2018年北京市中考化学试题(解析版)

下列物质可使紫色石蕊试液变红(二氧化碳、二氧化碳、氯化钠、氢氧化钠、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。所以选择a. 2。下列含有金属元素的物质是()H2SO4 B . Al2O3 C . NO2 D . P2O5答案B .解析 Al2O3含有金属铝元素。所以选择B3。某些物质的酸碱度范围如下，其中(a)油污染网(12 13) b .西瓜汁(5 6) c .厕所清洁剂(1 2) d .橙汁(3 4)答案a .解析溶液pH7是碱性的。所以选择点4。下列金属不能与硫酸铜溶液反应的是：银、硼、铁、锌、铝、答案解析铁、锌、铝都比铜更活泼，都可以与硫酸铜溶液发生置换反应；铜比银更活泼，银不能与硫酸铜反应。所以选择点5。以下操作不正确()答案D分辨率过滤需要玻璃棒排水。所以选择d. 6，下面的符号可以代表两个氯分子是()A . Cl2 B . 2Cl 2 C . 2Cl 1-答案b .分辨率 Cl2代表一个氯分子，氯；2Cl2代表两个氯分子；2Cl代表两个氯原子；2Cl代表两个氯离子。所以选择B7。下列物质可与氢氧化钠反应(一)铁硼二氧化碳三氧化二铁氯化钠答案B解析二氧化碳与氢氧化钠反应：二氧化碳氢氧化钠=碳酸钠H2O。所以选择b8。电解水实验如下图所示。以下陈述是正确的()-a. H2 B是在试管2中获得的。H2与产生的O2的体积比为约1:2。该实验表明水由H2和O2 d组成。当使用带有火星的木条产生电解水时，在试管1中获得H2，在试管2中获得O2；产生H2与O2的体积比为约2:1；实验表明，水由氢和氧元素组成。是O2能让火星重新点燃燃料棒。所以选择d9。用下面显示的设备进行实验。下列现象可以证明空气中O2的含量是()a .红磷燃烧并产生白烟b .瓶子中的液位先下降后上升c .瓶子中的液位最终上升到1 d .水箱中的液位下降c .红磷燃烧并产生白烟，表明氧气支持燃烧；瓶子中的液位先下降后上升，表明反应是放热的。水箱中液位的降低只能表明空气中氧气体积的减少。瓶子里的液位最终升至1，表明空气中的氧气占总体积的1/5。因此选择c。根据以下实验和20下的数据回答10 11个问题。在20时，氯化钠和纳米3的溶解度分别为36g和88g。2 10， 所得溶液属于饱和溶液，即()A .B .C .D uD uC(分辩率)根据氯化钠和纳米3在20的溶解度，判断(2)和(5)分别含有未溶解的氯化钠和纳米3，即所得溶液为饱和溶液。所以选择c11。以下关于从到得到的溶液的陈述是不正确的()a .溶质质量： B .溶液质量： C .溶质质量分数：= D.溶质与溶剂质量比9:10答案D分辨率氯化钠和三氧化二钠在20的溶解度分别为36g和88g，判断溶质质量：=30g=36g；溶液质量：=136克=160克；溶质质量分数：=(30g/130g)X100 %23%；中溶质与溶剂的质量比为883336100=22336025。所以选择d12。氨催化氧化是小时生产中的主要反应之一。反应前后分子种类的显微示意图如下。下面的陈述是不正确的()a . a中氮和氢原子的数量比是1:3 B的相对分子质量是32 C .两种产物都是化合物d . c与d的数量比是1:2答案d分辨率根据微观示意图判断化学方程式：4NH3 5O24NO 6H2O。NH3中氮和氢原子的数量比为1:3。乙氧基2的相对分子质量为162=32；这两种产生一氧化氮和H2都是化合物；生成的碳与氧的分子数比为4:6=2:3。所以选择d。第二部分第二部分非多项选择题(3，333分)(生活现象)3 13，完成连接。回答12-A或13-B。如果两者都回答，根据13-A评分.A:干冰可以升华并冷却以冷藏食物。熟石灰是碱性的，可以中和酸性土壤。乙：天然气的主要成分是甲烷。盐的主要成分是氯化钠。14.干热岩是地层深处的一种热岩体。下图是利用它发电的示意图。(1)将干热岩石的热量传递给热交换器的物质是。(2)从粒子的角度来看，当水变成水蒸气时，变化是什么。(1)水/蒸汽；(2)分子间间距。