与量有关的离子方程式的书写.ppt

量相关离子方程的写法，离子方程的写法和正误的判断是中学化学的重点和难点，也是每年高考的焦点。 离子方程的描述和正误的判断往往涉及物质的少量和过剩的问题，它增加了写离子方程的难度，许多学生都害怕这种主题。 目前对化学反应在何种条件下存在量进行了分类研究，为量的离子方程描述提供了写作技术。 物质发生化学反应时，根据操作顺序和反应物的相对量，有时会发生不同的反应。 另一方面，中和系反应1 .存在范围一般的一元酸或碱与二元酸或酸反应时，酸碱的使用量的多少反应结果不同，离子方程式的标记也不同。 但是，一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应物之间一般以物质的量1:1反应，不存在量少的问题。 当HCl溶液与NaOH溶液反应时，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量无关，以计量数1:1进行反应。 2 .笔记技术，例1，CO2通过NaOH溶液(CO2在水溶液中被认为是H2CO3)。 分析： H2CO3的少量：以H2CO3为基准，将H2CO3之前的计量数设为1，尽量使H2CO3参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将之前的计量数决定为2，因此，反应方程式为CO2(少量)2NaOH=Na2CO3 H2O； 离子方程式为CO2 (少量) 2OH-=CO32- H2O； H2CO3过剩时：以NaOH为基准将NaOH的前计量数设定为1，为了使NaOH尽可能参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前计量数决定为1，反应方程式为CO2 NaOH (少量)=NaHCO3； 离子方程式为CO2 OH-(少量)=HCO3-。 根据这些反应的特点，得出了CO2通过碱性溶液，CO2少量生成正盐，CO2过剩生成酸性盐的结论。 3、应用推广，SO2 (少量) Ca2 2OH-=CaSO3 H2O； SO2 (过剩) OH-=HSO3-。 CO2 (少量) H2O Ca2 2ClO-=CaCO3 2HClOCO2(过剩) H2O ClO-=HCO3- HClO，h (少量) CO32-=HCO3-； 使2H (过剩) CO32-=CO2 H2O、SO2流入澄清Ca(OH)2溶液(使so2为酸性氧化物时的性质类似于CO2)，使CO2流入Ca(ClO)2溶液，HCl溶液与Na2CO3溶液反应，二、沉淀系反应，1 .存在范围沉淀系离子方程式中存在的量的问题向两性金属和一部分过渡金属的盐中滴加酸和碱，老师会沉淀，沉淀溶解于过剩的酸和碱中形成络合物，因此酸和碱的使用量多少会导致反应的不同。 2、写法、简单的整理离子和络合物之间的过渡图，整理反应物之间量的关系，写离子方程式时以少量物质为基准，使少量物质充分反应，少量物质是根据少量物质决定的。 Al3、AlO2-相互转换推移图表示al33oh- al (oh )31oh- alo2- alo2-1 hal (oh )33hal 3、AlCl3溶液和NaOH溶液为：Al3 3OH-(少)=Al(OH)3Al3 4OH-(过)=AlO2- 2H2O NaAlO2溶液与HCl溶液反应：AlO2- H (少) H2O=Al(OH)3AlO2- 4H (过)=Al3 2H2O，银盐与氨水反应：氨水少量： Ag NH3H2O (少)=AgOH NH4氨水过剩： Ag 2NH3H2O (过)=Ag(NH3)2 2H2O、三、中和与沉淀并行反应，1 .存在范围这一反应同时进行酸碱中和与沉淀反应，因此一般与酸性盐进行碱反应，酸碱中和后的某阳离子为酸性酸常见的酸性盐有NaHCO3、nahco4，我们可以把它们看作一元酸，把Ca(HCO3)2看作二元酸。 这种反应存在量的问题与中和系反应相似，即一元酸或碱与二元酸或酸反应时存在量的问题，但一元酸或二元酸与二元酸反应时不存在大量的问题。 Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应和量无关，无论Ca(HCO3)2溶液是少量还是过剩，都以1:1反应。2、写技术反应时优先考虑酸碱中和，考虑沉淀的生成，最后自由组合剩馀离子，同时考虑“稳定变化少”的原则。 