氧化还原反应课件

*找课件,来莎莎课件站!(免费课件,免费教案,免费试卷）国内最大的免费课件交流平台!*,第三节氧化还原反应（1）,第二章化学物质及其变化,教学目标,1、能从不同的角度认识氧化还原反应；,2、学会用化合价升降来判断氧化还原反应；,3、学会用双线桥表示氧化还原反应。,难点：氧化还原反应的表示方法,1、你知道“天火”是怎样产生的吗？,2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？,都因为发生了氧化还原反应。,什么是氧化还原反应呢？,一、氧化还原反应的概念：,CuO+CO=Cu+CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。,同时发生,思考交流,是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？,CuO+CO=Cu+CO2,2、从元素化合价变化角度分析：,化合价降低，被还原,+2,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,+2,有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,练习,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎样表示？,2CuO+C=2Cu+CO2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,氧化还原反应的表示方法：,练一练,用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2H2+O2=2H2O,点燃,0,+2,+2,0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,+1钾钠氢与银;,+2钙镁钡与锌;,+3金属元素铝;,+2、+3铁元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化合价为0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见,助记词,练一练,判断以下反应是否氧化还原反应:,（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,-2,0,-1,（有变价,是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H2O2=2H2O+O2,（有变价,是）,2Na+Cl2=2NaCl,金属钠能和氯气反应:,0,0,-1,+1,失去电子,化合价升高，被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,Cl2：氧化剂,Na：还原剂,氢气能和氯气反应:,H2+Cl2=2HCl,0,0,-1,+1,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?,电子对远离,化合价升高,被氧化,电子对靠近,化合价降低,被还原,Cl2：氧化剂,H2：还原剂,(具有氧化性),(具有还原性),来自反应物,发生了电子转移！,失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应