2018年高考真题——理综(全国卷Ⅲ)含解析

在绝密生效之前2018年普通高等学校招生全国统考化学成分注意事项：1 .发考卷前，考生必须把自己的姓名、考号填写在考卷卡上。2 .回答时，请务必在答题纸上写下答案。 在本试卷和原稿纸上写是无效的。考试结束后，把试卷和答题纸一起寄回去。可用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择问题1 .化学与生活密切相关。 下一个说法不对的是a .泡沫灭火器可用于一般点火，也适用于电气设备点火b .为了避免蛋白质变性，疫苗一般冷藏保存c .在家庭装饰时使用水性涂料代替传统油性涂料，有利于健康和环境d .电热水器采用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【回答】a【解析】在本问题中，考察化学知识在具体生产生活中的应用，进行判断时，首先考虑化学物质对应的成分，根据问题说明判断过程中的化学反应和对应物质的性质即可解决。详细地说，a .泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，产生大量的二氧化碳气泡，喷出该气泡灭火。 但是，喷出的二氧化碳气泡必定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能会导致触电和电器短路，a错误。b .疫苗是用各种病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。 疫苗对温度敏感，温度高会使蛋白质变性失去活性，因此疫苗一般应冷藏保存，b是正确的。c .油性涂料是指以有机物为溶剂或分散剂的涂料，是指以水为溶剂或分散剂的涂料，使用水性涂料可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境的影响，c是正确的。d .在电热水器的内胆连接镁棒，形成一次电池，镁棒活跃，因此应该是一次电池的负极，起到了保护正极热水器内胆(不锈钢和铜制多)的作用。 该保护方法是牺牲阳极的阴极保护法，d是正确的。着眼点：本问题是传统的化学和生产生活问题，学生熟悉常见化学物质的性质和用途，同时需要用化学原理来说明生产生活的一些过程。 另外，选项d中的牺牲阳极的阴极保护法实际上是指形成一次电池的保护方法。2 .下列陈述是正确的：A. 24 g的镁和27 g的铝含有相同的质子数b .对于相同质量的氧和臭氧，电子数相同C. 1 mol重水和1 mol水中，中子数比为21在D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【回答】b【解析】分析：本问题考察了物质结构，分析了该物质中的微粒子和组成情况后，结合问题的说明进行计算。详细地说，A.1个Mg原子有12个质子，1个Al原子有13个质子。 由于24g镁和27g铝各自的物质量为1mol，所以24g镁中所含质子的数量为12mol，27g铝中所含质子的物质量为13mol，选项a是错误的。b .将氧和臭氧的质量设为Xg、将氧(O2)的物质的量设为mol、将臭氧(O3)的物质的量设为mol时，两者中所含的氧原子分别为2=mol和3=mol，即氧和臭氧中所含的氧原子为相同数量，每个氧原子含有8个电子，因此与相同质量的氧c .重水由于其中含有1个中子、8个中子，因此1个重水子含有10个中子，重水1mol含有10mol中子。 水因为其中没有中子，含有8个中子，所以每个水分子含有8个中子，每1mol水含有8mol中子。 两者中子数之比为10:8=5:4，选项c不对。d .乙烷(C2H6)分子有6个C-H键和1个C-C键，因此乙烷1mol有7mol共价键。 因为乙烯(C2H4)分子有4个C-H键和1个C=C，所以乙烯1mol有6mol共价键，选择项d错误。着眼点：本问题是物质中包含的各种粒子和微观结构的问题，一般来说，通过计算物质的基本粒子中含有多少个应该计算的粒子和微观结构，乘以该物质的物质量，可以计算其结果。3 .苯乙烯是重要的化工原料。 苯乙烯的说法不对的是a .与液体溴混合后，加入铁粉就会发生置换反应b .可使酸性高锰酸钾溶液褪色c .可与氯化氢反应生成氯苯乙烯d .在催化剂存在下可以得到聚苯乙烯【回答】c本问题考察了有机物的化学性质，确定了物质中含有的官能团和特定的结构(苯环等非官能团)，应该从上述结构判断其性质。详细地说，a .苯乙烯有苯环，由于液体溴和铁粉的作用，溴被苯环上的氢原子取代，因此选项a是正确的。b .苯乙烯中的碳-碳双键可以用酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选择b是正确的。c .苯乙烯和HCl应发生加成反应，得到的是氯乙烷，选择项c错误。d .乙基苯乙烯有碳-碳双键，可通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项d是正确的。