例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应： NaHCO3少量：HCO3- OH- Ca2=CaCO3 H2O、NaHCO3过剩：ca22 2oh-2 HCO3-=CaCO 32 h2o co32 -、3 .应用推进、NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应NaOH溶液少量：NaOH溶液过剩：OH- HCO3- Ca2=CaCO3 H2O、ca222HCO3-2oh-=CaCO 32 h2o co32 -、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量： Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4 2H2O Ba(OH)2溶液过剩：sodo42-ba2oh-=baso4h2o、Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：ba (oh ) 2溶液少量：ba22oh-2h so42-=baso 42h2o 2溶液过剩： NH4h so42-ba2oh-=baso 4h2on h3h2o、四、氧化还原反应类，一前提条件：一种氧化剂或还原剂可与溶液中具有两种以上还原性或氧化性的离子反应. 2 .写法：要写出这样的离子方程式，必须把握氧化性和还原性的强弱顺序，考虑强离子和物质优先反应，强反应结束后弱离子和物质参与反应。 例4、FeI2溶液中通过一定量的Cl2(主要相关的强弱顺序为氧化性Cl2Br2Fe3 I2； 还原性I-Fe2br-cl)是Cl2的少量：I-按还原性的顺序优先参加离子反应，将Cl2的计量数设为1，I-前的计量数对应于损失电子的总数为2，因此离子方程式为：Cl2(少量)2I-=2Cl- I2。 考虑到Fe2、I-均与离子反应有关，将FeI2计量数设为1，根据得失电子总数决定Cl2前计量数为3/2，将离子方程式设为：2Fe2 4I- 3Cl2(过剩)=2Fe3 2I2 6Cl-、Cl2过剩：3 .推进应用时，FeBr2溶液为一定量的Cl2， Cl2少量：Cl2过量：整理成的Cl2 (少量) 2fe2=2cl-2f E3、2f e24 br-3c L2 (过量)=2Fe3 2Br2 6Cl-、xmolCl2在amolFeBr2溶液中流动时， x0.5amol时，反应的离子方程式为x1.5amol 解析：Fe2的还原性流过Br-、Cl2时，首先发生反应Cl2 2Fe2=2Cl- 2Fe3，溶液中的Fe2完全氧化后，发生反应Cl2 2Br-=2Cl- Br2。 因此，在x0.5amol时，离子方程式为Cl2 2Fe2=2Cl- 2Fe3； 当x1.5amol时，Cl2过剩，离子方程式为： 3Cl2 2Fe2 4Br-=6Cl- 2Fe3 2Br2，当x=amol时，n(Cl2):n(FeBr2)=1:1. 1mol的Cl2得到2mol的电子，但1mol的Fe2只能失去1mol的电子，另外1mol的电子只能从Br-供给，因此参加反应的Br-只有1mol，因此离子方程式为cl2fe2br-=2cl-fe3的1/2br2的两侧乘以2取分母的离子方程式为2cl2fe2br-=4cl-2f3br2，在含有amolHNO3的稀溶液中加入xmolFe，按照以下配比写出离子方程式： (1)x0.25amol时，反应的离子方程式为x0.375amol x0.375amol时，反应的离子方程式：3Fe 8H 2NO3-=3Fe2 2NO 4H2O，但Fe的量对反应不合理，对反应不足时，生成物中既有Fe3也有Fe2。0.1 Fe0.4h0.1no3-=0.1Fe 30.1 no0.2h2o0.02 Fe0. 04 Fe3=0. 06 Fe 2得到总反应为：0.12 Fe0.4h0.1no3-=0. 06 Fe 30.06 Fe2.1no0.2h2o得到总反应为：6Fe 3 3Fe2 5NO 10H2O，解析：将Fe添加到稀HNO3中后，Fe 4H NO3-=Fe3 NO 2H2O，HNO3反应后也继续添加Fe粉，则有Fe 2Fe3=3Fe2， x0.25amol时离子方程式为： Fe 4H NO3-=Fe3 NO 2H2O，总结了写这种离子方程式的基本思路，首先必须判断反应物间是否存在量的问题如果存在量的问题，则以量少的物质为基准， 量少的物质的前计量数设定为1，量少的物质的各个离子和分子尽可能参与反应，量多的物质根据量少的物质决定，即遵循“量少”的原则。 