分析 (1)根据图中判断，将干热岩石的热量传递给热交换器的物质是水/蒸汽；(2)从粒子的角度来看，当水变成水蒸气时，变化是水分子的分子间距增加。15.H2O2可以用作氧化剂。在室温下，用4%的过氧化氢溶液进行实验，以研究溶液的酸碱度对过氧化氢分解得到的溶液中氧含量的影响。测量结果如右图所示。(1)1)H2O 2分解的化学方程式为。(2)通过对右图的分析得出如下结论。回答(1)2h2o 2=2h2o 2 (2)在常温下，当酸碱度在8-12之间时，溶解氧量随着酸碱度的增加先增加后减少，当酸碱度在10-11之间时达到最大值。(1)H2O 2分解的化学方程式为2H2O 2=2H2O 2 (2)从图中信息判断，常温下，当酸碱度在8-12之间时，溶解氧随酸碱度的增加先增加后减少，当酸碱度在10-11之间时达到最大值。科普阅读理解。阅读下面的科普文章。化石能源是目前使用最广泛的能源，但其储量有限且不可再生。2050 年世界与中国能源 展望提出全球能源结构正在向多元化、清洁、低碳转变。从上图可以看出，太阳能、风能和其他可再生能源在能源结构中的比重日益增加。太阳能的利用是研究的热点之一。例如，H2O和CO2可以通过光催化转化为太阳能燃料，如H2、一氧化碳、甲烷、甲醇，如右图所示。随着科学技术的进步，能源将得到充分利用。例如，电能是利用生活中随处可见的废热产生的，如人体发出的照明灯和加热灯。我国研发的“柔性可切割碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”能够完全贴合人体体表，通过体表散热实现对蓝牙耳机、手表、智能手镯等可穿戴电子器件的供电。化学在新能源的开发和利用中起着不可替代的作用。根据文章内容回答下列问题。(1)与2015年、2030年和2050年能源结构中的化石能源相比，化石能源所占比例有所下降。(2)在由2)H2O和CO2转化的太阳能燃料中，属于氧化物的有：该过程属于(填写“物理”或“化学”)变化。复合热点薄膜电池中的5 (3) Bi2Te3由三种元素组成。(4)以下陈述正确(填写序列号)。科技进步将促进能源的利用；石油和太阳能属于可再生能源；生活中的余热可以转化为电能；答案(1)煤和石油等常规能源的比例将下降；(2)一氧化碳化学；(3)两个(或2个)；(4)ABD .分析 (1)从图中可以判断，太阳能、风能等可再生能源在能源结构中的比重正在增加，而煤炭、石油等常规能源的比重正在下降。(2) H2O和CO2在甲醇中可通过光催化转化为H2、一氧化碳、甲烷和一氧化碳的氧化物；这个过程是一种化学变化；(3)Bi2Te3由铋和碲组成；(4)根据材料和图纸判断能源结构多元化、清洁化和低碳化；科技进步将促进能源的使用。石油属于不可再生资源，而太阳能属于可再生能源。生活中的余热可以转化为电能。因此，选择了ABD。(实际生产分析)17。炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等。转化过程如下：(1)在(2)中，反应是CO2-C和高温2CO，其中变价元素为。(2)在(3)中，一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。回答 (1)碳或碳；(2 ).分辨率 (1)碳在1)CO2中的化合价为4，氧的化合价为-2，单质碳的化合价为0，碳在CO2中的化合价为2，氧的化合价为-2，即反应中碳元素的化合价发生变化。(2)工业炼铁的反应方程式：18。为了保护绿色的水和山，钡的工业残渣(主要是碳酸钡(BaCO3)可以无害化处理以制备化学原料。硫酸钡。主要过程如下：6已知：硫酸钡难溶于水，氯化钡(氯化钡)溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是。(2)反应釜1中的气体x为。(3)反应器2中复分解反应的化学方程式为。回答 (1)增加反应物的接触面积，加快反应速度，使其充分反应；(2)二氧化碳；(3)氯化钡H2SO4=硫酸钡 2HCl .