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文档简介

,四、电解质溶液中的守恒关系,电荷守恒,物料守恒（原子守恒）,三个守恒,质子守恒,电解质溶液中的守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数。,NaHCO3溶液,c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-),K2S溶液,c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-),电解质溶液中的守恒关系,物料守恒,在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。,NaHCO3溶液,c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-),K2S溶液,c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),n(Na)=n(C),n(K)=2n(S),电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等,CH3COONa溶液,CH3COO-H2O,+H+（水解）,CH3COOH,+H+（电离）,H+,（剩余）,电离,OH-,c（CH3COOH）+c(H+)=c(OH-),电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等,K2S溶液,S2-（水解）H2O（电离）,+H+,HS-,+H+,H+（剩余）,电离,OH-,+2H+,H2S,c(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-),电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等,KHS溶液,HS-H2O,+H+,H+(剩余),-H+,OH-,+H+,H2S,-H+,S2-,c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-）,电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子,K2S溶液,联立，消去K+得,c(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-),电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子,NaHS溶液,联立，消去Na+得,c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-）,五、比较盐溶液中的离子浓度大小,如：氯化铵溶液中,C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-),注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解,如：Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+),C(SO42-)C(K+)C(Al3+)C
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