2017年初三化学复分解反应辅导

梳理知识(一)、复分解反应的概念两种化合物相互交换成分以产生另外两种化合物的反应称为复分解反应。可缩写为ab cd=ad cb反应特征：(1)这两种化合物是通过相互交换组分形成的，离子重组成新的化合物。(2)反应前后各元素的价态没有变化。(2)复分解反应发生的条件：注意化学反应反应物的条件产品条件酸性金属氧化物=盐水一种反应物是可溶的。生成物必须包含气体、沉积物和水中的任何一种。酸碱=盐水酸性盐=酸性盐碱金属盐=碱金属盐反应物是可溶的。盐=盐白色沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银蓝色沉淀：铜(羟基)2红棕色沉淀：铁(羟基)3乔吉：刘备捡铁桶时不怕氯、银、酸。碳酸盐可溶性钾钠铵。(注：“拾起”并通过“碱”和“桶”，然后通过“铜”。不溶性碱包括氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁和氢氧化铝。“刘备”是指硫酸钡；氯化银指氯化银；酸不怕，这意味着它们都不溶于水和酸。(2)碳酸盐可溶性钾钠铵，指含钾、钠或铵离子的碳酸盐溶于水，其他碳酸盐不溶于水。)小型试验牛刀下列物质能起反应吗？如果你能反应，写下化学反应方程式。如果你不能做出反应，解释原因。1.氯化钠和硝酸银：2.硝酸钾和氢氧化铜：3.硝酸和氢氧化铜：4.硫酸钾和硝酸钡：5.碳酸氢钠和稀硫酸：6.硝酸银和盐酸：7.氢氧化钠和硫酸铜：8.硝酸钠和氯化钾：9.碳酸钠和硝酸钙：10.硫酸铜和氯化钡：典型示例应用1:判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质之间不发生反应，或者离子不能结合形成沉淀，气体和水可以在溶液中大量共存。1.生成的水不能大量共存：氢和氢氧化物-2.产生的气体不能大量共存：氢和二氧化碳、氢和碳酸氢盐、氢氧化物和氨3.生成的沉淀物不能大量共存：氯离子和银、硫酸根和钡、氢氧离子和三价铁、二价铜、二价镁等。CO32-和Ca2、Ba2、银等例1:下列成分可以在溶液中大量共存()A.氯化铁、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硝酸C.硫酸镁、纳米3、氢氧化钾、碳酸钠、硝酸钾、盐酸特别提醒：注意问题中隐含的其他条件，如颜色、酸碱度等。链接到高中入学考试1.下列离子可以在pH=2的无色溶液中大量共存()A.SO42-、Fe3、钠、羟基硼钾、SO42-、Cu2、NO3-C.氯离子、钾离子、硫酸根离子、钠离子、钙离子、氯离子、钴离子、钠离子2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Fe2、Ca2、CO32-、OH- B、Na、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2、H、Cl-、OH- D、Ag、NH4、NO3-、OH-3.当下列物质同时加入水中时，它们可以大量共存，得到无色透明的溶液A.氯化钙盐酸盐纳米3硼氢氧化钾盐酸盐(NH4)2SO4C.K2CO3钡(NO3)2氢氧化钠三氯化铁氯化钠硝酸钾4.下列成分可以在同一溶液中大量共存A.氯化钠盐酸硫酸镁铜(NO3)2硼硝酸银氯化钠镁(NO3)2氢氧化钠C.氢氧化钙纳米3 Na2CO3氯化铵盐酸K2SO4氢氧化钠纳米35.下列离子可以在PH=12的水溶液中大量共存硫酸根、硝酸根、钾、硼、钠、氯、羟基、铝碳、氯、氮、钾、钠、银、氯、钴、钾应用二：杂质去除杂质去除方法：根据溶解度化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀物化学试剂法去除杂质遵循的原则是：选择的试剂只与杂质反应，不引入新的杂质。实施例2:选择哪种试剂来去除混合在纳米3溶液中的少量Ba(NO3)2杂质链接到高中入学考试1.除去下列混有少量杂质的物质，所选试剂和操作方法不正确()序列号材料杂质(少量)试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量氯化钡溶液，过滤CNa2CO3粉末碳酸氢钠粉末加热D硝酸钾溶液钡(NO3)2溶液加入适量Na2SO4溶液，过滤申请三。材料之间的转换例3:在溶液中不能反应的下列物质是()氯化钡和碳酸钾；盐酸和碳酸钠；硝酸钾和氯化钠；氢氧化铁和硝酸链接到高中入学考试1、下列物质之间的转化只能通过加酸一步实现()A.锌硫酸锌硼氧化铜氯化铜碳酸钙二氧化碳氯化钡硫酸钡2.(荆州)小明设计了以下四组物质，在一定条件下需要一步转化，其中错误是()A.na2co 3NaClnano 3NaOH B . CCOCO2na2co 3C.铜氧化铜硫酸铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氢氧化钠3.根据关系图，下列各组物质可以相互转化(表示反应一步完成)ABCDX氢氧化钠氢氧化钙Fe2O3铜Y纳米3氯化钙铁氧化铜ZNa2SO4碳酸钙氯化铁铜(羟基)24(双重主题)。目前有五种物质：铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。如图所示，存在相互反应和转化的关系。在图中，“”表示两端的物质之间可以发生化学反应。“”表示物质之间存在相应的转化关系。以下判断是合理的XMY熨斗NA.x必须是碳酸钠溶液B.y必须是稀盐酸C.