高三理综(化学部分)4月模拟试题新人教版

山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟理综化学部分（满分100分，考试时间50分钟） 本卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Cl-355 Ca-40 Na-23第卷（必考）本卷共7小题，每小题6分，共48分。6下列说法正确的是 A利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物 C煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 D红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法7铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原B电解池的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2C电解后， c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出D蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O8CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO29课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片10下列叙述正确的是 A标准状况下，112 L16O2和112 L18O2均含有01NA个氧原子 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、Fe2、Cl、NO3D从C（石墨）=C（金刚石）；H+19 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 11根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br212关于浓度均为01 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）第卷 （必考）第卷必考部分共3题，共45分23（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得NN键键能为167kJmol1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧键的平均键能为4385 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式： （2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C两点气体的颜色：A深，C浅D由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100时，将040mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol040n1026n3n4n（N2O4）/mol0000050n200800080在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 n3 n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。24（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_（填化学式），写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=561012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=1300，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=_25（共17分）、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置中的x试剂为 。（2）装置中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。（3）测定漂白粉有效成分的质量分数称取1000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用01000 molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO+ I = 3Cl+ IO3 IO3 + 5I + 3H2O = 6OH + 3I2 实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL199820022000该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。第卷 （选考）第卷选考部分共2题，任选一题作答，共13分31（化学物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。AMQREDGJ请回答下列问题：（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体 A离子晶体 B 原子晶体 C 分子晶体 D金属晶体（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。（3）请写出D-的电子排布式： 。（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个键。（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示） 。32（化学有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）判断以下过程的反应类型：AB DE （2）聚合物F的结构简式是_。（3）B转化为C的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_。 山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟理综化学部分参考答案选择题：6-12 CDCDADB23（14分）（1）N2O4（g）2NO2（g）H57 kJmol1（3分）（2）D（2分）（3）00025mol（Ls）-1（3分）=（1分），K28（2分），减小（1分）010（2分）（未保留两位小数扣1分）24（14分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（3分）（2）SiO2 +2OH = SiO32 + H2O（3分）（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（2分）（4）NaHCO3（1分）；制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）（5）5610-10molL-1（3分）25（17分）、（1）KCl（1分） （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3分） （3）KMnO4 （1分） 5mol （2分）、（1）NaOH （1分） （2）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H