初中化学溶解度曲线专题解析解读

1.图为甲和乙两种固体的溶解度曲线，有以下错误的说法1.a.在10 时，等质的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相同2.B.在30 的a物质饱和溶液中，溶质质量分数为60%3.c在20 下，将10ga物质放入50g水中，获得60g溶液4.D.从掺有少量乙的甲物质中提取更纯的甲，最适合冷却热饱和溶液结晶法答案b分析分析：a，如果物质在特定温度下的溶解度相同，则在饱和溶液中溶质的质量分数相同，因此相应地计算了解。b，基于饱和质量分数的计算c，根据此温度下a的溶解度分析和解决方法；根据d，a，b的溶解度，在温度的影响下分析和精炼a的方法。100%分析解决方案；答：在a，10 的情况下，甲、乙的溶解度相同，在饱和溶液中溶质的质量分数相同，因此在相同质量的甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相同，正确；b，30 时，a物质的溶解度为60g，因此在饱和溶液中，溶质质量分数为100% c . T2a，b，c的饱和溶液冷却到t1 时，a，c两种溶液中溶质的质量分数均等于D.t1时，a的饱和溶液中溶质质量分数为20%答案c分析分析：根据溶解度曲线可以。根据温度观察物质的溶解度，根据温度分析溶液的溶质质量分数。可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。在特定温度下找到物质的溶解度，与饱和溶液中溶质的质量分数计算方法相结合。回答：a，溶解度图表可以看出：c的溶解度随温度的升高而减少。b，T2 时，ABC三种物质的溶解度大小为a=b c，准确；c，T2 下，饱和时溶质质量分数的计算结果为100%，ABC三种物质的饱和溶液溶质质量分数为a=b c；冷却到T1 时，a仍是饱和溶液，c是不饱和溶液，T2 时与溶液溶质的质量分数相等，t1 时a的溶解度大于T2 时c的溶解度，因此a溶液的溶质质量分数大于c溶液的溶质质量分数。所以错了；在d，t1 时，a物质的溶解度为25g，因此在饱和溶液中，溶质的质量分数为：因此，请选择c.100%=20%。评论：明确的溶解度线的含义是解决这个问题。在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大，根据溶解度曲线，可以比较物质在同一温度下的溶解度大小。4.图中是a，b两种物质的溶解度曲线。下列选项中有一个错误1.2.3.4 4.A. 60 时，a，b两种物质的溶解度均为52克b。a物质的溶解度大于80 时，b物质的溶解度为C. 37 ，将20克a物质放入50克水中充分溶解的溶液，溶质质量分数为28.6% D。同一质量的两种物质的饱和溶液分别从80 降低到37 ，析出晶体(不能结晶)为a答案c分析分析：a，b通过两种物质的溶解度图可以知道。在60 时，a，b两种物质的溶解度均为52克。温度超过80 时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度。每块80 到37 等质量的两种物质的饱和溶液的析出(不能结晶)更多。答案：a，60 时，a，b两种物质的溶解度均为52克，这是正确的表现，因此a是正确的。b，当温度高于80 时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度时，是正确的表达，因此b是正确的；在c，37 下，将20克的a物质放入50克的水中，充分溶解后得到的溶液，溶质质量分数为28.6%，因为将20克的a物质放入50克的水中只能溶解15克d，分别从80 到37 等质量的两种物质的饱和溶液下降，析出晶体(不能结晶)更多，a，主张正确，d是正确的。C.意见：掌握溶解度曲线，可以定量表达溶解度变化的规律。理解决定和结晶的概念和现象。了解溶质的质量分数、溶解度和溶解度的关系。c错误，因为100%=23%；5.图中是a，b两种物质的溶解度曲线，以下说法是正确的1.2.3.4.A.A的溶解度大于B.t1，则A和b的饱和溶液溶质质量分数将C. t 冷却到t ，得到A的不饱和溶液21D.t1时，在100克水中加入25gA，结果溶液溶质质量分数为25%答案b分析分析：a，低于使用温度t在1 时，b的溶解度大于a的溶解度。温度等于t1 时，AB的溶解度相同。温度高于t1 时，a的溶解度大于b的溶解度解决方案。使用b，t1 时，AB的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数=解。如果用温度降低c，a的溶解度，则a的饱和溶液结晶得到的仍然是饱和溶液解。使用d，t1 时，a的溶解度为25g，在该温度下，在100g溶剂水中最多可溶解25gA，结果溶液溶质质量分数为100%。回答：a，温度低于t1时，b的溶解度大于a的溶解度。温度等于t1 时，AB的溶解度相同。温度高于t1 时，a的溶解度大于b的溶解度，因此a不准确。