鲁教版初中化学基础讲义三酸碱盐

基础知识体系之四： 酸碱盐专题一：酸碱盐定义及酸、碱性质知识考试要求：1、 理解酸碱盐的离子构成并进行正确判别2、 记忆并理解特殊酸碱盐物质的特性、俗名、用途等3、 重点掌握酸碱盐的化学通性并能够正确书写相关化学方程式一、如何识别酸碱盐1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH- Na2CO3=2Na+CO32- CuSO4=Cu2+SO42-2、由得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等3、由得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等4、由得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等5、溶液的酸碱性（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸（2）、现象：酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色6、溶液酸碱性的强弱程度PH值PH值范围：014（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。（3）PH7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿二、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属盐+氢气(属于置换反应)A、化学方程式 ：置换反应 A+BC=B+AC Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色随堂练习1.请试着写出金属铝、镁、锌与稀盐酸反应方程式 、 、 2.请试着写出金属铝、镁、锌与稀硫酸反应方程式 、 、 B、金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行K、 Ca、 Na除外C、用途：实验室制氢气（3）、酸+金属氧化物盐+水(属于复分解反应)化学方程式: 复分解反应：AB+CD=AD+BCFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 除锈原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色随堂练习1.请试着写出金属氧化物氧化铝、氧化铜、氧化镁与稀盐酸反应方程式 、 、 2.请试着写出金属氧化物氧化铝、氧化铜、氧化镁与稀硫酸反应方程式 、 、 用途：金属除锈（4）、酸+碱盐+水(属于复分解反应)Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治疗胃酸过多随堂练习1.请试着写出氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铜与稀盐酸反应方程式 、 、 2.请试着写出氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铜与稀硫酸反应方程式 、 、 酸和碱之间发生什么反应NaOH+ HCl =NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）中和反应的实质：H+ 和OH-结合生成水（3）判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。中和反应的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（不属于中和反应）2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（5）、酸+盐另一种酸+另一种盐(属于复分解反应)化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 该反应生成氯化银白色凝乳状、不溶于稀硝酸的沉淀AgCl，该反应用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl该反应生成氯化银白色、不溶于稀硝酸的沉淀BaSO4，该反应用于检验氯离子随堂练习1.请试着写出碳酸钙、碳酸钾与稀盐酸反应方程式 、 2.请试着写出碳酸钠、硝酸钡与稀硫酸反应方程式 、 实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。综合练习1、下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)22、下列化合物中，属于盐的是（ ）A.MgO B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO43、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子D都含有氢元素4、下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5、下列实验方法无法达到实验目的的是 （ ）A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6、下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7、下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ）A浓硫酸B浓盐酸C氯化钠8、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是 （ ）A铁与稀硫酸 B. 镁与稀盐酸 C碳酸钠与稀硫酸 D. 氯化钡与稀盐酸9、下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）ACO2CO2 B2H2O2H2O2C3COFe2O32Fe3CO2 DHClAgNO3AgClHNO310、硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与氯化钡溶液反应： 11.将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是_，反应的化学方程式是_；过一段时间又可观察到的现象是_ _，反应的化学方程式是_。12、 长期放置石灰水的试剂瓶内壁有一层白色的固体，产生的原因用化学方程式表示_，该固体可以用 洗去，反应的化学方程式是_。14、写出下列反应的化学方程式：（1）鸡蛋放在稀盐酸中，蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面会有气泡_。(2)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸）_ 。（3）用稀硫酸除去铁器表面的铁锈_。 (4)用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3） 盐酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 盐酸与CaCO3的反应：_。（5）把硝酸银溶液滴入稀盐酸中，现象是 ，反应的化学方程式为 （6）把金属镁加入稀盐酸中，现象是 ，反应的化学方程式为 （7）碳酸钠与稀盐酸混合，现象是 ，反应的化学方程式为 三、碱（一）1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：（二）碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH- (1) 碱溶液与酸碱指示剂（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。（2）可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O不属于复分解反应随堂练习1.请试着写出SO2、SO3与氢氧化钠溶液反应方程式 、 2.请试着写出SO2、SO3与氢氧化钾溶液反应方程式 、 （3）、碱+酸盐+水(属于复分解反应)（4）、可溶性碱+可溶性盐新盐+新酸(属于复分解反应)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3+ 3NaCl生成初中唯一蓝色沉淀Cu(OH)2 生成初中唯一红褐色沉淀Fe(OH)3随堂练习1.请试着写出氢氧化钡、氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应方程式 、 、 2.请试着写出氢氧化钡、氢氧化钾溶液与硫酸铁溶液反应方程式 、 、 四、盐（一）生活中常见的盐（一） 氯化钠：1、物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大2、用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。（二） 海水晒盐（物理变化）海水蒸发池结晶池粗盐和母液 溶解度及溶解度曲线需要明确的几个问题：1、溶解度定义四点要素：一定温度100克溶剂达到饱和质量2、溶解度曲线的横纵坐标分别代表什么？3、固体的溶解度随温度变化的规律是怎样的？一、判断不同物质溶解度随温度变化情况：1、_的溶解度随温度的升高而迅速增大；2、_的溶解度受温度的影响很小（略升）；3、_的溶解度随温度的升高而降低。二、比较不同物质溶解度大小：1、_时，a、c两物质的溶解度相等；2、_时，a的溶解度小于b的溶解度；3、_时，a、b、c的溶解度大小关系 为abc；三、解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题：1、a物质通过 温度可以得到饱和溶液，通过 温度可以得到不饱和溶液；2、b物质通过 温度可以得到饱和溶液，通过 温度可以得到不饱和溶液3、对于a物质饱和溶液来说，从t2温度降温到t1温度 （会或者不会）析出固体。四、确定物质结晶的方法：1、从a物质的饱和溶液中析出a,一般采用的方法是_；从b物质的饱和溶液中析出b，一般采用的方法是_；从c物质的饱和溶液中析出c，一般采用的方法是_；2、当a中含有少量b时，可通过_的方法提纯a；当b中含有少量a时，可通过_的方法提纯b；五、判断溶液的溶质质量分数变化情况：1、在t1时，分别用100g水配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为_;当温度升至t2时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为_2、在t2时，分别用100g水配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为_;当温度降至t1时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为_六、交点的含义1.在这一温度时，两种物质的溶解度相等2.在这一温度时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等随堂练习1. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_、 （2）t2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_（填写“能”或“不能”）（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_.A. ca=b B. a=bc C. abc D. bac2. 