新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件[原创].ppt

第二章化学物质及其变化，第三节氧化还原反应，思考和交流，1 .氧化反应和还原反应的一些例子，请指出这种化学反应的分类标准是什么，CuO H2=Cu H2O中的CuO失氧，发生还原反应的H2获得氧而发生氧化反应。 2CuO C=2Cu CO2中的CuO失去氧气，发生还原反应的c得到氧气，发生氧化反应。 分类标准：失氧，2 .氧化反应和还原反应分别独立进行吗？ 氧化反应和还原反应总是同时进行。 思考和交流，2，0，0，1，化合价下降，还原(还原反应)，化合价上升，氧化(氧化反应)，CuO H2=Cu H2O，2，从化合价的升降角度分析：问题以下的反应属于氧化还原反应吗？ 2Na Cl2=2NaCl2H2 Cl2=2HCl从化合价格上升的观点出发，不仅能够分析氧失氧的化学反应，还能够分析氧不失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。 结论由于化学价格上升，发生氧化还原反应。 问题价格上涨的原因是什么？ NaCl的形成过程，化合价上升的原因：电子的损失，e-，e-失去后，得到e-后，从Na，3，电子的损失的观点出发分析：1 .氧化还原反应的概念：有电子转移(损失和偏移)的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程、化合价上升的原因：总结了电子的位移、HCl、和氧化还原反应，从失去氧的观点出发，一种物质被氧化，另一种物质被氧还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：只限于氧气失氧的反应。 从化合价升降的观点来分析元素化价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化价的上升是氧化还原反应的表观特征，可作为判断氧化还原反应的依据。 从电子转移的观点出发，分析有电子转移(得失和偏差)的化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。以下反应中属于氧化还原反应的是() caco32 HCl=CaCl2CO2 h2ob.Na2O H2O=2naohc.2 MnO4=k2mno4MnO2O2 d.MnO24 HCl=MNC L2 2h2o Cl2 e.3fe2O2=Fe3o 4u so45 H2O=cuso45h2o，CDC 在以下反应中是离子反应，也是氧化还原反应是() a、CaCO3 HClB、AgNO3 NaClC、Fe CuSO4D、NaOH H2SO4、c， 2 .氧化剂和还原剂、氧化剂：得到电子(或电子对偏转)的物质【所含元素的价数降低的物质】还原剂：失去电子(或电子对偏转)的物质【所含元素的价数上升的物质】、3 .氧化生成物和还原生成物、氧化生成物：的还原剂：电子失去被氧化的生成物， 还原生成物：氧化剂得到电子被还原的生成物，例如指以下反应中的氧化剂和还原剂、氧化生成物和还原生成物， HNO2在反应中可以同时具有还原剂和氧化剂，但作为还原剂时，其氧化物具有() nh3、n2、no2、hno3a、b或c、d、或d、3、3、0、4、5、4 .氧化性和还原性、氧化性：氧化剂夺取电子性质(或氧化能力) 还原性：还原剂失去电子性质(或还原能力)、氧化剂的氧化性还原剂具有还原性、15 2、如下变化中，不加入氧化剂不能实现的是() a、CaCO3CO2B、FeFe2 C、NaNa D、Cu2 Cu、 在b、c、16中，物质中所含元素的价数为最高价，物质中所含元素的价数为最低价，物质中所含元素的价数处于中间价状态时，物质的氧化性、还原性如何，考虑： (3)物质中所含元素的价数为中间价，该物质具有氧化性和还原性，(1) 物质中所含的元素的价数为最高价，该物质仅为氧化性，(2)物质中所含的元素的价数为最低价，该物质仅为还原性，在17，3、Fe、Cl-、h、F2中，能够得到电子的微粒为剂，具有显示性的还原性的微粒在反应中电子发生反应，其价在Fe2、Fe3、Al3、h、s、c、S2-、Cl-等离子体或原子中，仅还原性：具有氧化性和还原性. h、F2的氧化Fe、Cl-的氧化上升，S2-、Cl-Fe3、Al3、H Fe2、s、c、规则：高价的氧化、廉价的还原、中间价格的双重旋转、18 5、亚硫酸盐具有氧化性的可以说明为() a、SO2 2NaOH=Na2SO3 H2OB， SO32- 2S2- 6H=3S 3H2OC、SO32- 2H=SO2 H2OD、SO32- H2O Cl2=SO42- 2H 2Cl-、b、4、4-20、4、40-6-1， 19氧化性、还原性比较，氧化剂还原剂=氧化物还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物，常见氧化剂，还原剂： 20，反应2H2S O2=2S 2H2O，4NaI O2 2H2O=2I2 4NaOH， Na2S I2=2NaI S判断氧化性强弱的顺序为： () A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2S，d，21，4、() ah2bfe2cfe3dsO2、 5、亚硝酸(HNo2 )参与反应时，可用作氧化剂或还原剂，用作氧化剂时，可生成() ANH3BHNO3CN2O5DN2O3，c，a )，常见氧化剂为活性非金属单体，如卤素单体(X2 )、O2、s等。 昂贵的金属阳离子，如Fe3、Cu2等。 高价或高价含氧化合物： MnO2、浓H2SO4、HNO3、氧化KMnO4。 常见还原剂有活跃或活跃的金属： k、Na、Al、Fe等。 非金属单体： H2、c、Si等。 状态较低的化合物： CO、SO2、H2S