必修一第一章复习学案

化学必修一第一章 从实验学化学 复习学案第一节 化学实验基本方法考纲要求1、了解实验室安全注意事项及简单的处理方法。2、了解物质的分离、检验和提纯方法和区别并能简单应用知识回顾一、化学实验安全1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）A .酒精剧毒品 B.浓硫酸腐蚀品 C.氯化钠易燃品 D.烧碱剧毒品2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（ ）A B C D二、混合物的分离和提纯（一）1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发1、A、过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如 粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、过滤作用： 。C、实验用品： D、操作： （思考：如果要得到不溶性杂质则步骤为： ）2、过滤 操作要点： “一贴、二低、三靠” ，其中 “一贴”： ；“二低”指 ；“三靠”指 3、蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器 、 、 、 。注意：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 当出现大部分晶体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上蒸发皿中溶液不超过三分之二（二）蒸馏 不同的液体的分离A、蒸馏是利用互溶的液体但 不同进行混合物分离一种方法。如：石油的分馏；海水的淡化；蒸馏水的制取 B、实验用品： ；C、温度计的位置： ；冷凝水的流向： ；碎瓷片的作用 ；（三）互不相溶的液体的分离萃取和分液A、萃取是 的一种方法。如:从碘水提纯碘萃取剂的选择依据： ,酒精不能用作萃取剂的原因： 。B、分液是将 分离开来的操作。C、实验用品： 。D、步骤： （四）物质的检验（以硫酸盐为例）试样溶解配制成溶液先滴加 （排除 等离子的干扰）再滴加 溶液现象 离子方程式 思考：如何检验可溶性氯化物、碳酸盐中的阴离子？（五）粗盐的提纯A、粗盐水溶液中有哪些离子？， ，其中哪些是杂质？ 。B、分别用哪些试剂除杂 ？除杂试剂的选择原则： ；不引入 ，C、还要注意加入的顺序： 达标检测1、在实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列方法不可取的是（ ） A、观察比较它们的外观状态 B、各取少量分别放在手里试一试C、各取少量分别放在口里品尝一下 D、用化学方法进行鉴别2、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（ ）A、烧杯 B、蒸发皿 C、试管 D、 蒸馏烧瓶3、对化学药品危险要在包装标签上印上警示性标志.，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( ) A、 酒精剧毒品 B、 浓硫酸腐蚀品 C、 汽油易燃品 D、烧碱剧毒品4、实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤 、蒸发三个操作中都要用到玻璃棒,分别说明在三种情况下使用的玻璃棒目的：溶解时 ；过滤时 ；蒸发时 。第二节 化学计量在实验中的应用考纲要求：1、了解引进摩尔概念的重要性和必要性。2、使学生初步理解物质的量的单位摩尔、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的涵义，了解物质的量与物质的微粒数、质量、摩尔质量之间的关系，能熟练要进行有关计算。3、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。4、通过气体摩尔体积及其有关计算。培养学生分析、推理、解题、归纳的能力。5、了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。 知识回顾 知识网络：一、 物质的量的单位-摩尔摩尔是 的单位，符号为 ，每摩尔物质含有 个微粒，实验测得值为 ，符号为 。注意：使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。物质的量和微粒个数的关系： 。摩尔质量 就是摩尔质量，符号 单位 摩尔质量如果以 为单位 在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。二、 气体的摩尔体积 决定物质体积的因素： 、 、 。物质的量相同的气体在同温同压条件下， ，因此体积相同。这就是阿伏加德罗定律气体的摩尔体积是 。特例：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于 。 三、物质的量浓度 是物质的量浓度。符号 ，单位 ，计算公式： 四、一定物质的量浓度溶液的配制1使用的主要仪器： 。2配制步骤（1） 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的 （固体）或 （液体）；（2） 称量：用 称取固体质量或用 量取液体体积；（3） 溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；（4） 转移：将烧杯内溶液 小心地转入一定体积的 中；（5） 洗涤：用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液 ；（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度 处，改用 加水至 ；（7） 摇匀：盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均匀。 3注意事项：（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。4.误差分析根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析。(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”) 1若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。2若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。3若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。5若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果 。6若定容时仰视刻度,则结果 。7若定容时俯视刻度,则结果 。8转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。典型例题实验室中需要配制500mL0.10 molL-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的是 。（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。A称量时已观察到NaOH吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 达标检测一1、下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有 6.021023个微粒 （B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位 （D）摩尔是物质的数量单位(E) 1摩尔的大米约含有 6.021023 个米粒2、填空 （1）1mol碳原子含有 个碳原子 ；（2）1molO2含有 个氧分子， 个氧原子， mol氧原子。