化学反应与能量变化(高考一轮复习)

高三一轮复习 化学反应与能量高考考查主要内容和方向：化学反应与能量变化，如放热反应、吸热反应的判断、理解、解释（结合图像），及在平衡移动中的应用；反应热大小的比较；热化学方程式的书写与正误判断，包括中和热、燃烧热等概念的考查；盖斯定律及简单计算。1、 焓变与反应热1、 化学变化中不仅有物质变化，一定伴随着_变化（热能、光能、电能等）。化学变化中吸收或放出的_，称为反应热；_条件下进行反应的_称为焓变，焓变的符号为_、单位为_或_。 放热反应的H为_（+、-）或_0；吸热反应的H为_或_02、 化学键与反应中能量变化的关系发生化学变化时，旧的化学键断裂_（吸收、释放）能量，新的化学键生成_能量。这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化3、吸热反应与放热反应吸热反应 放热反应吸热反应放热反应化学键反应能中化学键断裂吸收的总能量_生成物中化学键形成释放的总能量反应能中化学键断裂吸收的总能量_生成物中化学键形成释放的总能量内能反应物的总能量_生成物的总能量反应物的总能量_生成物的总能量 常见的放热反应：1、可燃物的_ 2、酸碱的_ 3、大部分的化合反应4、酸与金属的_ 5、缓慢氧化 常见的吸热反应：1、C和CO2生成_ 2、C和_生成水煤气 3、部分分解反应（煅烧_）4、_类的水解 5、电离过程（旧键断裂） 6、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 反应热（H）有“+” “”；热量只有正值。【练习1】、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是 ()A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如右图来表示【 练习2 】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是 ()A. 黑磷比白磷稳定B. 黑磷与白磷互为同分异构体C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D. 白磷转化为黑磷是吸热反应二、热反应方程式1、表示化学反应中_和_关系的式子叫热化学方程式2、热化学方程式的意义：既表明了化学变化中的_变化，也表明了化学变化中的_变化。【练习1】H2(g)O2(g) =H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在_，_Pa，_与_完全反应生成_时_热量285.8kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_，因此，它可以是_数，也可以是_数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H_4、热化学方程式的书写要求和步骤：（1）写出正确的化学方程式（2）标出各物质的聚集状态（g、_、s、aq）、温度和压强，若不指明，为_，_Pa（3）注明的H的“+”、“”、数值和_（KJ/mol），并与化学计量数相对应（成正比）。【练习2】1g 固体S完全燃烧生成二氧化硫气体，放出a KJ的的热量，则S燃烧的热化学方程式为_【巩固练习】1、已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1 mol H2O的热化学方程式_2、25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为a kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_3、2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 _、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_（3）图中H_ kJmol14、下列化学反应的生成1molH2O时，放出热量最大的是 ()ACH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H1BNaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H2CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H3DNaOH(aq)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H45、下列说法或表示正确的是()A将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)H1.9 kJmol1可知金刚石比石墨稳定C稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为： HOH=H2O(l)H57.3 kJmol1D加入催化剂，能够改变化学反应的反应热6、如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ()A. 该反应的热化学方程式为：N23H2 = 2NH3H92 kJmol1B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1三、燃烧热燃烧热：在101 kPa时，_mol纯物质完全燃烧生成_的_时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位一般为_，符号_【练习1】 在101 kPa时，测得1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为_，其热化学方程式为_【练习2】下列热化学方程式中，能表示氢气燃烧热的是 （ ）A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= - aKJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - aKJ/molC. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= - aKJ/molD. H2(g) + O2(g) = H2O(l) H= - aKJ/mol表述燃烧热时，H元素对应_、C元素对应_、S元素对应_四、中和热1、中和热：在_中酸跟碱发生_反应而生成_mol H2O时所产生的反应热叫中和热。单位一般为_，符号_。强酸与强碱反应，中和热的热化学方程式（离子）为：_ 有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热数值一般_（、H2 B. H1H257.3 kJmol1 C. |H1|H2| D. |H1|452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023 7、25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ/mol8、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300) 下列说法正确的是_(填序号)温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大9、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H+206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H+247.4 kJmol1 2H2S=2H2(g)S2(g)H+169.8 kJmol1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式_(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是_10、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)