(杭州)2018-2019学年第一学期九年级科学教学质量检测(一)参考答案及评分建议

2018-2019学年九年级科学教学质量检测（一）参考答案与评分建议一、选择题（本大题共 60 分，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A B C C B C A C D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C D B B D B A A C二、填空题（共 6 题，共 33 分）21.- （1）ClO4（2）NaCl 和 H222. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2； HCl+AgNO3=AgCl+HNO323.（1）Cu；过滤；（2）CuSO4 ； NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。24.（1）铁；c（2）ZnSO4、H2SO425.（1）由于蛋壳主要成份是碳酸钙，向烧杯中加入盐酸，发生反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮，到溶液上面后气泡减少，重力大于浮力，又下沉，这样不断上下浮动，最后上浮。（2）熟石灰，因为熟石灰会跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，生成的碳酸钙堵塞了鸡蛋表面的小孔，隔绝了氧气和细菌，使鸡蛋保鲜（3）20%26.（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；蓝色沉淀消失，溶液由无色逐渐变为蓝色（2）Ca(OH)2 粉末的质量（3）AB三、实验探究题（共 6 题，共 37 分）27.（1）曲线 1 说明 1 体积水约消耗 1 体积二氧化碳（2）二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应（3）不一定能28.（1）醋酸溶液（2）H2O；BC；滴有石蕊试液的水（3）除尽混有的醋酸蒸气29.解析【提出猜想】：碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者氢氧化钡溶液过量，形成氢氧化钠与氢氧化钡的混合溶液；故猜想为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钡；【讨论交流】：Ba(OH)2 与 Na2CO3 能反应生成碳酸钡和氢氧化钠，不可能同时存在，故 B 猜想不成立；【实验探究】：取过滤后的滤液，分别继续滴加足量碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生，说明有氢氧化钡存在，故猜想 C 成立；【反思与评价】：取少量滤液于试管中，加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氢氧化钡，但不能确定是否含有碳酸钠，所以需要继续做的实验是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中溶质的成分与猜想 D 对应，如果没有现象，说明滤液中溶质的成分与猜想 A 对应。故答案为：【提出猜想】Ba(OH)2 和 NaOH；【讨论交流】B； Ba(OH)2 与 Na2CO3 在溶液中不能共存；【实验探究】：碳酸钠（硫酸钠，合理即可）；产生白色沉淀；【反思与评价】：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生；D。或者：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生；A。30.（1）测溶液 pH：取一小块 pH 试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比。如果 pH7，则反应后溶液中溶质为 Na2SO4 和 H2SO4，如 果 pH=7，则 为 Na2SO4，如 果 pH7，则为 Na2SO4 和 NaOH（2）取 2 支试管，分别取反应后溶液于 2 支试管中，一支滴加 CuSO4 溶液，若出现蓝色絮状沉淀，则反应后溶液中溶质为 Na2SO4 和 NaOH；在另一支试管中滴加 Na2CO3 溶液，若出现气泡，则反应后溶液中溶质为 Na2SO4 和 H2SO4；若两支试管都没有现象，则为 Na2SO431. 稀盐酸；无明显现象；不能排除 Ag+的干扰32.（1）氯化镁或氢氧化钠；（2）氯化镁和盐酸、氢氧化钠；（3）两四、解答题（共 5 题，共 30 分）33.（1）D（2）偏大（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）12.5t34.（1）12（2）23.3g（3）解：设反应生成氯化铜的质量为 xCuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2233 13523.3g x233 135= ，23.3g xx =13.5g13.5g氯化铜溶液中溶质的质量分数=150g - 50g100%=13.5%答：所得氯化铜溶液中的质量分数为 13.5%。35.（1）MgCl2（2）现有 Mg 和 MgO 的固体混合物 3g，经测定镁元素的质量分数为 80%，所以镁元素的质量为 3g80%=2.4g，根据方程式，镁元素全部转化为 MgCl2，生成 MgCl2 的质量为2.4g =9.5g 2424 + 71（3）根据方程式，可知氯化氢和氯化镁的关系式为 2HClMgCl2；设稀盐酸中溶质的质量分数为 x。2HClMgCl273 95100gx 9.5g解得：x=7.3%36.（1）a 比较第 1 组、第 2 组可知：15 克混合物中的铁已完全反应，铁为 9 克，铜为 6 克；按组成比例，30 克混合物中铁有 18 克、铜 12 克；Fe%=9/15=60%（2）10；b 分析第 4 组数据可知：反应掉铁 14 克，而混合物中铁有 18 克，故 100 克稀硫酸（反应完全）可反应掉铁 14 克，金属过量；故第 1 组、第 2 组稀硫酸均过量。C 第 2 组，25 克混合物中含铁 15 克，而 120 克稀硫酸可反应掉 16.8 克，铁反应完（稀硫酸过量），故 W=10（3）FeSO4、H2SO4（4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 152 214 x yx=38g，y=0.5gFeSO4%=38/(100+14-0.5)=33.5%37.（1）2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2+ H2O（2）依据图示信息，与稀硝酸反应的碳酸钠的质量=50g21.2%=10.6g与硝酸钙反应的碳酸钠的质量=100g21.2%=21.2g解：设稀硝酸与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 x，生成 CO2 的质量为 y2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2+ H2O106 170 4410.6g x y106 170 106 44 = = x =17g y =10.6g x 10.6g y， ，4.4g设硝酸钙与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 m，生成碳酸钙的质量为 n。Ca(NO3)2 + Na2CO3=2NaNO3 + CaCO3106 170 10021.2g m n106 170 106 100 = = ，m = 34g，n =21.2g m 21.2g n20gc