2018年泸州市中考化学试卷(解析版)

20182018 年四川省泸州市中考化学试卷年四川省泸州市中考化学试卷 一、单选题（一、单选题（2424 分）分） 1 （3 分）常温下，下列物质呈气态的是（） A酒精 B纯碱 C氨D硫酸 【解答】解：A、常温下酒精是液体，故错误； B、常温下纯碱是固体，故错误； C、常温下氨气是气体，故正确； D、常温下硫酸是液体，故错误； 故选：C。 2 （3 分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（） ABCD选项 H2O2O3CH3COOHCu（OH）2物质 类别氧化物化合物酸碱 AABBCCDD 【解答】解：A、H2O2是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正 确； B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误。 C、CH3COOH 是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故说法正确； D、Cu（OH）2是氢氧根离子和金属离子构成的化合物，故说法正确。 故选：B。 3 （3 分）下列说法不正确的是（） A普通玻璃是纯净物 B农药波尔多液不宜装在铁桶内 C氢能是一种无污染的能源 D向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放 【解答】解： A、普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合 物，故错误； B、配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而铁能与硫酸铜溶液发生反应，故正确； C、氢能的优点是放热量高，生成物是水，无污染，是一种无污染的能源，故正确； D、煤炭中的硫燃烧时生成二氧化硫气体，在高温下可以和碳酸钙或生石灰反应，最终生成 硫酸钙而被除去，减少了对环境的污染，故正确。 故选：A。 4 （3 分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部 分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（） A硒原子质量为 78.96gBy=4 CSe 是非金属元素D硒与氧位于同一周期 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元 第 1 1 页（共 8 8 页） 素的相对原子质量为 78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 34，表示原子序数为 34；根据原子中 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核内质子数和核外电子数为34， 甲图是其原子结构示意图，则x=34，34=2+8+18+y，y=6，故选项说法错误。 C、Se 是硒元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有 4 个电子层，则在元素周期表中，该 元素位于第 4 周期；而氧元素为于第二周期，故选项说法错误。 故选：C。 5 （3 分）下列说法不正确的是（） A食物纤维的作用是给人体提供能量 B摄入重金属盐会导致中毒 C缺钙会导致骨质疏松 D海洛因是毒品 【解答】解：A食物纤维的作用是促进胃肠蠕动，不能给人体提供能量，故错误； B重金属盐有毒，摄入重金属盐会导致中毒，故正确； C来年人缺钙易患骨质疏松症，故正确； D海洛因是一种毒品，故正确。 故选：A。 6 （3 分）下列实验不能得出对应结论的是（） 选操作现象结论 项 A向 50mL 集满 CO2的软塑料瓶中加入50mL 水，迅塑料瓶变瘪CO2能溶于水 速拧紧瓶盖，振荡 B将铁钉放入 CuSO4溶液中铁钉表面析出红色铁比铜活泼 物质 C苹果片上滴加碘水苹果片表面变蓝苹果含淀粉 D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是 盐酸 AABBCCDD 【解答】解：A、向50mL 集满 CO2的软塑料瓶中加入 50mL 水，迅速拧紧瓶盖，振荡，塑料 瓶变瘪，可以得出是 CO2能溶于水结论，故选项实验能得出对应结论。 B、将铁钉放入 CuSO4溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，说明发生了 置换反应，可以得出铁比铜活泼的结论，故选项实验能得出对应结论。 C、淀粉遇碘变蓝色，苹果片上滴加碘水，苹果片表面变蓝，说明苹果含淀粉，故选项实验 能得出对应结论。 D、向某无色溶液滴加石蕊，溶液变红，无色溶液不一定是盐酸，也可能碳酸、硫酸等酸性 物质，故选项实验不能得出对应结论。 故选：D。 7 （3 分）下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （） A碳酸铵与熟石灰混合： （NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3 BMgCl2熔融电解制 Mg：MgCl2 C铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3 第 2 2 页（共 8 8 页） Mg+Cl2 D氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 【解答】解：A反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意； B反应方程式正确，且镁元素由+2 价变成 0 价；氯元素由1 价变成 0 价，符合题意； C化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不 合题意； D反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意。 故选：B。 8 （3 分）氯化钾（KCl）和氯酸钾（KClO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法 正确的是（） A30时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为35% B60时，a 点对应 KCl溶液恒温加水可变饱和 CKCl 的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大 D90150gKClO3饱和溶液降温到 10可析出 45g 晶体 【解答】 解： A、 30时， 氯化钾的溶解度是 35g， 所以 KCl 饱和溶液的溶质质量分数为： 100%=25.9%，故 A 错误； B、60时，a 点对应 KCl 溶液是氯化钾的不饱和溶液，所以恒温蒸发溶剂可变饱和，故 B 错误； C、通过分析溶解度曲线可知，KCl 的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小，故 C 错误； D、90时，氯酸钾的溶解度是 50g，所以 150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为：50g， 降温到 10，溶解度为：5g，所以可析出晶体质量为50g5g=45g，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根据固体的溶 解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 二、二、 （本题共（本题共 3 3 个小题，每空个小题，每空 1 1 分，共分，共 1111 分）分） 9 （4 分）地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。 （1）元素 X 是氧，由 X 与 Y 组成的化合物的化学式是Al2O3。 （2）地壳中的赤铁矿（Fe2O3）与 CO 高温反应可炼铁，其中 Fe2O3发生了还原反应（填 “氧化”或“还原”） 。 （3）如图是 Si 与 Cl2反应生成 SiCl4的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。 第 3 3 页（共 8 8 页） 【解答】解： （1）地壳中元素的含量位居前五位的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以X 是氧元素，Y 是铝元素，在化合物中，铝元素显+3 价，氧元素显2 价，所以二者组成的化 合物的化学式为 Al2O3；故填：氧；Al2O3； （2） 氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳， 此反应中氧化铁失去了氧， 发生了还原反应；故填：还原； （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以方框内是两个氯分 子；故填：。 10 （3 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（H3O）3（NH4）4（N5） 6Cl，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题： （1）氮原子的最外层电子数为5。 + （2）该盐含的阳离子有 H3O 和NH4，五氮阴离子的离子符号是N5。 【解答】解： （1）氮原子的核内质子数为7，核外有2 个电子层，第一层上有2 个电子，最 外层上有 5 个电子。 + （2）该盐含的阳离子有 H3O 和铵根离子，其离子符号为：NH4。 + 由 H3O ，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则H3O 的化合价为+1 价； 铵根显+1 价，氯元素显1 价，由在化合物中正负化合价代数和为零， 则五氮阴离子的化合 价为1 价，则五氮阴离子带1 个单位的负电荷，其离子符号为：N5。 故答案为： （1）5； + （2）NH4；N5。 11 （4 分）请回答相关问题： （1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取 O2常使用 KClO3和 MnO2，下 列装置中适用于该原理制取和收集O2的是（选填编号） 。实验后回收催化剂MnO2的 操作是溶解、过滤、洗涤、干燥。 （2）下表中一定呈碱性的是C；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO3治疗，其反应化 学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； ABC选项 胃液唾液血液 0.91.56.67.17.357.45 【解答】解： （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气， 属于固 体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即装置中 适用于该原理制取和收集O2的是。 实验后得到的是氯化钾和二氧化锰的混合物， 氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用 第 4 4 页（共 8 8 页） 体液 pH 加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收催化剂MnO2。 （2）血液的 pH 范围是 7.357.45，大于 7，一定呈碱性。唾液的 pH 范围是 6.67.1，可 能显酸性、中性或碱性。 碳 酸氢 钠与 稀盐酸 反应 生成 氯化 钠、水 和二 氧化 碳， 反应的 化学 方程 式为 ： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 故答案为： （1）；溶解、过滤、洗涤、干燥； （2）C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 三、三、 （本题共（本题共 3 3 个小题，每空个小题，每空 1 1 分，共分，共 1414 分）分） 12 （7 分）已知Na2SO4溶液 pH=7亚硫酸钠（Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组 对其性质进行如下探究： （1）取 1.0g 亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水 10mL，振荡。观察到固体逐 渐溶解， 溶液变红。 据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有易溶于水、 水溶液显碱性。 将溶液分成两份。 （2）取一份溶液滴加 BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是复分解反应，再滴 加 盐 酸 ， 沉 淀 溶 解 ， 并 产 生 刺 激 味SO2， 写 出 沉 淀 溶 解 的 化 学 方 程 式 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2。 取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是 Na2SO3与 O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是2Na2SO3+O2=2Na2SO4。请设计实 验证明：向褪色后的溶液中滴加滴加盐酸，观察到无气泡产生，则猜想合理。 【解答】解： （1）取 1.0g 亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观 察到固体逐渐溶解，说明亚硫酸钠易溶于水；溶液变红，说明亚硫酸钠水溶液显碱性。 （2）取一份溶液滴加 BaCl2溶液，观察到白色沉淀，是因为亚硫酸钠与氯化钡反应生成了 亚硫酸钡沉淀和氯化钠， 该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应， 属 于复分解反应。 再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，是因为亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和 二氧化碳，反应的化学方程式为：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2。 Na2SO3与 O2发生了化合反应，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亚硫酸钠能与 稀盐酸反应生成二氧化硫气体， 硫酸钠不能与稀盐酸反应， 故可向褪色后的溶液中滴加稀盐 酸，观察到无气泡产生，说明不含亚硫酸钠。 故答案为： （1）易溶于水；水溶液显碱性； （2）复分解反应；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2； 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；稀盐酸；无气泡产生。 