（3）1mol水分子含有 个水分子，有 个氢原子，有 个氧原子,有 mol氢原子 ，有 mol氧原子。2molH2O ？3.(1)含有3.011023个水分子的水的物质的量 ，氢原子的物质的量是 ，氧原子的物质的量是 ，所含原子总的物质的量是 。 (2) 含有6.021023个水分子的水的物质的量 4(1)含有3.011023个分子的硫酸的物质的量 mol，n（H2SO4）= n (H)= mol n (O)= mol n(H):n (S):n (O)= (2) 1molFeCl3 中 n (Fe3+)= mol ,n (Cl-)= mol , n (Fe3+): n (Cl-)= 5（1）1molH2O含有 mol质子， 个质子含有 mol电子，有 个电子。 （2）1molNa转化为1molNa+，失去 mol电子，失去 个电子。6.(1) 1molOH含有 mol 质子 ， 有 个质子 （2）1molOH含有 mol 电子 ， 有 个电子7(1)2mol H2SO4可电离出 molH+，可电离出 mol SO42，(2)2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量是多少?8. (1)等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为 。（2）1molH2SO4和1molHCl所含的分子个数是否相等？电离出的H+个数是否相等？（3）等物质的量的CO和CO2 ，碳原子数之比为 原子数之比为 原子数之比为 。（4）将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：10。则应取CaCl2的物质的量为 。9.指出下列物质的摩尔质量：M（H2）= M（N2）= M（O2）= M（Na）= M（NaCl）= M（H2SO4）= 10计算（1）9.8g硫酸的物质的量 ；（2）2molH2O的质量 ；（3）9g水分子的个数 ； （4）2.3gNa转化成Na+失去的电子的物质的量 。11在相同条件下，物质的量相同的两种气体（ ）A体积均为22.4L B。具有相同的体积 C具有相同的质量 D。具有相同的原子数目12.下列叙述正确的是（ ）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B一个氧原子的实际质量约为16/6.021023g C水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g13.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（ ）A气体的分子大小不同 B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同 D气体分子间的平均距离不同14.下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是（ ）A两种气体压强相等 B氧气质量比臭氧小C两种气体分子数相等 D两种气体的氧原子数相等16.标况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的（ ）A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数17.下列说法中正确的是（ ）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B.2g氢气所含的原子总数为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含的电子数目为10NA18.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量19.下列说法正确的是（ ）A1mol某气体,当其体积为22.4L时,则该气体一定处于标准状况下B1mol硫.酸分子中含有3NA个离子C常温常压下,当锌从盐酸中置换出1mol氢气时,发生转移的电子数为2NADaL氯化氢气体的分子数为个20在标准状况下,甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为（ ）A.4: 3 B5:4 C4:5 D1:1 达标检测二一、选择题：1实验室配制1molL1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：（ ）A250容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/LD2mol/L30.5 L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.1 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D1.5 molL14将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L5相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 6、下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20g氯化钠D用100mL容量瓶配制盐酸7、将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）ABCD8.某物质一定量的溶液,其质量分数为0.2 a , 当加入同体积的水稀释后, 其质量分数为0.1 a 。则原溶液的密度 A大于水的密度 B等于水的密度C小于水的密度 D无法确定9下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液10按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液11配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水12有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）A5mol/L B6mol/LC6.25mol/L D6.75mol/L13等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:114实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)= c(Cl)=1/2 c(Na+)= c(SO42)，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO416、质量相同的下列金属与足量盐酸完全反应后，生成的氢气在同温同压下体积最大的是（ ）A、Na B、Mg C、Fe D、Zn17、下列物质中，物质的量最多的是（ ）A4时10ml的水 B0.8molH2SO4 CNA个氧分子 D54gAl18、（06全国）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA19、下列关于摩尔的有关说法中正确的是（ ）A表示物质数量的多少 B表示物质的物质的量的多少C每摩尔物质都含有6.021023个分子 D是物质的量的单位二、填空题20、在标准状况下，将700L 氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为a g/cm-3，则该氨水的物质的量浓度为 21、把500mL 4