文科班-高中化学必修1、2学业水平考试复习提纲及习题

化学必修1、2复习简明提纲化学必修1第一章是实验化学中1、化学实验基本方法化学实验包括(a)气体的制造、净化和干燥、回收和废气处理。(b)物质的分离和纯化：1，物理方法：溶解、过滤、蒸发浓缩法、结晶、再结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法、吸附法、升华法、洗涤法、液化法、透析法2、化学方法：酸、碱处理、热分解法、吸收法、转化法、沉淀法、氧化还原法、离子交换法、电解法。(c)设计化学实验方案。在实例1至50毫升液体的加热操作中，以下器具应使用的是试管烧杯酒精灯、酒精灯、试管钳石棉网、铁架、泥浆三角形、坩埚、铁三脚架A.b . a .b .b .c .d .d .d .练习1:加热固体试剂时不能使用的仪器A.试管b .烧杯c .蒸发盘d .坩埚案例2当某学生发现瓶装溶液中含有悬浮物时，如右图所示建议过滤，是操作上的错误A.4处b.3处C.2处d.1处例3:在氯化钠溶液中少量去除溴化钠的常用方法是在溶液中添加少量氯水，添加苯或四氯化碳，通过振动、稳定、馏分，将氯化钠溶液在溶于水的氯分子中加热，获得氯化钠溶液。分析判断，确切地说A.添加苯或四氯化碳的操作称为上层b .苯层或四氯化碳的提取C.可以用酒精代替苯或四氯化碳d。氯水是氯化剂练习2:用于提取和分液的仪器A.漏斗和烧杯b .馏分漏斗和烧杯C.电容式瓶和烧杯d .锥瓶和烧杯2、化学测量在实验中的应用n，n，NA之间的关系：n，m，m之间的关系：N=n=在标准状态(0c，101Pa)下，气体：溶液中n(B)、c(B)、v的关系：N=Vm=22.4L/mol c(B)=示例4:以下关于阿加德洛常数(NA)的陈述是正确的：当a，2.3克的Na从原子变成Na时，损失的电子总数为0.1NAb，18克H2O包含的电子数为8NA。c，28克氮中含有的原子是NA在d，20，1.01105Pa时，11.2LO2中包含的原子数为NA练习3:水溶解为1L的溶液，这种氢氧化钠溶液的质量浓度；在这个溶液里3。通过65g HCl后，获得溶液的用量溶解度。练习4:要在实验室中制造80mL 2mol/L KCl溶液，请回答准备该溶液的过程如下：(1)不需要的仪器。A.vicker b . 100ml容量瓶c .量筒d .胶头滴管e .玻璃棒F. 50mL容量瓶(2)制造时应称为KCl g。(3)以下操作的顺序为(以字符表示):A.冷却b .计量c .洗涤d .固定容量e .溶解f .摇晃g .输送(4)容量瓶未干，用于制造溶液，实验结果在容量确定时向下看刻度，成为实验结果。(5)将制造的溶液稀释到400毫升后，该溶液的浓度为。第二章化学物质和变化1、物质的分类物质分类的方法有很多，通常是树形分类、交叉分类等。使用树分类一般将物质分类分为以下几类：混合物金属元素：Na、Fe、Cu等物质元素非金属元素：Cl2、H2、O2、O3、C60等净结算：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等另外，化合物根据水溶液或熔体状态的电导率分为：强大的电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等非电解质：C6H12O6、CO等例5:根据矿物分类方法，以下各组物质中不同类型的物质A.碱、烧碱、生石灰b .生石灰、冰、干冰C.熟石灰、烧碱、氢氧化钾d .纯碱、硫酸钠、明矾练习5:人生中以下物质属于氧化物A.水b .盐c .纯碱d .酒精练习6:以下物质在一定条件下导电，但不是电解质A.铝.盐. c .硫酸. d .蔗糖2，离子反应(a)离子反应：电解质对溶液的反应是离子间的反应，这种反应称为离子反应。离子反应的三大条件：水或弱电解质生成沉淀生成气体生成(事故：与分解反应条件比较？反应后溶液中的离子数如何变化？还有其他能引起离子反应的条件吗？)，以获取详细信息(b)离子反应方程式：实际参与反应的离子所表示的反应公式。H OH-=H2O不仅可以表示特定的化学反应，还可以表示相同类型的离子反应。HCl NaOH=NaCl H2O，h2so 4 2koh=k2so4 H2O可以用此离子反应方程式表示，而h2so 4 ba(oh)2=baso 42 H2O则不是。想：为什么？)，以获取详细信息示例6:正确编写了以下离子方程式：A.石灰石和盐酸反应CO32-2H=CO2H2OB.氯和H2O反应：Cl2 H2O=2h cl- clo-C.