北师大版初中化学酸碱盐复习课件

酸碱盐复习课,一、物质分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,酸,碱,盐,学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。,铁钉、氢氧化钠、盐酸、氧化铜、碳酸钙硫酸、纯碱、硝酸银干冰、氧化铁、硫,单质：；氧化物：；酸：；碱：；盐。,探究活动：,在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？,酸铜、熟石灰、。（填序号）,方法一：分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法二：分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；方法三：分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法四：分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法五：分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法六：分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。,提问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了酸碱的化学性质了吗？,二、酸的化学性质,1、与酸碱指示剂作用,2、酸+活泼金属盐+氢气,3、酸+金属氧化物盐+水,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4、酸+碱盐+水（中和反应）,5、酸+盐酸+盐(生成物有一种沉淀或者气体),NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸在溶液中均能解离出氢离子，所以酸具有相似的化学性质。,哪位同学来归纳碱的化学性质？,三、碱的化学性质：,和酸碱指示剂的作用,2、碱+酸性氧化物盐+水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,3、碱+酸盐+水（中和反应）,4、碱+盐碱+盐,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,小结：碱在溶液中均能解离出氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。,四、盐的化学性质：,1、盐+金属盐+金属,Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2、盐+酸盐+酸,3、盐+碱盐+碱,4、盐1+盐2盐1+盐2,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,根据我们所写的化学方程式判断各属什么基本反应类型？,置换反应,金属与酸,金属与盐溶液,注意金属与酸、盐的反应有没有什么要求？,金属活动顺序表：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,判断金属能否于酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应,通过化学反应快慢比较金属活动性的强弱,通过金属活动性强弱比较反应的快慢,从左到右金属活性逐渐减弱,应用：,复分解反应,酸与碱,酸与盐,碱与盐,盐与盐,酸与金属氧化物,碱与非金属氧化物,复分解反应发生的条件:1、反应物溶于水或酸；2、生成物之一为沉淀、气体或水。,反馈练习一：判断下列反应是否发生。,镁和稀盐酸,银和稀盐酸,锌和稀硫酸,铜和稀硫酸,铜和氯化银,硝酸钾和氯化钠,氯化钡和硫酸钠,碳酸钠和硝酸钾,氯化铁和氢氧化钠,碳酸钙和盐酸,硝酸银和氯化钠,反馈练习二：,1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体,2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）,检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中的水垢A、B、C、D、,知识拓展与延伸：离子不能共存问题,通过对以上知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？,1、常见的离子反应,酸：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2O,碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,盐：Ag+Cl-=AgCl,Ba2+CO32-=BaCO3,Ba2+SO42-=BaSO4,Ca2+CO32-=CaCO3,2、离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+,例2:在P