【课件1】课题2 二氧化碳制取的研究.ppt

课题2二氧化碳制取的研究,（思考）制取气体的研究内容：,反应药品反应原理,反应装置,检验,收集方法,验满,步骤,一、探究制取CO2的药品及反应原理：,问题：下面四种方法都有二氧化碳产生，都能用于实验室制取二氧化碳吗？,提示:考虑生成的气体是否纯净、是否易于收集、产生气体的速率、操作是否简便、反应条件的难易等。,木炭在氧气中燃烧,蜡烛燃烧,碳还原氧化铜,人呼气,一、实验室制取二氧化碳的药品及原理：药品：大理石或石灰石和稀盐酸,CaCO3+HCl,碳酸不稳定易分解：,H2CO3=CO2+H2O,（原理）总的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2,H,CO3,Cl,Ca,+,2,2,一、探究制取CO2的药品：,交流与讨论,1、能否用稀硫酸或浓盐酸与大理石反应制CO2？,答：不能.因为反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳不纯。,2、能否用碳酸钠（Na2CO3）代替石灰石或大理石反应？,答：不能，因为反应的速度太快，不便于收集气体。,二、探究制取CO2的发生装置:,【复习】我们在学习氧气的制取的时候就学过以下的气体发生装置：,A,B,C,用上面的发生装置填写下表：,反应物是固体(或液体)和液体不要加热,反应物是固体需要加热,固体加热型,固液混合不加热型,我们已经知道CO2的实验室制法：,反应物是固体和液体不要加热,反应物是固体需要加热,固体,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,液体,不需加热,固液混合不加热型,气体的收集装置共有三种：,D,E,F,向上排空气法,排水集气法,向下排空气法,已知二氧化密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳只能用。,三、探究二氧化碳的收集装置:,向上排空气法,（练习）下表列出了氧气、二氧化碳、氨气的密度和溶解性。,已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4C1(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O。根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处。,针筒锥形瓶平底烧瓶烧杯试管集气瓶ABCDEF,长颈漏斗导管分液漏斗酒精灯GHIJKL,选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：,双孔,你会选择吗,简易装置,控制反应的发生和停止,控制反应的速率,便于添加液体药品,（拓展）探究制取CO2的发生装置,四、制取二氧化碳的步骤、检验和验满、,实验步骤：,检验方法,澄清石灰水变浑浊,验满方法,连接仪器,检查气密性,装大理石,加稀盐酸,收集气体,集满后正放在实验台上,五、本课题小结：,二氧化碳实验室制法,1、反应的药品,2、反应的原理,3、装置图,4、验满方法,5、检验方法,大理石（或石灰石）和稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明CO2已集满。,将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。,（小结）、实验室制取气体的一般思路：,化学反应原理,易产生气体且收集方便,反应装置,1、反应物的状态2、反应条件,收集方法,1、气体密度2、溶解性,气体检验方法,气体特性,（练习）硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体,实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是，收集装置。