中考专题八金属和金属材料有答案

中考专题八 金属和金属材料班别： 姓名： 分数：一、选择题。1“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是 比较硬度，硬度小的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”ABCD2将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )A金属活动性强弱顺序：MCuAg B滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质 D滤渣中一定有Ag3向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，不正确的是( )A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种4现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）不正确的是（ ）A生成氢气的质量：XYB相对原子的质量：XYC金属活动性：YXD消耗硫酸的质量：XY5下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是（ ）金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A B C D6金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间)( )钛 镁 铜 稀盐酸 镁 钛 硫酸铜溶液 镁 铜 氯化钛溶液 钛 铜 硫酸镁溶液 钛 硫酸镁溶液 硫酸铜溶液 铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液ABCD7某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，能达到目的是（ ）A将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中8比较Mg、Fe、Cu的活动性顺序，进行了如图甲的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（ ）Mg2+ Mg2+和Fe2+ Mg2+和Cu2+ Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D9探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（ ）A甲和乙:水B乙和丙:空气C甲和丙:空气D甲和丁:水10假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）A硫酸亚铁溶液 B稀盐酸C浓硝酸和浓盐酸的混合物D稀硫酸11利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）A铁+稀盐酸 B铜+稀盐酸 C银+稀盐酸 D铜+硝酸银溶液12将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是（ ）若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M锌铜银若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含MA B C D13向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图。正确的是（ ）Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质14已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）A先左后右B先右后左C不偏转D无法确定15有甲、乙、丙金属，将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲二、填空题16金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是 。铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为 。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为 。17金属的用途与性质密切相关。（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）；（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 ；（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 ；（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 Ag （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 或 。18人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。(1)硬铝属于 合金 。(填“合金”或“纯金属”)(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为 ，反应的化学方程式有 。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是 ，写出此时溶液中溶质成分并说明理由 。19为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图。(1)请分析反应中温度升高的原因: ； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律: 三、实验题20“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ，反应的化学方程式为 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。21铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是 。(2)步骤2中，观察到处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 （填化学式），处可能观察到的现象是 ，处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 （填“强”或“弱”）。(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)： 。四、推断题22A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。其中B是常见的溶剂，D和F是组成元素相同的气体，E是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“”表示两端的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答。（1）B的化学式是 。（2）写出D的一种用途 。（3）E和F反应的化学方程式为 。（4）AC化学反应的基本类型是 反应。五、流程题23嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。(1)钼能制成细丝，是利用了钼的 性。(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4 过程分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段 。第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。六、科学探究题24某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。（查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。（性质探究）（1）金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 ，说明铝的金属活动性排在镁的 。（2）金属与酸的反应铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是 。将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是 。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是 。（验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A ，B 。七、计算题25在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。（1）m1 m2（填“”或“”或“”）。（2）锥形瓶的质量为 （用含m1或m2的代数式表示）。（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算过程）。 中考专题八 金属和金属材料班别： 姓名： 分数：一、选择题。1“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是D比较硬度，硬度小的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”ABCD2将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( B )A金属活动性强弱顺序：MCuAg B滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质 D滤渣中一定有Ag3向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，不正确的是( B )A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种4现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）不正确的是（ B ）A生成氢气的质量：XYB相对原子的质量：XYC金属活动性：YXD消耗硫酸的质量：XY5下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是（ C ）金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A B C D6金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间)( A )钛 镁 铜 稀盐酸 镁 钛 硫酸铜溶液 镁 铜 氯化钛溶液 钛 铜 硫酸镁溶液 钛 硫酸镁溶液 硫酸铜溶液 铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液ABCD7某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，能达到目的是（ D ）A将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中8比较Mg、Fe、Cu的活动性顺序，进行了如图甲的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（ C ）Mg2+ Mg2+和Fe2+ Mg2+和Cu2+ Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D9探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（ D ）A甲和乙:水B乙和丙:空气C甲和丙:空气D甲和丁:水10假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（C）A硫酸亚铁溶液 B稀盐酸C浓硝酸和浓盐酸的混合物D稀硫酸11利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ C ）A铁+稀盐酸 B铜+稀盐酸 C银+稀盐酸 D铜+硝酸银溶液12将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是（C）若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M锌铜银若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含MA B C D13向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图。正确的是（ B ）Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质14已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（A）A先左后右B先右后左C不偏转D无法确定15有甲、乙、丙金属，将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲二、填空题16金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 Mg之后，Zn之前 铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化 。铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为 80：213 。17金属的用途与性质密切相关。（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 （填化学式）；（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 ；（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 4Al+3O22Al2O3 ；（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 ，反应的化学方程式是 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 。（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 Ag （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 Al（NO3）3、Cu（NO3）2 或 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3 。18人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。(1)硬铝属于 合金 。(填“合金”或“纯金属”)(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为 固体部分溶解 ，反应的化学方程式有 Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是 铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜 ，写出此时溶液中溶质成分并说明理由 铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜 。19为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图。(1)请分析反应中温度升高的原因: 金属与酸反应放出热量 ； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律: 相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。 三、实验题20“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 铝合金比纯铝硬度大 。(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 金属材料 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成) ，反应的化学方程式为 _。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃 。21铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是 在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2 。(2)步骤2中，观察到处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 H2O （填化学式），处可能观察到的现象是 产生较多红褐色的锈斑 ，处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 强 （填“强”或“弱”）。(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到 水倒吸入U形管内 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)： 刷漆（涂油 。四、推断题22A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。其中B是常见的溶剂，D和F是组成元素相同的气体，E是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“”表示两端的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答。（1）B的化学式是 H2O 。（2）写出D的一种用途 灭火 。（3）E和F反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。（4）AC化学反应的基本类型是 分解 反应。五、流程题23嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。(1)钼能制成细丝，是利用了钼的 延展 性。(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 不活泼 。(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4 SO2 过程分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段 MoO3+H2 MoO2+H2O 。第二阶段 MoO2+2H2 Mo+2H2O ，该反应的基本反应类型为 置换反应 。六、科学探究题24某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。（查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。（性质探究）（1）金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 无明显现象 ，说明铝的