20时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2 回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是_.（2）烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液。（3）40时，烧杯_里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_.A. 甲（状态2）甲（状态1）B. 乙（状态1）甲（状态3）C. 甲（状态1）=乙（状态2）D. 乙（状态3）丙（状态3）3：右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水4：甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）At1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和（三）碳酸钠：1、物理性质与俗名：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。2、用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（四）海水制“碱”1、工业流程：制取碳酸钠是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。由NaCl制取Na2CO3，还需要含 元素的物质。其中NaCl是从 中制得的，石灰石可提供 物质。 （ ） （ ） （ ） （ ）盐水 纯碱（都填饱和、不饱和）上述反应过程中是化学反应原理为： 、 2、氨碱法制纯碱的过程中，用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不用饱和食盐水吸收的原因是 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 首先析出，原因是 3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水（五）海水提取镁、海水晒盐1.海水提取镁的相关方程式 、 、 2.从海水中利用石灰乳、稀盐酸等转化氯化镁提取镁的主要目的是 3.海水晒盐的主要依据是物质的结晶硝酸钾之类的一般使用 的结晶方法，氯化钠之类的物质使用 的结晶方法二、盐的化学性质(一)盐溶液+金属 新盐+新金属 (金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag随堂练习请写出镁、锌分别与硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应方程式 、 、 （二）盐+酸 新酸+新盐（属于复分解反应）碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3随堂练习1、请写出稀盐酸分别与碳酸钠溶液、硝酸银溶液反应方程式 、 2、请写出稀硫酸分别与碳酸钡固体、硝酸钡溶液反应方程式 、 （三）可溶性盐+可溶性碱 新盐+新碱（1）生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（红褐色沉淀）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl（白色沉淀）（2）铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3 （有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O随堂练习1、请写出氯化铁溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液反应方程式 、 2、请写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钾反应方程式 、 4、可溶性盐+可溶性盐 两种新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl随堂练习1、请写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液、硝酸银溶液反应方程式 、 2、请写出硝酸钡溶液与硫酸钠溶液、硫酸钾溶液反应方程式 、 综合练习1、碳酸钠俗称 ，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成 色，说明碳酸钠溶液呈 性，pH 7。2、碳酸氢钠俗称 ，是 的主要成分。碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应，请写出他们分别和盐酸反应的化学方程式 、 3、碳酸钙是 的主要成分，用途是 4、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D用纯碱除去面粉发酵生成的酸5、下列盐的用途中，错误的是A用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B用碳酸钙作补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠治疗胃酸过多6、化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含NH4+ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是都易溶于水 受热都易分解 都能与碱反应放出氨气 铵盐溶于水时溶液温度都会升高7、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： 取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2 9、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“”“”或“”）（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3 +H2O + CO2，请把化学方程式补充完整。 课下巩固练习【可能用到的相关原子量：C12、O16、H1、S32、Zn65、Ca40、Cl35.5】一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分）1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）A浓硫酸 B生石灰 C烧碱 D浓盐酸2.酸具有酸的通性的原因是（ ） A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素3.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯 4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色5.下列关于pH的说法正确的是（ ）A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ） A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（ ） A B C D8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C. 施用熟石灰改良酸性土壤 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（ ） A. CO2 B. HCI C. NaCI D. Ca(OH)210.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解11. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 ( )A、H2SO4 Na2O C CO B、Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C、KOH HNO3 O2 SO3 D、HCl NaOH O2 P2O512. 下列实例不属于中和反应的是（ ）A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗13.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数 D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数14. 常见食物pH的近似值范围如下：下列说法中，不正确的是( )常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清PH（近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0A. 鸡蛋清显碱性B. 胃酸过多的人应少吃泡菜C. 橘子汁能使石蕊溶液变红D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强15. 下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）A. 二氧化碳 B.氢气 C. 氨气 D.氧气16. 下列做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢17.下列说法正确的是（ ）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾18.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( ) A. 锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C. 氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液19.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）A酚酞试液 B镁条 C氯化钾溶液 D氯化铜溶液20.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl C. Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl21.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）A. 用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl=2FeCl23H2O B. 用二氧化碳制碳酸饮料 CO2H2O=H2CO3 C. 用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2O2D. 用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH22.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A.溶质的质量分数都减小 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D. 溶质质量都减少23.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCaO 氢氧化钙 生石灰CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐24下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即