衡时，CNO200065MOLL1，故表示NO2变化曲线的为B。VNO0003MOLL1精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创15/17S1，则00015MOLL1S1。2A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故B项正确；C项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故D项无法说明该反应是否达到平衡状态；3A项能使反应速率减慢，平衡正移，故A项错误；B项能使反应速率加快，但平衡逆向移动，故B项错误；C项能使反应速率加快，平衡正移，故C项正确；D项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故D项错误。答案1B15103MOLL1S12BC3C14解析12SO2GO2G2SO3G起始浓度MOLL10平衡浓度MOLL1004002016精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创16/17平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数