核外电子排布与元素周期表剖析.ppt

第二节原子结构与元素周期表（2）,核外电子排布与元素周期表,知识回顾：元素周期表的结构,一、核外电子排布与周期的划分,1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）,多电子原子轨道的近似能级图,1、核外电子排布与与周期的划分,第一能级组,第二能级组,第三能级组,第四能级组,第五能级组,第六能级组,第七能级组,周期,1,2,3,4,5,6,7,电子数,2,8,8,18,18,32,32,元素数,2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数,3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数,各周期元素与相应能级组的关系,第一能级组,第二能级组,第三能级组,第四能级组,第五能级组,第六能级组,第七能级组,周期数元素电子层数能级组中最高主量子数元素数目相应能级组中原子轨道的最大电子容量,练习书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子和35号溴原子的价电子排布。,Ca4s2Cr3d54s1Cu3d104s1Br4s24p5,讨论1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？,1）外围电子结构相同,2）元素所在族的判断：,主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数,副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断,A、电子总数为37，BBB、电子总数为810，C、电子总数为1112，B和B,规律:由元素的价电子结构判断.1.nsXn周期XA族2.ns2npXn周期(2+X)A族3.(n-1)dXnsYn周期(X+Y)B族(X+Y7)X+Y7时为n周期VIII族4.(n-1)d10nsXn周期XB族,练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置A.4s24p5B.3d54s1C.4d105s2D.5s1E.3d74s2F.6s26p6G.1s2,核外电子排布与区的划分,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。,划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？,【想一想】,依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。,最后1个电子填充在轨道上，价电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和族，它们都是，容易失去电子形成或价离子。,s区元素,ns,ns1,ns2,左,A,A,活泼金属,+1,+2,最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。大部分为元素。,p区元素,np,ns2np16,右,AA、零族,非金属,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。,最外层,族序数,它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括族元素。,d区元素,(n1)d19ns2,(n1)d,金属,B,价层电子构型是，即次外层d轨道是的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们都是，也属过渡元素。,ds区元素,(n1)d10ns12,充满,B和B,金属,最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f014ns2,或(n2)f014、(n1)d02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,A、A族,A零族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d19ns2,(n1)d10ns12,（n2）f014ns2,各区元素特点：,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,过渡元素,例题某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n3，l2，m2，ms+1/2。试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式。（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。,答案:核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2原子序数为21,处于周期表中的d区第4周期B族，是金属元素，最高正价为3.,【例题1】硫元素的原子序数为16，对于基态S原子，写出核外电子排布式。写出简写的电子排布式。写出原子轨道表示式。,【例题2】Fe的原子序数为26，对于基态铁原子，写出核外电子排布式。写出简写的电子排布式。写出原子轨道表示式。说出Fe原子中有几个未成对电子。,【例题3】钚的原子序数为94，对于基态Pu原子，写出核外电子排布式。写出简写的电子排布式。写