2.大学生基础化学——稀薄溶液的依数性质.ppt

稀溶液依赖性、第二章、稀溶液的依赖性、第二节溶液的沸点上升和凝固点下降、第一节溶液的蒸汽压下降、第三节溶液的渗透压力、溶液的性质、与溶质的性质相关的性质、第一类、第二类、与溶质的性质无关，与溶液中的每单位体积的粒子数相关的性质、 溶液蒸气压下降，溶液沸点上升3 .溶液的凝固点下降4 .溶液的渗透压力、溶液的颜色、体积、导电性、溶解度等稀溶液的依赖性、溶液的蒸气压下降，第1节、第1节的溶液的蒸气压下降，第1、蒸气压、气体、固体、液体、，(即饱和蒸汽压)，一定温度t下的蒸发速度，=，冷凝速度，蒸汽饱和，溶液的蒸汽压下降，密闭系统，蒸汽压：液相平衡时，使蒸汽所具有的压力在该温度下的饱和蒸汽压，沸点Tb:的液体蒸气压与大气压相等时的温度，大气压，沸点Tb:的液体蒸气压，溶液蒸气压下降，固体的蒸气压，液体的蒸气压，凝固点Tf:溶液的蒸气压下降，固体的蒸气压示意性地表示溶液蒸气压下降、蒸气压大-挥发性物质蒸气压小-难挥发性物质、纯水和冰的饱和蒸气压、水的沸点、冰点下、溶液的蒸气压下降、蒸气压和温度关系、水和冰的蒸气压和温度的关系的图：a，o， 101.3，Tb0，Tf0，P/(kPa )，Tf0=0(273K) Tb0=100(373K )，T(/K )，水沸点，水的凝固点，水的蒸气压，冰的蒸气压，b，冰点，溶液的蒸气压下降，沸点，纯水的蒸气压，p0，OA线：水的蒸气压，OB线：冰的蒸气压水的沸点(a点) :蒸汽压在101.3kPa以下，373K水的凝固点(o点) :蒸汽压在0.610kPa时为273K，纯水的蒸汽压，溶液的蒸汽压下降，二，溶液的蒸汽压下降，溶液的蒸汽压水的蒸汽压：p p高浓度，p大气，p大气，大气压，溶液的蒸气压，水的蒸气压，大气压，溶液的蒸气压，水的蒸气压，p低浓度=P高浓度p静压，p大气，开放系统： p大气，密闭系统： p低浓度=P高浓度p静压，渗透平衡，活塞，渗透压力():单位： Pa或kPa半透膜两者有数学性质。 溶液的渗透压力，3 .渗透压力(Osmoticpressure )，渗透压力()=？ 二、溶液渗透压力与浓度和温度的关系，Van，tHoff定律：=cBRT，理想气体方程P=nRT/V bB:molkg-1 (或cB:molL-1 )，T:K，:kPa，稀溶液渗透压力与溶液浓度和温度成比例，与溶质种类和性质有关单位：溶液的渗透压力，例如37，0.1molL-1蔗糖的渗透压力是多少，=bBRT，8.314，=257.7(kPa )，=2.54(atm )，=26.2(mH2O )，o=，0.1(27337 )，溶液的渗透压力， 1atm=101.325kPa=10.332mH2O，总结：稀溶液共性：(稀溶液的依赖性)，溶液的蒸汽压降低， 溶液沸点升高，溶液凝固点降低，溶液渗透压力降低，在、各温度下，仅与溶液组成无关的性质称为溶液依赖性、溶液组成、p=KbB，式的适用范围：非易失性的稀溶液，溶液的渗透压力，数性的关系， 例如：将葡萄糖0.20g溶解于水10.0g中，测定该溶液的凝固点的是-0.207，求出葡萄糖的相对分子质量(水的Kf=1.86K.kg.mol-1 )为：Tf=KfbB，bB=，mB/MB，mA，nB/mA=，MB=，MB=，测定葡萄糖的相对分子质量Tf/Kf=bB，溶液的渗透压力，例：将葡萄糖0.20g溶解于水10.0g中，测定该溶液的凝固点，在-0.207下，求出葡萄糖的相对分子质量。 (水的Kf=1.86K.kg.mol-1 )，MB=，KfmB，MB=，1.860.20，0.20710.0，1000，(g )，解3360，溶液的渗透压力，=180(g/mol )，=0.180(kg/mol )，例如：表示血红素：=cRT，c=，nB/V=，mB/MB，v，MB=，=，mBRT，22222222222222222222222653例：将1.00g血红素变成溶液100ml，在20下测定溶液的渗透压力注意，例如：、b-溶液中粒子的总浓度、b=icB、非电解质： i=1电解质： i1、校正I的因子、强电解质：溶液的渗透压力、NaClNa Cl-、i=2、MgCl2Mg2 2Cl-、i=3、Na2CO32Na CO32-、i=3、电解质溶液： =icBRT tf=icbbk，tb=icbbk，c(NaCl)=1molL-1，b=2molL-1，溶液的渗透压力， 选择问题：下水在以下组由半透膜隔开的溶液相同温度下从右向左渗透是： () A:5%的C6H12O6(Mr=180)|半透膜|2%的NaClB:0.050mol.kg-1的NaCl|半透膜|0.080mol.kg-1的c6h 12 o6c :0.050 mol 半透膜| 0.050mol.kg-1蔗糖D:0.0