对铁的反应都是置换反应。D.x、y和m之间可能发生复分解反应。5.如果物质被分为简单物质、氧化物、酸、碱、盐和有机物质，在右图中，A、B和C是三种不同类型的物质，并且在连接的物质之间可以发生化学反应。下列语句符合图表的要求A.当a是氯化铵时，x可以是氢氧化钾当a、b和c分别是酸、碱和盐时，x不能是碳酸钠当x是氧时，a、b和c可以是氢、红磷和葡萄糖当x是稀盐酸时，a、b和c可以是铜、氢氧化铜和硝酸银6.下图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质。在图中“-”表示溶液中相连的物质之间可以发生化学反应，“”表示某些物质可以转化为另一种物质(某些反应物、产物和反应条件已被省略)。以下陈述不正确A.甲、乙、丙依次为铁、氢氧化钠和二氧化碳物质c只能是氧化物或盐当b是氢氧化钠时，它可以由氢氧化钙和碳酸钠反应生成当a是碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀物7.众所周知，五种物质甲、乙、丙、丁、戊都含有一种人体含量最高的金属元素，其中甲是单质，乙和丙含有两种元素，丁和戊含有三种元素，反应是放热反应。它们之间的转换关系如图所示。以下推理是不正确的()A.e是碳酸钙b。反应4必须是中和反应C.反应可以通过多种化学反应d来实现。反应是吸热反应申请四。物质的识别实施例4:用最简单的方法鉴别氢氧化钠硫酸镁钡(NO3)2氯化铁KCl五种溶液中无其他试剂，鉴别物质的正确顺序为链接到高中入学考试1四组物质的现有溶液只能通过酚酞试验溶液和同一组物质之间的相互反应来鉴定()A.氢氧化钠钡(OH)2。氢氧化钠盐酸氯化钠C.氢氧化钠盐酸硝酸硫酸氯化钠硫酸钠应用五.图像问题例5下列图像能正确反映的对应关系是()A.向氢氧化钠溶液中连续加入水，溶液的酸碱度与加入水的质量之间的关系(b)向装有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸，直到C.一定量的稀硫酸与锌颗粒反应，以及溶液质量与反应时间的关系d、将氢氧化钠溶液滴加到氯化铜和硝酸铜的混合溶液中，生成沉淀与氢氧化钠溶液加入量之间的质量关系变体问题1.以下图像是合理的()2.下列图像能正确反映实验过程中的相应变化的是()A.图1:缓慢冷却几乎饱和的硝酸钾溶液图2:向一定量的氢氧化钡溶液中加入过量的稀硫酸图3:向氢氧化钠溶液中加水D.图4:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌3.下图是正确的()A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水b、将锌粉连续加入一定量的稀硫酸中c .将氢氧化钠溶液连续加入一定量的稀盐酸中d、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中连续加入氯化钡溶液4.下列图像能正确反映的对应关系是()A.向氢氧化钠溶液中连续加入水，溶液的酸碱度与加入水的质量之间的关系(b)向含有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸，直至其量过量，以产生氯化铜质量与所加入稀盐酸质量之间的关系C.一定量的稀硫酸与锌颗粒反应，以及溶液质量与反应时间的关系d、将氢氧化钠溶液滴加到氯化铜和硝酸铜的混合溶液中，生成沉淀与氢氧化钠溶液加入量之间的质量关系5.观察室检查图像，结论不正确()A.图1:向100 g铜锌合金中加入足够的盐酸，已知锌的质量分数为氢质量的50%。B.图2:物质A的溶解度受温度的影响比物质b大。两种物质在t的溶解度相同图3:一定体积的空气通过热铜网充分反应，可以看出氧气的体积大约相当于空气的体积。D.图4:二氧化碳先通过一定量的澄清石灰水变浑浊，然后生成钙(碳酸氢)2变澄清6.(黔东南州)对于现有的盐酸和氯化钙的混合溶液，逐滴加入过量的物质X。溶液的酸碱度和滴下的X的量之间的关系显示在右下角的图中，那么X可以是()A.水B.苏打灰溶液C.石灰石澄清D.稀盐酸应用6，物质之间的推理，实施例6的右图显示了常见酸、碱和盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸和碱。(2)在图中写出反应和的化学方程式：(3)总结化学反应规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结酸、碱、盐的相互作用规律(写2分)。链接到高中入学考试1.有一种固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、硫酸铜、氯化钙、硝酸钾和其他物质中的一种或多种。将混合物溶于水中，得到无色溶液。当硝酸钡溶液滴入时，会产生白色沉淀。如果加入足够的稀硝酸沉淀使其部分溶解，则混合物必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不得含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。课外练习1、下列各组物质在复分解反应中能发生的是()氯化钠、硝酸银、氯化钙、硝酸钾、硝酸、KCl酸、碳酸钾、氯化钠2.盐、醋、苏打灰等。是家庭厨房常用的物质。你可以用这些物质完成的实验是()(1)检查自来水中是否含有氯离子；(2)鉴别盐和纯碱；(3