着眼点：本问题需要注意的是选择项a，通过混合苯乙烯和液溴，加入铁粉，引起置换，这里的问题是不发生加成反应。 碳-碳双键和液体溴可以加成，但反应速度慢，添加的铁粉和液体溴反应得到溴化铁，认为在溴化铁的催化剂下苯环上的氢原子和溴的置换迅速发生或者溴过剩，可以加成后进行置换。4 .以下实验操作不恰当的是：a .用稀硫酸和锌粒采集H2时，加入数滴CuSO4溶液，加快反应速度用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，测定浓度，选择苯酚酞作为指示剂c .涂上铂线上的碱金属盐溶液烧制，证明火焰呈黄色，其中含有Nad .常压蒸馏时，加入液体的体积为圆底烧瓶容积的三分之二以下【回答】bc .在白金丝上加盐溶液在火焰上烘烤，进行焰色反应，火焰为黄色，证明该盐溶液中有Na，选择c是正确的。d .蒸馏时，为了保证加热过程中液体不从烧瓶内溢出，一般要求液体体积不超过烧瓶体积的三分之二，选择项d是正确的。滴眼：正题选项b与滴定中指示剂的选择有关。 一般来说，应尽量选择的变色点接近滴定终点，高中介绍的指示剂为苯酚酞(变色范围为pH=810 )和甲基橙(变色范围为pH=3.14.4)。 正题是滴定的终点溶液必定是酸性(二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6 )，因此应该选择甲基橙作为指示剂。 其他滴定、强酸强碱的滴定、能够进行两种指示剂的强酸滴定弱碱、滴定终点显示强酸弱碱盐、溶液显示酸性，因此应将甲基橙作为指示剂使用的强碱滴定弱酸、滴定终点显示强碱弱酸盐、溶液显示碱性，因此应将苯酚酞作为指示剂使用5 .可充电的锂空气电池如图所示。 当电池放电时，O2和Li在多孔碳材料电极上生成Li2O2-x(x=0或1 ) . 下一个说法是正确的a .放电时，多孔碳材料电极为负极b .放电时，外部电路电子从多孔碳材料电极流向锂电极c .充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区域移动d .充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li (1-)O2【回答】d本问题考察了电池的基本结构和原理，首先应该根据与问题记述对应的图像判断电池的正负极，根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的记述。 互联网详细信息：a .题目叙述了放电时O2和Li在多孔碳电极发生反应，在电池内Li向多孔碳电极移动，阳离子向正极移动，因此多孔碳电极为正极，选择项a错误。b .由于多孔碳电极为正极，外部电路的电子应该从锂电极流向多孔碳电极(应该从负极流向正极)，选择项b错误。c .充电和放电时电池中离子的移动方向应相反，放电时Li移动到多孔碳电极，充电时移动到锂电极，选择项c错误。d .根据图和上述分析，电池的正极反应是O2和Li使电子失去Li2O2-X，电池的负极反应是单体Li使电子失去Li，因此总反应是2Li (1-)O2=Li2O2-X，充电反应与放电反应相反，因此是Li2O2-X=2Li (1-)O2，选择项d是正确的。要点：本问题是一个比较典型的充电电池问题。 针对这些问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断电池的正负极。 本问题明显是因为空气中的氧能够得到电子，所以氧必须通过正极，单体锂必须通过负极。 放电时的电池反应、逆反应是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时必须为正极的放电的正极充电时为负极。用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液时的滴定曲线如图所示。 说明错误的是a .从曲线数据的计算可知，Ksp(AgCl )的数量水平为10-10b .曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag )c(Cl-)=Ksp(AgCl )c .在相同实验条件下，0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移动到ad .在相同实验条件下，0.0500 molL-1 Br-、反应终点c向b方向移动【回答】c【解析】本问题应该从主题给出的图开始，寻找特定的数据来判断主题中的沉淀滴定的具体过程。 注意：横轴为添加硝酸银溶液的体积，纵轴为氯离子浓度的负对数。详细地说，选择a .横轴为50mL的点，此时，在50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，因此计算出此时的溶液中的过剩的Ag浓度为0.025mol/L (用银离子和氯离子1:1沉淀， 不要忘记溶液体积为原来的2倍)此时Cl-被图示为约110-8mol/L (实际上稍小)，因此KSP(AgCl )约为0.02510-8=2.510-10，其数量水平为10-10，选择项a是正确的。