溶质的质量分数.ppt

课题3溶质的质量分数,实验9-5,颜色:,淡蓝蓝色深蓝,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,一、溶质的质量分数（P%）,1.定义：溶质质量与溶液质量之比,2.数学表达式：,溶质的质量分数-100,溶质的质量,溶液的质量,二、溶液中溶质质量分数的计算,1、已知溶质和溶液的质量，求溶质的质量分数,例1、从一瓶氯化钾的溶液中取出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。,解：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%,溶质的质量分数-100100,溶质的质量,溶液的质量,2.8g,20g,2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。,溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量,例2、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,氯化钠：,150kg16%=24kg,水：,150kg-24kg=126kg,答：需NaCl24kg,水126kg,请填空：,190,5%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,例2：20时，NaCl的溶解度为36g，此温度下把20gNaCl放入50g水中，求所的溶液中溶质的质量分数。,解题要点：20时NaCl的溶解度为36g，意义就是20时，100g水中最多溶解36gNaCl，故50g水中溶质质量为18g。溶质的质量分数,18g,100%,=26.5%,+50g,公式中，“溶质质量”是指已经溶解的物质的质量,在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？用A、B两个烧杯各取90克10%的KNO3溶液，向A烧杯中加入10gKNO3，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。,练：,加入10gKNO3全溶,加入10g水,M液,M质,M剂,溶质的质量分数,90g,10%,9g,81g,100g,19g,81g,19%,100g,9g,91g,9%,总结：1、在原溶液中增加溶质的质量，则溶质和溶液质量同进增加，溶液中溶质质量分数升高。2、在原溶液中增加溶剂的质量，则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低。,练：在40g溶质质量分数为15%的KNO3不饱和溶液中加入10gKNO3或10g水，分别计算所得溶液中溶质质量分数,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,稀释定律：,（M液P%）前=（M液P%）后,3、稀释问题,例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水多少克？,50g98%=（50g+x）20%,解：设加水的质量为x。,答：需水195g。,x=195g,练：a：把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液，需加水多少克？b：把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g，此溶液中溶质的质量分数是多少？,5、已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。换算公式：，单位要统一。,溶液的质量=溶液的体积溶液的密度,不同溶液的体积_（能不能）相加。,不能,6、溶质的的质量分数应用于化学方程式的计算注：参加化学反应的是溶液中的溶质,例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？,四、根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数,例415g石灰石与100g稀盐酸恰好反应，余下物质为112.8g求：（1）生成CO2的质量；（2）石灰石中CaCO3的质量；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。,4、溶解度与溶质的质量分数区别和联系（1）区别：,概念,表示意义,条件,状态,单位,溶解度,溶质的质量分数,一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,任意溶液中溶质与溶液之比,一定温度,不定温度,饱和状态,可饱和可不饱和,g,无单位,表示物质溶解能力的大小,表示溶液的组成,2、联系,A：一种溶液各部分溶质的质量分相同,B：对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g，则溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。,C：饱和溶液中溶质的质量分数=-100%,S,100g+S,比较同一温度下某饱和溶液中溶质的质量分数大小，就看溶解度的大小。,练：1、若从100g，20%溶液中取出5g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为-？2、在60时，某物质的溶解度为110g，则时该物质的饱和溶液中的质量分数是？,20%,52.4%,20时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%,(1)此时溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为多少？（2）若将100克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少？（3）向其中一份中加入10g水，则溶质的质量分数为多少？（4）向另一份中加入2gNaCl固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？,20时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%,（5）若从100g此溶液中取出5g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？（6）若将其中一份溶液升温到40时，溶质的质量分数为多少？（7）若要让100g的此溶液溶质的质量分数减半，则需加水多少克？,练一练,1、将200g含水99的食盐溶液的含水量变为98，应蒸发掉水g。2、一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（）A.200gB.150gC.100gD.50g,100,D,二、溶液的配制,1、用固体配制溶液,（1）计算：计算所需的的固体和溶剂的量,（2）称、量：用天平称取固体，用量筒量取液体,（3）溶解：用玻璃棒搅拌,（4）存放：贴上标签,2、用浓溶液配制稀溶液用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液,（1）计算：计算所需的的固体和溶剂的量,（2）量取：用量筒量取液体,（3）溶