复件+碱金属复习.ppt

预习作业：,一看书：必修1P42-53金属钠及化合物的性质必修2P5-7碱金属元素的结构与性质二填写：总复习P16考点解读1.2.3,碱金属复习,考点1金属钠的物理性质和化学性质,问题1：钠与酸反应的实质？,钠先与酸电离出的H+反应，如果钠过剩，再与水反应。（先酸后水）,思考1：将一小块钠分别投入到：（1）水（2）乙醇（3）浓盐酸（4）硫酸铜溶液；回答可能的现象？,思考2：将0.2mol的钠投入到100mL、1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积为.,2.24L,思考：将少量钠分别投入足量下列浓溶液中，有何现象？NH4ClFeCl3AlCl3,问题2：钠与盐溶液反应的实质？,钠先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。（先水后盐）,1、与水的反应：（1）从氧化还原角度（单线桥标电子转移方向、数目）（2）Na218O2+H2O（3）等物质的量的Na2O2和Na2O分别加入到过量且等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数前者后者。（4）试写出KO2与水反应的化学方程式。,考点2Na2O和Na2O2的对比分析：,2、与CO2的反应：,（1）氧化还原分析：（2）23.2克CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加7.2克，则原混合气体的平均分子量为.（3）Wg下列物质与足量O2反应后，通过足量的Na2O2，Na2O2增重为Wg的是_H2COCO和H2的混合气体HCHOCH3COOH,23.2,5、如果金属钠着火，应如何处理？,4、Na2O2的重要用途？,3、足量Na2O2分别投入下列溶液中，有何现象发生？FeCl2Na2SO3品红溶液,考点3Na2CO3和NaHCO3的对比分析：,问题1：关于Na2CO3溶液与盐酸的反应：,现有1L3mol/LNa2CO3溶液和4L1mol/L稀盐酸(1)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中(2)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中相同条件下生成气体的体积比为.,1：2,Na2CO3溶液与盐酸的反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中：,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(先）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（后）,Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中：,问题2：关于NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液反应：,NaHCO3少量：,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,Ca(OH)2少量：,Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,问题3：相互转化关系：,Na2CO3,通CO2或加酸,加热或NaOH溶液,NaHCO3,鉴别与除杂：,（4）鉴别K2CO3溶液和NaHCO3溶液,（3）鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,（1）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,（2）除去Na2CO3固体中的NaHCO3,设计实验：已知有CO2气体和NaOH溶液，如何制得纯净的Na2CO3晶体？,答案：将NaOH溶液分成两等份，分置于两个烧杯中；向一份NaOH溶液中通入足量的CO2溶液，发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3将两份溶液混合，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O将所得溶液加热、蒸发、结晶，得Na2CO3晶体。,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,小结：碱金属知识主线,单质,常见氧化物,氧化物对应的水化物,相应的盐,Na,Na2ONa2O2,NaOH,Na2CO3NaHCO3,练习：,现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL后者产生的气体体积为bL(气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VLmo1)。（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的