小测试：向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液(向NaOH溶液中滴加过剩的Ca(HCO3)2溶液(3)a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液b .接着向溶液中滴加Ba(OH)2而变为中性的c，然后继续过剩地滴加Ba(OH)2 (1) ba22oh-2 HCO3-=BAC O32h2o co32 -， (2)oh-hco3-ca2=caco3h2o、(3)a、ba2oh-so42-2h=baso42h2o、b、ba2oh-so42-2h=baso42h2o c、Ba2 SO42-=BaSO4、明矾KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2 ) SO42-离子从Ba(OH)2溶液完全沉淀在溶液中，向明矾KAl(SO4)2溶液滴下Ba(OH)2溶液，Al3离子完全沉淀，al 32so 42-2 ba24oh-=alo2-2baso 42h2o、2 al3so 42-3 ba26oh-=2al 在Ba(OH)2过剩： ba2so 42-al3n h4h5oh-=baso4a lo2- NH3. h2o2h2o、NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，考虑离子方程式应该怎么写，NH4Al(SO4)2过剩： ba2so 42 3al3=baso42/3al(oh)3、NaOH溶液、AlCl3溶液、Al3 3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O、3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3现象：首先有白色沉淀，然后消失。 现象：白色沉淀生成后立即溶化，沉淀生成后不消失，1 .试剂滴加顺序相关的“量”。 Al3 3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O、NaOH溶液、AlCl3溶液、相互滴离子方程的描述、氨水、AgNO3溶液、现象：首先有白色沉淀，然后消失。 现象：沉淀消失，生成沉淀(白棕黑)3NH3H2O Ag=Ag(NH3)2OH 2H2O NH4、OH- Ag=AgOH、2AgOH=Ag2O H2O、氨水、AgNO3溶液、盐酸、NaAlO2溶液、alo2- h h2o=al (al ) al (oh )33h=Al3 3h2oal3AOL2- 6h2o=4al (oh ) 3，现象：先有白色沉淀，然后消失。 现象：白色沉淀形成后立即融化，无法沉淀。 AlO2- H H2O=Al(OH)3、Al(OH)3 3H=Al3 3H2O、盐酸、NaAlO2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液CO32- 2H=CO2 H2O、CO32- H=HCO3-、HCO3- H=CO2 H2O，现象：产生大量气体， 现象： H2SO4溶液、Na2CO3溶液、比较特殊的反应“量”、1、碳酸氢镁溶液与过剩的氢氧化钠溶液反应2、明矾与充分量的氢氧化钡溶液反应3， 碳酸氢铵与足够量氢氧化钡溶液反应： mg2HCO3-4oh-=mg (oh ) 22 co 32-2 h2o、al3so 42-2 ba2oh-=alo2-2baso 42 h2o NH4h co3- ba2oh-=NH3. h2o baco 3h2o 根据反应条件的不同，表述方法也不同： 如铵盐与碱的反应，练习： 1，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使其变为中性，发生反应的离子方程式如果继续向上述溶液中滴加Ba(OH)2溶液，则该反应的离子方程式如下所示。 在Ba(OH)2溶液中滴加氧化铝溶液直到Ba2恰好完全沉淀为止，其反应的离子方程式在上述溶液中继续滴加明矾溶液，在此阶段反应的离子方程式如