《利用化学方程式的简单计算》知识总结

主题3使用化学方程式的简单计算。知识点1:化学方程式计算阶段(1)设置未知数量.设定(2)写化学方程式并使其平准化.方(3)显示相关物质的数量：上标相对分子质量、下标已知质量和未知数量.显示(4)列比例，解决.比率(5)简洁地写答案.答案例如：工业上的高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可以制造生石灰(CaO)和二氧化碳。制作1t氧化钙需要多少吨碳酸钙？解法：根据问题的程度，将需要碳酸钙的质量设定为x。写反应的化学方程式，平整CaCO 3 CO2，写有关物质的相对分子质量100 56和已知量，未知量x 1t比例，解决方案=X=1.8t简明地写答案：需要1.8t碳酸钙。解释要点(1)要正确写化学方程式。否则就完全错了。(2)化学方程式表示纯物质之间的质量关系，因此只有纯物质的质量才能在计算中被替代。(。(3)质量单位必须统一，在解决问题的过程中，在已知量后必须有单位，在计算出未知量后也必须有单位。解决问题要严格按照形式写。知识点2:使用化学方程式计算的标准格式和注意事项知识点范例的规范问题解决格式如下：解决方案：将需要碳酸钙的质量设置为x。-注意：无法获取单位CaCO 3 CO2-化学方程式必须平坦100 56X1t-不要忘记已知的数量单位2=X=1.8t -计算结果必须有单位答：需要1.8t碳酸钙。利用一种反应物或产物的质量计算另一种反应物或产物的质量的计算形式是本主题的重点：第二个最终答案，化学方程式(类型)可能还不错。准确查找质量比，纯量不掺假。所有单位必须一致，基于行的计算可以解决此问题。知识点3:几种常见的计算类型1.通常的问题：已知反应物(或产物)的质量使用化学方程式求出产物(或反应物)的质量。并伴随着物质体积、密度和质量间转换的相关计算。类型1:基本计算案例1，20g红色磷完全燃烧能产生多少克五氧化二磷？(精确到0.1克)在标准状态下，同时消耗的氧气有多少升？(标准条件下，O2的密度为1.43g/L)(确切地说为0.01g/L)初中的时候，根据化学方程式计算了质量关系。要获取要查找气体的体积数，请将计算出的气体的质量转换为体积。一定体积的气体参与响应，首先要换算成气体的质量。首先正确写反应的化学方程式，然后找出反应物和产物之间的质量比，将已知量、未知量写在该物质下面，列出比例式来解决。要求气体的体积，求质量，再换算成体积。答案。【】解决方案：产生五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。4p 5o 2 p2o 5431 532 2142=124=160=28420g y x=x=45.8g=y=25.8g在标准状态下，氧的密度为1.43g/l，因此25.8g氧的体积为18.04L。答：完全燃烧20g red phosphate后，产生45.8g的5氧化磷，消耗的氧气体积为18.04L。根据化学方程式计算时，首先要正确解决问题的形式和程序。另外，根据化学方程式，物质之间的质量比在涉及气体体积的时候，要按气体的密度计算。也就是说，计算时要注意单位问题。使用质量保留法则计算类型2:使用质量保留方法计算示例2，已知a b=c 2d中的2.9gA与4.9gB完全反应，生成6gC，如果d的相对分子质量为18，那么a的相对分子质量是多少？这个问题可以用质量守恒法解决，质量守恒法利用变化前后物质质量不变的原理解决。2.9gA和4.9gB完全反应。根据质量守恒定律，产品c和d的质量之和必须等于反应物的总质量，因此d的质量为(2.9g 4.9g)-6g=1.8g。然后根据AD反应的质量比等于相对分子质量的数量，求出a的相对分子质量。答案。【】解决方案：将a的相对分子质量设定为x，在标题中产生d的质量，如下所示：(2.9g 4.9g)-6g=1.8gA b=c 2dX 2182.9g 1.8g=x=58答：a的相对分子质量为58。使用保存法解决问题的关键在于找出等量的关系，通常从保存物质质量或保存元素质量开始。3.巧妙的解法类型：这种问题主要是利用给定的资料找出已知量和未知量之间的数量关系，间接解决问题类型3:使用差异方法计算例3，将几克锌投入50.6克稀硫酸，反应完成后，溶液质量为63.2克。氢产多少克？这个问题可以用差分方法解决。车辆法是根据问题的相关量或相应数量的差异来解决的方法，通过在化学变化过程中发生的部分物理量的增加或减少量的已知或未知量，在化学方程式的右端使用相应数量的比例关系来解决。解决车辆法问题的关键是这个“差异”是谁和谁的差异，以及如何和化学方程式联系在一起。从反应的化学方程式中可以看出，65g的锌参与反应会产生2g氢，反应后溶液的质量增加(65-2) g。据悉，反应前后溶液的质量增加到(63.2-50.6) g。如果结果氢的质量为x，列比例表达式，x，就可以求出。答案。【】解法：产生氢的反应的质量为x。Zn h2so 4=znse4 H2质量下降652 (65-2)=63X (63.2 g-50.6 g)=12.6 g2=X=0.4g答：反应产生的氢的质量为0.4g。差异量法是解决化学问题的典型方法之一，最大的优点是：使困难和繁杂变得简单。车辆法只是解决这类计算问题的一种方法，这个问题有不同的解法。类型4:使用极值方法计算示例4、3g木炭和5gO2在密封容器中完全反应，以下说明是正确的()A.产品都是CO B .产品都是CO2C.产品是CO，CO2的混合物d .木炭过剩，产品是CO解决极值法问题，首先是将想法引入极端状态，简化问题，顺利地得出结论，再回头确定现实问题，比较计算结果和问题的意义。考虑到两个极端，如果产品都是CO，那么根据化学方程式2C O22CO，反应中c和O2的质量比是3333694。如果产品均为CO2，则根据化学方程式C O2CO2，反应中C和O2的质量比为333333698。问题的c和O2的质量比为3333695。可见的产物不是纯CO或纯CO2，必须是两者的混合物。回答 c极值方法问题的解决培养了学生严格的逻辑推理能力和丰富的想象力，在解决问题的时候，深思寻找极值的方法。化学方程式反映了物质之间的质量关系，因此，给定物质的体积、密度等条件后，必须将物质的体积转换成物质的质量。部分问题如果使用传统的化学方程式很难解决，就要考虑是否可以使用车辆法或极值方法等。实际解决问题没有固定模式，需要具体分析具体问题。指导法则方法这个课题的主要内容是关于化学方程式计算，相关的问题类型包括选择、计算等。1.对于通常的问题，根据化学方程式中各物质之间的质量关系进行计算。A.计算中可用的公式如下：(1)质量=密度体积(2)分解率=分解材料的质量/未分解材料的质量100%(3)物质的质量分数=物质的质量/该物质的总质量100%(4)纯净水的质量=混合物的质量纯度B.计算中容易发生的错误：(1)问题不理解，回答提问。(2)化学方程式书写错误，使计算失去了真正的根据。(3)单位不统一，有时直接把体积代入计算。(4)用纯净水的数量代替不纯物质的