分辨率 (1)钡渣粉碎可以增加反应物的接触面积，加快反应速度，使它们充分反应；(2) baco32hcl=bacl2 CO2=H2O，即气体x是CO2；(3)氯化钡溶液与硫酸的反应：bacl2 H2SO4=baso4h2cl。(基础实验和原理分析)19。用如下所示的装置进行实验(省略夹紧仪器)。加热一段时间后，蜡烛熔化并落下，然后火柴燃烧。(1)可以解释铜的热导率的现象是。(2)能反映物质化学性质的现象是(填入序号)。酒精燃烧b .蜡烛熔化c .火柴燃烧答案 (1)蜡烛熔化并落下(或火柴燃烧)；(2)空调.(1)加热一段时间后，蜡烛熔化并脱落，然后火柴燃烧，表明铜具有导热性。(2)酒精和火柴燃烧产生新的物质，这些物质发生化学变化并反映出这些物质的化学性质；蜡烛熔化是物质状态和物理变化的变化，它反映了物质的物理性质。20.用右边的装置进行实验(省略夹紧仪器)。7 (1)高锰酸钾分解的化学方程式为。(2)当木炭与O2一起燃烧时，现象如下。回答(1)；(2)强烈燃烧，发出白光并释放热量。木炭在氧气中会剧烈分解。(1)高锰酸钾加热分解的化学方程式：燃烧，发出白光，放出热量，产生无色气体。21.实验室使用右边的设备生产二氧化碳。(1)反应的化学方程式为。(2)向上排气法收集CO2的原因是。回答 (1) 1)碳酸钙盐酸=氯化钙二氧化碳H2O；H2O；(2)CO2的密度高于空气，不与其他空气反应。分辨率 (1)实验室使用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳。反应方程式为：盐酸碳酸钙=二氧化碳碳酸钙=H2O；(2)由于CO2的密度高于空气，且不与空气中的其他反应发生反应，因此采用向上放空气体法收集CO2。22.使用下图所示的实验来验证可燃材料的燃烧条件。据了解，白磷的燃点是40。(1)设计b和d的目的是。(2)可以验证燃料需要O2的现象。(3)在a d中，不能做实验的是(填写序号)。回答 (1)调查可燃材料的燃烧温度以达到燃点；(2)碳中的白磷不燃烧，分辨率 (1)白磷是可燃的，图中的温度是20。氧气被引入。白磷不会燃烧，温度也不会达到燃点。因此，有必要探索可燃燃烧的燃点。图d显示温度为80，通入氧气，白磷燃烧，温度达到燃点。设计b和d的目的是探索可燃材料的燃烧温度需要达到燃点。(2)碳中温度达到80，达到白磷的燃点。由于没有氧气，白磷不会燃烧，而在D中，氧气被引入，白磷燃烧，表明燃烧可燃物质需要氧气。(3)B和D验证可燃燃烧需要达到燃点，C和D验证可燃燃烧需要氧气，而A不需要这样做。23.进行以下微观实验以研究物质的性质。(1)能产生气泡的是(填入序号)。(2)可以证明C中反应的现象是。(3)烧杯中的物质不会与稀盐酸反应，因为。(1)BD；(2)红色溶液变成无色；(3)3)铜的活性在氢气后释放，因此它不对应于稀盐酸。(1)镁和碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体。所以填写BD；(2)滴加酚酞的澄清石灰水溶液是红色可溶的，稀盐酸可以中和氢氧化钙，当溶液由红色变为无色时，发生反应；(3)3)铜的活性在氢气后释放，因此它不与稀盐酸反应，烧杯A中的物质不与稀盐酸反应。(科学探究)24。为了探索氧化铜碳还原的最佳实验条件，用1 2.5g干炭粉和氧化铜的混合物进行了一系列实验。(1)氧化铜是黑色固体。(2)氧化铜碳还原得到的铜可能含有少量氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，可与稀硫酸反应：Cu2O H2SO4=硫酸铜H2O铜进行实验实验1:取质量比为1:11的木炭粉和氧化铜的混合物1.3g进行实验。9实验2:取一定量的混合物，用1-2个装置进行实验。解释和结论 (1)平衡化学方程式：C CuO高温铜CO2 (2)在实验1-2中，证明产生了CO2。(3)实验1的目的是。(4)实验二的结论是。反思与评价 (5)实验2没有进行质量比为1:14的实验，因为。(6)为了测试2-4的红色固体中是否含有Cu2O，所需的试剂是。(1)1 2 2 1；(2)清澈