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第三节盐类的水解学案第一课时盐类的水解规律【活动与探究】一、测定对应溶液PH值的方法。NH4ClAlCl3NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaFeCl3KNO3PH值【讨论交流】二、盐溶液显示不同酸碱性的原因NaClCH3COONaNH4Cl电离方程式溶液中存在的微粒分子:离子:分子:离子:分子:离子:对水的电离的作用是否有弱电解质的生成c(H+)与 c(OH-)关系溶液的酸碱性水解离子方程式【归纳总结】1、盐类水解的概念： 2、盐类水解的本质： ，已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O强碱 强酸 强碱强酸盐CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O弱酸 强碱 弱酸强碱盐NH3. H2O + HCl = NH4Cl + H2O弱碱 强酸 弱碱强酸盐3、盐类水解与盐类类型的关系水解离子方程式（例 ACl或NaB）酸、碱性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱【巩固练习】1、下列溶液因发生水解而呈酸性的( )A、 NaHSO4 B、CuCl2 C、 CH3COONa D、 KNO32、判断下列溶液的酸碱性(NH4)2 SO4MgCl2CuSO4KClONH4 NO3CH3COOKBaCl2PH值【思考与交流】三、同类型的盐水解的程度都一样吗？如果是，1.0mol/LNa2CO3和1.0mol/LNa2SiO3的PH值是不是应该一样大小？已知H2CO3、H2SiO3在常温条件下的电离常数为： H2CO3 HCO3 + H+ Ka1 = 4.210-7; HCO3 CO32 + H+ Ka2 = 5.6110-11 H2SiO3 HSiO3 + H+ Ka1 = 1.710-11; HSiO3 SiO32 + H+ Ka2 = 1.6010-12【思考交流】已知下列物质在常温条件下的电离常数为H2CO3 HCO3 + H+ Ka1 = 4.210-7 HCO3 CO32 + H+ Ka2 = 5.6110-11NH3. H2O NH4+ + OH- Ka = 1.810-5CH3COOH CH3COO + H+ Ka = 1.810-5碳酸铵溶液显 性, 醋酸铵溶液显 性【归纳总结】4、盐类水解的规律： 巩固练习:3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（） AHZ、HY、HX BHX、HZ、HY CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX4、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4NaClNaClO 按PH由大到小的顺序排列，正确的是（）AB.C D.5、在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中
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