初中化学综合计算题复习课件.ppt

化学计算专题复习,溶液的有关计算,根据化学方程式的计算,化学综合计算,根据化学式的计算,质量守恒定律的计算,例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是，碳、氢、氧、氮元素的质量比为，氮元素的质量分数为。,1、根据化学式的计算,丙烯酰胺的一个分子中共有个原子,71,3651416,19.7%,10,链接中考,P71/3世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为7164，RO2化学是为（）,解：设R的相对原子质量为Xx162=7164x=35.5故R的相对原子质量为35.5R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5ClO2,ClO2,P71/4某纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，实验测得1.6g该物质在氧气中完全燃烧，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为()(A)含碳、氢、氧三种元素(B)肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素(C)只含有碳、氢两种元素(D)无法判断,根据质量守恒:生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g,则反应的O2质量为6.4g，又知，4.4gCO2中含氧元素的质量为3.2g，3.6gH2O中含氧元素的质量为3.2g，所以该纯净物中不含氧元素，含C、H两种元素。答案选择C,C,P72/6某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素则R的化学式为,解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=140%6.7%=53.3%；设该化合物的化学式为CxHyOz；根据质量分数可得12xy16z=40%6.7%53.3%且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5则R的化学式为C5H10O5；,C5H10O5,P72/9B我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量各地将根据本地区实际情况作相应调整深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg(I:127),（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为:,1273948,（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为,59.3%,（3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾多少毫克?,P71/1、2、5P72/7、8,例2、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A、3B、1C、2D、4,解：设一个海洛因分子中氮原子个数为x，则海洛因分子中氮的质量分数=（1-68.29%-6.23%21.68%）=14x/400100%解得：x1.086，所以可以肯定其中的氮原子数为1；故选B,B,例题3元素守恒法50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()。A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g,218g是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。50g是镁、锌、铁的混合物质量总和。所以218g-50g=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和)在H2SO4中SO4为168g，可以设氢气的质量为xx:168=2:96所以x=3.5g,C,链接中考,P73/4,P73/6,含杂质的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁（杂质不含镁元素），则镁条中镁元素的质量分数为（）,D,P74/8,现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g,其中氧元素的质量分数为64%，先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中完全反应后,生成沉淀的质量为(),解析:依题意有:(C)=164%=36%则:m(C)=20g36%=7.2g设：生成沉淀的质量为xCaCO3C10012,X7.2g,100/12=x/7.2g,x=1007.2g/12=60g,例1加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(b-c)g,2、有关质量守恒定律的计算,C,P74/7P73/2,例2.现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后，生成30g新物质D，若增加10gC，A和C恰好完全反应，则反应中A、B、的质量比为_,A+B+C=D,?,15g,15g,15g,30g,15g,25g,15g,3:2,?,【变式训练】在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为911，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A21B34C1211D11,A,P73/3,【例1】氯化钠在20时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为()A.20%B.26.5%C.25%D.30%,B,【例2】把500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水()A.200gB.250gC.300gD.350g,B,3、有关溶液的计算,例3.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液的质量分数是()A.1%B.90%C.10%D.11.1%,C,例4.t时，氯化铵的溶解度为40g。在该温度下，将50g氯化铵加入100g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是()A.50%B.40%C.33.3%D.28.6%,D,连接中考P75/3,稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配置500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）,稀释时需要水的体积为(),解：需用密度为1g/mL的水的体积是:(500mL1.14g/mL500mL1.14g/mL20%/98%)/1g/mL=453.67mL,B,根据化学方程式的综合计算,P74/9、家中蒸馒头用的纯碱中含有NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：(1)生成二氧化碳的质量是多少？(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,解：（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：(6g61.7g)65.5g=2.2g；（2）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy2.2g,叙述型,106/44=x/2.2gx=1062.2g/44=5.3g117/44=y/2.2gy=1172.2g/44=5.85g该样品中碳酸钠的质量分数为:5.3g/6g100%=88.3%（3）反应后溶液中的溶质的质量分数为:(5.85g+6g5.3g)/65.5g100%=10%答：生成二氧化碳的质量为2.2g；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%,P73/5,为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g,过滤，洗涤，干燥后的滤渣8g,(矿石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。计算：赤铁矿中氧化铁的质量分数。（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）盐酸中溶质的质量分数。,解析:既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，反应掉的Fe2O3质量为40g8g=32g。设:参加反应的HCl质量为x,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932gx,160/219=32g/x,x=21932g/160=43.8g,：,即;（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：32g40g100%=80%（2）盐酸的溶质质量分数：43.8g219g100%=20%,P73/5,原来的中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5400.365g0.4g酸溶液中含氯化氢质量为0.365g。改变碱后的中和反应：HCl+KOH=KCl+H2O36.556？0.4g能够中和掉的氯化氢质量：0.4g36.5/56=0.26g溶液中剩余的氯化氢质量：0.365g0.26g=0.105g，所以溶液显酸性，即pH7，选B。,m(NaOH)=m(KOH)=10g4%=0.4g,表格型六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M。你由表中数据推测，M=g。反应生成CO2的总质量为g。该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为。(相对原子质量：C12；O16；Ca40),295.6,4.4,300.0g295.6g=4.4g,该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为。(相对原子质量：C12；O16；Ca40),设：参加反应碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,10044,x4.4g,100/44=x/4.4g,x=1004.4g/44=10g,故：该墙纸中：（CO32-）=6g/12g100%=50%,50%,设：参加反应碳酸钙的质量为x,大显身手1、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1)试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。,15,(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数,解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H2651612xy0.2g,65/2=x/0.2g,X=6.5g,161/2=y/0.2g,y=16.1g,硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为：,答（略）,2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应),请计算：(1)上表中n的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数_,解：1、第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.8,2,由1的分析知道碳酸钙的质量是16g2.8g=13.2g故：样品中碳酸钙的质量分数为：,3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应的数据这里用第一组设20g的盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100735gx100/73=5g/xx=3.65g所以盐酸溶质质量分数为:3.65g/20g100%=18.25%答：（略）,链接中考P80/24,3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：,请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）,解析;故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和反应后烧杯及所盛物质的质量总和；158.0g+100g4181.2g=1.8g；故答案为：1.8g,（2）样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4g解：设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x4.4g106/44=x/4.4x=10.6g(Na2CO3)=10.6g/12g100=88.33因：9688.33故：该产品中Na2CO3的质量分数不合格,已知：A1+A2+A3=23.0g，B1+B2+B3=219.0g,现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g。求:（1）写出氧化钙固体与稀盐酸反应的化学方程式（2）丙所取CaCO3固体的质量（3）最终所得混合溶液