b，t1 时，AB的溶解度相同，在饱和溶液中溶质质量分数=100%，因此b是正确的。c，温度降低a的溶解度减少时，a的饱和溶液结晶得到的仍然是饱和溶液，c不准确。在d，t1 时，a的溶解度为25g，表示在该温度下在100g溶剂水中溶解最多25gA所得到的溶液溶质质量分数因此，d不准确，因为b.100%=100%=20%响应。评论：溶解度曲线定量显示溶解度变化的规律，在溶解度曲线中可见：在不同温度下相同溶质的溶解度；不同溶质在同一温度下的溶解度；温度对不同物质的溶解度有不同的影响。6.图为甲和乙两种物质的溶解度曲线，以下说法是正确的1.2.3.4.甲和乙在15 的溶解度相同的乙甲的溶解度大于乙的溶解度c .乙的溶解度。乙的溶解度受温度影响，在大于甲的D.30到100克甲的饱和溶液中含有30克甲答案a分析分析：根据物质的溶解度曲线：15C时间a，b比较两种物质的溶解度大小。溶解度受温度影响的大小由曲线的斜度决定。在30 时，通过甲的溶解度可以判断含30g的甲的饱和溶液的质量。答案：a，15 时，甲和乙两种物质的溶解度相同，因此a是正确的；b，固体物质的溶解度可以随温度的变化而变化，如图所示，只有在超过15的情况下，a的溶解度大于b的溶解度，因此b误差；c，如果观察溶解度曲线，就很容易看出c是错误的，因为溶解度最受温度影响的是a；在d，30 时，a的溶解度为30g，因此130g的饱和溶液包含30g的a物质，d是错误的。因此，选择a。解说：这个问题并不难。主要考察固溶度曲线的意义，可以启发学生应用知识解决这个问题的能力。8.图中是m，n两种物质的溶解度曲线。以下说明是正确的1.2.3.4.A.M的溶解度随温度的增加而减少。b .可以使用加热方法，将t 的饱和溶液改为不饱和溶液1C.t3。在100g水中加入agM或agN，充分搅拌后(100 a)，g溶液D.P点表示T2 时，m和n饱和溶液的质量相同答案c分析分析：根据固体溶解度曲线：发现特定物质在特定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质在温度下的溶解度变化等。答案：a，两种物质的溶解度曲线不容易看出m的溶解度随着温度的增加而增加。b，n的溶解度随温度的增加而减少，由于不能使用加热方法将t1 中n的饱和溶液转变为不饱和溶液，因此b误差；c、t在3 时，n的溶解度大于ag，m的溶解度，因此在T3 下将agM或agN放入100g水中充分搅拌，充分溶解，从而得到溶液质量(100 a)g溶液，因此c是正确的。d，p点表示T2 时，m和n的溶解度相同，因此产生d错误。C.评论：这个问题不难，主要是测试固体物质的溶解度曲线所代表的意义，加深学生对固体溶解度的理解。图中是a，b两种物质的溶解度曲线。以下说明了错误在A.30到100克的水中添加25克a物质，使其充分溶解的溶液为饱和溶液1.2.3.B如果a材料的饱和溶液从30 冷却到10 ，不饱和溶液C.B材料的饱和溶液从30 冷却到20 ，则当其溶质质量分数降低到D.30时，B材料的不饱和溶液转换为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法答案b分析分析：a物质在a，30 下的溶解度分析；b、a根据物质的饱和溶液冷却到30 到10 ，溶解度减少，析出晶体考虑因素；根据c，b材料的饱和溶液，冷却30 到20 时，结晶沉淀，溶质减少分析。d、根据不饱和溶液和饱和溶液转换方法；答：a，30 时，a物质的溶解度为20g，30 时，100克的水中最多可溶解20gA物质，因此在30 至100克的水中加入25克a物质，充分溶解的溶液为饱和溶液，5g溶质不溶解，因此a是正确的。b，a物质的饱和溶液从30 冷却到10 时，溶解性降低，可以析出晶体，仍然是饱和溶液，因此b说错了；c，b材料的饱和溶液从30 冷却到20 时，晶体沉淀，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，因此c是正确的；在d，30 时将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取恒温蒸发溶剂、溶质添加、温度降低等方法，因此d是正确的。因此，选择b。解说：这个问题的答案是饱和溶液的判断和特定温度，在特定溶剂的情况下，不能再溶解任何溶质溶液，这种溶质的饱和溶液，无论加热还是冷却，如果溶解度小，都会析出结晶。9.右图是大气压力下甲和乙两种物质的溶解度曲线。以下说明中的错误是1.2.3.在4.a.t1 时，a的溶解度为20g B. a和b，其中气体C. a的溶解度可能大于b的温度，当D. a中含有少量b时，可以用结晶法精制a答案b分析分析：根据固体物质的溶解度曲线：在特定温度下发现物质的溶解度，在相同温度下比较不同物质的溶解度大小，通过判断物质的溶解度随温度的变化而变化，可以判断物质精制的方法。答：根据a，a，a物质的溶解度，在t1a的溶解度为20g，因此很