13 （7 分）已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的 50%，主要用于 增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由 CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的 一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题： （1） 上述几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4（填化学式） ； Al （OH） 3 的名称是氢 氧化铝。 （2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH） 3 和 SiO2中的一种或两种，将适量的牙 膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙 膏中一定不含CaCO3，一定含SiO2。 （3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问 第 5 5 页（共 8 8 页） 题： 装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。 装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞 K 缓缓通入 N2，其作用是将 A 中残留的 CO2 气体全部排到 B 中。 准确称取 5.0g 牙膏样品进行实验，测得 B 中沉淀质量为 1.2g。则样品中碳酸钙的质量分 数为24%。 【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐； 稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化铝反应生成氯化铝和水； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【解答】解： （1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和 CaHPO4，Al（OH）3的名称是氢氧化 铝。 故填：CaHPO4；氢氧化铝。 （2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则 该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含SiO2。 故填：CaCO3；SiO2。 （3）装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。 故填：烧杯。 装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K 缓缓通入 N2，其作用是将 A 中残留的 CO2气 体全部排到 B 中，使实验结果更准确。 故填：将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中。 设牙膏中碳酸钙质量为x， 由 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 可知，CaCO3CO2 CaCO3， CaCO3CO2CaCO3， 100100 x1.2g = x=1.2g， 则样品中碳酸钙的质量分数为：100%=24%。 ， 故填：24%。 七、七、 （本题共（本题共 2 2 个小题，个小题，4646 题第（题第（6 6）小题为）小题为 3 3 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，共分，共 1616 分）分） 14 （7 分）2017 年 5 月，中国首次海城天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一 个稳定开采可燃冰的国家。 可燃冰开采困难重重， 原因之一是可然冰极不稳定易爆炸， 大甲 第 6 6 页（共 8 8 页） 烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将 CO2液化后进入 1500 米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉人海底，因 CO2较甲烷易 于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。 （1）甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”） ，其氢元素的质量分数为25%。 （2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能，甲烷燃料电池则是将化学能转化为电 能。 （3）下列有关说法正确的是D。 A开采可燃冰不会产生环境问题B二氧化碳水合物的密度比水小 C可燃冰比二氧化碳水合物稳定D可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料 （4）可燃冰的微观构成为 46 个 H20 分子形成 8 个笼，有 6 个笼中每个笼容纳了 1 个 CH4 分子， 余下 2 个笼每个容纳 1 个 H2O 分子， 则可燃冰中 H20 与 CH4的分子数之比是48： 6。 （5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双 （两）原子分子，请写出反应的化学方程式CH4+CO22H2+2CO。 【解答】解： （1）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；其中氢元素的质量分数为： ；故填：有机物；25%； （2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能； 甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能； 故填： 热；电； （3）A开采可燃冰一旦泄漏会造成严重的温室效应，且燃烧的产物有二氧化碳也会造成 温室效应，故错误； B二氧化碳水合物沉人海底，说明二氧化碳水合物的密度比水大，故错误； C置换法是将 CO2液化后进入 1500 米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉人海底， 因 CO2较甲烷易于形成水合物，可燃冰不如二氧化碳水合物稳定，故错误； D可燃冰储量大、燃烧产物几乎没有污染，所以是一种前景广阔的清洁燃料，故正确。 故选：D； （4）由平均每 46 个水分子构成 8 个笼，每个笼里容纳 1 个 CH4分子或 1 个游离的 H2O 分 子，可知笼中共有 6 个甲烷分子和 2 个水分子，这 8 个笼中共有 6 个甲烷分子和 48 个水分 子，所以“可燃冰”的平均组成 CH48H2O；故填：48：6； （ 5 ） 一 定 条 件 下 ， 甲 烷 与 二 氧 化 碳 反 应 生 成 氢 气 和 一 氧 化 碳 ； 故 填 ： CH4+CO22H2+2CO。 【点评】本题考查化石燃料，晶胞的计算，注意根据题目所给信息解题，难度不大。 15 （9 分）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含 PbS 等杂质）制备锌的流程如图1（部分产 物略去） ： （1）X 的化学式是CO2，图 1