钠和水反应：2na 2h2o=2na 2oh- H2 D.硫酸铜溶液和Ba(OH)2反应：ba2 so42-=baso 4，练习7:以下离子组在同一溶液中广泛共存，可以形成无色溶液()A.k、Na、OH-、NO3-B.Cu2、Ba2、Cl-、NO3-C.Na、Mg2、OH-、SO42-D.Fe2、h、NO3-、ClO-练习8:在包含Cl-、Br-、I-、Fe2的溶液中添加足够的溴数，反应后溶液中的离子数明显减少；离子数基本不变。练习9:在水溶液中建立以下材料的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、氧化还原反应示例：H2 CuO=Cu H2O 2Na Cl2=2NaCl请说说：什么化学反应是氧化还原反应？CaCO 3 2 HCl=CAC L2 CO2H2O是氧化还原反应吗？怎么了？要点：画家提高(0 2)，电子丢失(2e-)，氧化反应发生氧化；Zn h2so 4=znse4 H2 氧化剂：h2so 4；还原剂：Zn画家上升(10)，电子得到(2e-)，还原反应发生还原；示例7:以下选项中的哪个无效A.取代反应都必须是氧化还原反应。B.化学反应不一定是氧化还原反应分解反应中不能有氧化还原反应。D.氧化还原反应量替代反应例8:可能需要加入氧化剂的变化包括：a，cl- cl2b，Fe2 Fe3 C，I2 I-d，CO32-CO2练习10: SiO2 3C=SiC 2CO反应中氧化剂和还原剂的质量比()a . 6033363636363660 c . 233601d . 1:2练习11:在稀硫酸和锌的反应中，硫酸是：A.氧化剂b .还原剂C.氧化d .催化剂第三章金属及其化合物知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、铝及其化合物之间的转换关系Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 乃罗23、铁及其重要化合物之间的转换关系fe3o 4FeFeCl 2Fe(oh)2Fe(oh)3 FeCl 3物理特性(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点、特殊等；化学性质：反应条件和现象、产物等；适用。例9:在试管中静态放置煤油和水的混合物，然后放入小碱金属片，可以观察到煤油和水的界面附近金属片上下往复。以下错误的解释A.这种碱金属可以是钾或钠B.煤油将燃烧一段时间的反应C.上下运动是因为金属与水反应，产生气体D.钠与水反应，产生氧气练习12: 0.2 molna 218 o 2和充分量的CO2反应，生成的碳酸钠质量为克。0.2毫升Na218O溶于适量的重水(D2O)而产生的烧碱是克。例10:下一组离子不能在溶液中大量共存，添加过多的NaOH溶液或过量的稀盐酸也能使溶液澄清A Fe3+、ci-、Na、SO42- B AI3、Na、CO32 -、NO3 -沉淀C Ag、na、SO42 -、NO3-d AIO 2-、CO32 -、k、Na练习13:具有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液继续添加NaOH溶液获得的沉淀量和添加量如图所示，NaOH溶液与溶液的关系V 1.25v NaOHCl与SO42-的比率A 1: 1 b 2: 3C 3: 2 d 2: 1例11:在氯化铁、氯化铜、盐酸混合的溶液中添加铁粉，结束反应，剩下的固体可以被磁铁吸引，反应后溶液中存在更多的阳离子A.cu2b.fe3c.fe2d.h练习14:将铁投入到下一个溶液中会降低金属片的质量，但不会释放气体，如下所示。a冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2溶液c稀释HNO3 D Fe(NO3)3溶液练习15:在溶液中添加KSCN溶液，没有明显现象。滴下少量氯水，溶液就会变成红色。考试判断：A.溶液中必须有Fe3。b .溶液必须没有Fe2。C.溶液中必须有Fe2 d。无法确认第四章非金属及其化合物知识要点：1、硅元素和化合物之间的相变关系O2 NaOH或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3C CaO H20 CO2CaSiO3例12:可以得到硅酸的化学反应A.石英和浓盐酸混合。b .二氧化碳在水玻璃中的传递硅藻土和浓碱渣共热d .二氧化硅和氢