铝的化合物

桓台县渔洋中学,孙锡莹,第二节 几种重要的金属化合物,第二课时 铝的重要化合物,前置作业,1.我们学过有关于钠哪些物质？,2. Na2O，NaOH，Na2CO3类别及通性有哪些？,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3、NaHCO3,Na2O2,单质,氧化物,盐,碱,Na2O碱性氧化物，可以与水，酸，酸性氧化反应。,NaOH碱，可以与酸，盐反应。,Na2CO3盐，可以与酸，盐发生复分解反应。,判类别,据通性,判性质,氧化铝的天然存在形式,铝土矿由氧化铝的水合物和少量的杂质组成,刚 玉氧化铝的天然晶体，硬度很大 (蓝宝石、红宝石是刚玉）的一种）,1、氧化铝,小资料： 含少量铬元素的刚玉称为红宝石； 含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。,1、物理性质 白色、难溶解、熔点高硬度大的固体,2、化学性质,一、氧化铝,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,与酸反应：,与碱反应：,归纳总结：两性氧化物既与酸又与强碱反应(不与氨水反应),与H2O, CO2,Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O,3、用途：,耐火材料(Al2O3熔点高),但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。,一、氧化铝,根据两者与NaOH反应的不同来鉴别,【小试牛刀】:桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？请设计方案,2、氢氧化铝,讨 论：如何制取氢氧化铝?,Al2(SO4)3溶液,试 管,氨水,胶头滴管,NaOH溶液,原理：可溶性铝盐与碱反应,按设计好的路线，尝试完成氢氧化铝的制备。,2、氢氧化铝,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失,白色胶状沉淀逐渐增多，未发现沉淀溶解,结论：Al（OH）3可溶于强碱，不溶于弱碱。,Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4,Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+ 3Na2SO4,Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O,2. 物理性质：白色、胶状、难溶于水的物质,2、氢氧化铝,3. 化学性质,1、与碱反应,2、与酸反应,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,总结：两性氢氧化物与强酸、强碱反应,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+,1. 制备：,可溶性铝盐与弱碱反应,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,2.物理性质：白色、胶状、难溶于水的物质,2、氢氧化铝,3.化学性质,1、与碱反应 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,2、与酸反应,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,总结：两性氢氧化物与酸、强碱反应,3、受热分解：,不溶性的弱碱受热都易分解为对应的氧化物和水,Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+,1. 制备：,可溶性铝盐与弱碱反应,3. 用途：,凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作 净水剂,用作药物，治疗胃酸过多,3、偏铝酸钠,1、物理性质,白色颗粒，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性,2、化学性质,实验探究,在得到的NaAlO2中逐滴加入盐酸，观察现象。,出现白色胶状沉淀，一段时间后，沉淀溶解。,NaAlO2 + HCl + H2O =Al(OH)3 + NaCl,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,先生成了Al(OH)3，而后Al(OH)3与盐酸反应,实验现象：,结论：,3、偏铝酸钠,1、物理性质,白色颗粒，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性,2、化学性质,与强酸反应,AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,与弱酸呢？比如碳酸,2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-,归纳总结：可以在偏铝酸盐中通入CO2来制备Al(OH)3,1998年江西特大洪水，全省有90个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢?,新闻背景,明矾,KAl(SO4)212H2O,4.硫酸铝钾,2、复盐：KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-,1、明矾：化学式KAl(SO4)212H2O十二水合硫酸铝钾，无色晶体，易溶于水。,明矾净水原理：明矾溶于水发生反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。,明矾与油条的故事,生活小提示：,许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。,课堂小结,一、知识方面,4.H+H2O或CO2,Al3+,Al(OH)3,1.3OH-或NH3 H2O,AlO2-,2.OH-,5.3H+,3.4OH-,6.4H+,铝“三角”,铝的化合物之间转化关系,按以上关系写出离子方程式,2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,课堂小结,一、知识方面,二、方法方面,实验探究,分类观、类比迁移,性质 用途,归纳总结,1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物,2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成,C,D,当堂反馈,3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ),C,4. 在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是（ ） ANa+ 、Ag+、Al3+ BBa2+、Ag+、Mg2+ CAl3+ 、Fe3+、Mg2+ D Mg2+、Al3+ 、Ag+,4.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用