KSP(AgCl )极小，因此硝酸银滴入溶液后沉淀析出，溶液为氯化银的饱和溶液，因此c(Ag )c(Cl-)=KSP(AgCl )，选择项b正确。c .滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，滴定的终点应该由原溶液中氯离子物质的量决定，如果将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液变成50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，溶液中氯离子物质的量是原来的0.8倍， 滴定终点添加硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该从c点的25mL变成250.8=20mL，与a点对应的是15mL，选项c是错误的。d .卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减少，因此KSP(AgCl )比KSP(AgBr )大，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液变更为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是因为即使将溶液中的氯离子换算成等质量的溴离子银离子和氯离子或溴离子沉淀在1:1的滴定终点的横轴不变，但溴化银难溶性，因此终点的溴离子浓度应该比终点的氯离子浓度小，有可能从a点变为b点。 选项d是正确的。滴眼：本题选择了学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，其内在原理实际上与酸碱中和滴定相同。 该滴定的理论终点都应该是反应点，酸碱中和滴定是酸碱中和，沉淀滴定正好是沉淀，溶液变化时，可以判断滴定终点是怎样变化的。7. W、x、y、z均为短周期元素，原子序数依次增大，元素x和z同族。 盐YZW与浓盐酸反应，产生黄绿色气体，该气体与冷碱溶液作用，可得到YZW的溶液。 下一个说法是正确的a .原子半径大小为WXYZB. X的氢化物水溶液酸性强于zC. Y2W2和ZW2均含有非极性共价键d .标准情况下w的单体状态与x相同【回答】db .因为HCl是强酸，HF是弱酸，所以X(F )的氢化物水溶液的酸性比Z(Cl )弱。 选项b错误。C.ClO2的中心原子为Cl，分子中只存在Cl和o之间的极性共价键，选择项c错误。d .在标准的情况下，w的单体O2或O3都是气体，x的单体F2也是气体。 选项d是正确的。着眼点：本问题比较简单，可以通过主题表现容易地判断4个字符分别表示的要素，并代入4个选项进行判断。 在选项d中，要注意在标准的情况下，氧、臭氧、氟气的状态是气体。二、非选择问题(一)必考问题8 .硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M=248 gmol1)可用作定影剂、还原剂. 回答以下问题(1)已知1)ksp(baso4)=1.11010、Ksp(BaS2O3)=4.1105。 市售硫代硫酸钠常含硫酸根杂质，采用以下试剂设计实验方案进行检测试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全无色溶解，澄清溶液；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _产生刺激性气体静置，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(使用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。 测量步骤如下所示溶液制备：采集1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用重新煮沸冷却后的蒸馏水溶解于.完全溶解后，全部转移至100 mL的_.加入蒸馏水，加入.滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，将硫酸氧化后，加入过量的KI，反应： cr2o72i14h3i2co3r7h2o。 接着用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，反应： I22s2o32s4o622i。 加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，溶液_，为终点。 平行滴定为3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，样品纯度为_% (保留一位小数)。【答案】(1). 加入过量稀盐酸(2). 产生乳白色浑浊(3). 取出上层的清洗液，产生BaCl2溶液