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第一章第二节配制一定物质的量浓度溶液,容量瓶的使用及注意：,检漏：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,只能用于配制溶液，不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能做反应容器，不能长期贮存溶液，尤其是碱液不能加热用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,注意：,1、配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？n=CV=1.00.5=0.5molm=nM=0.540=20g2、配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？C(浓硫酸)V（浓硫酸）=C(稀硫酸)V（稀硫酸）18V=1.00.25V=13.9ml,误差分析补充：1、称量前小烧杯内有水2、称量时间过长3、用滤纸称量NaOH4、未冷却至室温定容5、定容、摇匀、静置，液面下降再加水,例题：现用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。（1）选用的主要仪器有：。（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上（填选项字母）A用量筒量取浓硫酸反复颠倒摇匀用胶头滴管加水至刻度洗涤烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序为。,量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,AEFDCB,（3）简要回答下列问题：a.所需浓硫酸的体积为mlb.如果实验室有15ml,20ml,25ml的量筒，选用ml的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）c.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）d.在转入容量瓶前烧杯中的液体应，否则会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；洗涤烧杯2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果（填“偏高”
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