第2课时元素周期表(核素)_第1页
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第一节元素周期表（第2课时）,【学习目标】,【重点难点】,（1）了解原子的构成。能根据原子组成符号X判断原子的构成。（2）知道元素、核素、同位素的概念。（3）掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。,元素、核素和同位素的含义,北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？,资料,通过测定遗迹里的一种碳原子碳14(14C)原子的数量来推断出的。,复习,原子的构成：,原子,原子核,核外电子,质子（Z）,中子（N）,思考,由下表可以得出哪些结论？,1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数）2、原子的质量集中在原子核,原子质量数：质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值，用表示。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,一、原子的构成：,思考,1、C-14中的14指什么？2、原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？3、氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？4、硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,二、原子组成的表示方法,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,三、三个概念,1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。,几种重要的同位素及其应用,1.下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O,迁移应用,A,2、H、H、H、H、H2可以表示()A氢的五种同位素B五种氢元素C化学性质不同的氢原子D氢元素的五种不同粒子,11,21,31,D,质子：决定元素的种类；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；质子和电子：决定粒子的带电性。,小结,1.据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A86B136C50D222,当堂检测,22286,C,2.在中：（1）和互为同位素。（
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