第二节影响化学反应速率的因素 上课PPT.ppt

第二节化学反应速度的影响因素，知识复习：(1)化学反应速度是衡量与时间和浓度变化相关的化学反应速度的尺度。(2)在相同的反应中，如果表现为不同的物质，其值可能不同，但都表示相同反应的速度。因此，在表示化学反应的速度时，必须说明反应物中的哪些物质是标准的。不同物质的比率值必须等于化学方程式中相应化学量的比率。(3)一般来说，化学反应速度随着反应的进行而逐渐减慢。因此，一段时间内的反应速度不是指瞬时速度，而是平均速度。(4)化学反应速度一般不能用固体或纯液体表示。1.我们可以计算一个化学反应速度，改变化学反应速度吗？影响化学反应速度的主要因素是什么？我们人类能控制这个因素吗？3.我们能改变外部条件来改变化学反应的速度吗？请根据日常生活经验举例。想：一般来说，Na对水的反应和Mg对水的反应(反应速度快)？这表明了化学反应速度的决定因素是什么。物质本身的结构和性质是决定化学反应速度大小的因素。不同的反应类型，不同的化学反应速度；反应类型相同，但反应物不同，化学反应速度也不同。内部原因：化学反应确认后，可以改变外部条件，把反应速度改变为我们人类需要的速度吗？瑞典物理化学家(1859-1927年)阿雷尼厄斯的研究领域广为人知，1889年提出激活分子和活化能概念，推导出化学反应速度公式。他因创立电离理论而获得1903年诺贝尔化学奖。有效碰撞：可能引起化学反应的碰撞。活化分子：能量高，可能有有效碰撞的分子。激活分子百分比： (激活分子数/反应物分子数)100%，激活能量：激活分子的最小能量和反应物分子的平均能量之间的差异。设定碰撞理论的一些基本概念，单位体积的分子总数m，活化分子百分比x%，活化分子数n，n=MX，力不足，方向好，方向好，HI分子的一些可能的碰撞模式，分子运动，相互碰撞，分子中有足够的能量，活化分子，实验2-2，褪色，褪色，短，长，0.2mol/L H2C2O4褪色得更快。2k MnO 4 5 h2c 2 o 4 3h 2 so 4=k2so 4 2 mnso 4 10 CO28 H2O，在其他条件保持不变的情况下，增加反应物的浓度，增加反应速度。降低反应物的浓度会减慢反应速度。n=Mx%，浓度对反应速度的影响，本质原因，其他条件不变时c(反应物)的增加，x%不变，但单位体内总分子数m增加，单位体内激活分子数n也增加，单位体积，单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数(概率)增加，因此反应速度即，对影响反应速度的浓度的理论说明：n=Mx%，反应物浓度增加，单位体积内活性分子数增加，单位时间内有效碰撞数增加，反应速度提高，事故1:分别将10g和5g的块状CaCO3放在足够数量的相同浓度的盐酸中。哪个更快？想法2:分别在100毫升和1L两者的盐酸中加入快速CaCO3，会有什么反应？注意：此定律仅适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，其浓度一般是恒定的，更改它们的量不会改变反应速度。气体或溶液浓度的变化与反应速度的关系不一般化。如果浓度发生变化，物质的本质发生变化，反应速度的意义也会发生变化。例如：硫酸。第二，压力对反应速度的影响：对于气体参与的反应，其他条件不变时增加压力，增加反应速度；减少压力会降低反应速度。n=Mx%，对于气体参与的反应，压力增加，容器体积减少，反应速度提高，反应物浓度增加，注意：如果仅反应固体、液体或溶液，则粒子之间的间隙很小，压力对体积的变化影响很小。也就是说，几乎不能改变浓度。可以忽略压力变化对速度的影响。分析压力对速度的影响，必须以浓度最终实现。也就是说，如果p发生变化，则v发生变化，实际上c发生了变化。如果容器的体积v保持不变，参与反应的每个气体的浓度c保持不变，则速度保持不变。反应速度没有变化！案例1，3，温度对反应速度的影响：5毫升相同浓度的Na2S2O3溶液分别与不同温度下0.1mol/L的硫酸5ml反应进行比较。实验2-3，短、长、温度高的组首先出现混浊。na 2 S2 o 3 h2so 4=Na2 so 4 SO2sH2O，其他条件不变时提高温度会提高反应速度；降低温度会降低反应速度。n=Mx%，在其他条件不变的情况下提高t时，m不变，但是一些普通分子在吸收能量后成为激活分子。也就是说，x%，激活分子数n增加，以增加每个单位时间的有效碰撞次数(概率)，加快反应速度。提高t提高分子运动速度，单位时间内反应物分子间碰撞次数增加，反应速度相应加快。电子是主要原因。温度增加，单位体积内激活分子数增加，单位时间内有效碰撞数增加反应速度增加，激活分子百分比增加，温度影响反应速度的理论说明：v倍增值(t2-t1)/10=变化反应速度，经验法则：每次温度增加10 ，化学反应速度，注：a，温度对反应速度的影响既适用于发热反应，也适用于吸热反应。b，如果反应是可逆反应，温度升高，正反应速度，逆反应速度加快，但吸热反应比发热反应大。降低温度会降低正向反应速度、反向反应速度，但吸热反应速度比热反应减少的程度大幅度减少。四，催化剂对反应速度的影响：锥形瓶中包含10%的H2O210mL毫升，双孔塞中插入短导管和漏斗，短导管中有火苗的木条。起初，通过火种，漏斗，在风扇瓶上添加少量MnO2后。实验2-4，产生大量气泡，馀烬复活，催化剂可以改变化学反应的速度。正催化剂：能加快反应速度的催化剂。负催化剂：能减缓反应速度的催化剂。除非特别说明，否则请修改催化剂。n=Mx%，能量，反应过程，E1，E2，反应物，产物，激活分子，激活分子，激活能量，激活分子转化成产物，添加释放出的能量，反应热，催化剂。n=Mx%，催化添加，单位体内活性分子数增加，单位时间内有效碰撞数增加反应速度增加，活性分子百分比大幅增加，注意：a，反应速度可以改变，但在化学变化前后自身化学性质和质量没有变化的物质称为催化剂。b，在可逆反应的情况下，相同的催化剂可以平等地改变正反应速度、逆反应速度。c，催化中毒：与少量杂质接触，催化剂活性显着降低或破坏的现象称为催化中毒，催化剂能显着改变化学反应的速度。大约85%的化学生产使用催化剂。在H2O2中，将0.1mol/LFeCl3溶液添加到H2O2中比将0.1mol/LCuSO4溶液添加到H2O2中分解快得多，因此在H2O2分解中，将FeCl3用作催化剂要比使用CuSO4好得多。添加KMnO4溶液(紫红色)草酸溶液后紫红色褪色；将MnSO4添加在一起会减慢褪色速度。H2SO4溶液对淀粉水解的催化效果比唾液低。【科学探索】，结论：催化剂的应用，催化剂不同，化学反应速度大不相同，因此催化剂具有选择性。目前对催化作用的研究一直是备受关注的高新技术领