2013年上海高中化学学业水平考试卷含答案

上海教育考试院版权保存版权1 2013上海普通高中学业水平考试1年上海普通高中学业水平考试化学论文化学论文应试者注意：1。论文满分100分，考试时间90分。2.本考试分发试卷和答卷。3。写答案之前，请务必跳下答卷上的那些名字、注册号、考场号、座位号，并将检查过的条形码贴在指定的地方。答卷要在答卷上涂写，试卷上的答案不能一概而论。选择题的答案要涂在答卷的相应区域，其余大问题的答案要写在答卷对应试卷标题号码的地方。相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Na-23，选择题(共40分，每个问题2分，每个问题只有一个正确答案)分，每个问题只有一个正确答案)1。在自然界中可以自由存在的元素是a .硫b .氯c .铝d .镁2 .以下元素中最活跃的是A.N2B.Cl2C.Br2D.I2 3.钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo中包含的中子数为A.42B.47C.52D.94 4.以下化合物属于强电解质。A.NaOHB.CH3COOHC.H2OD.CO2 5.使淀粉溶液呈蓝色的物质是A.KIB.I2C.KIO3D.HI 6.不属于石油分馏产品的是a .石蜡b .天然气c .汽油d .沥青7 .不能用浓硫酸干燥的气体a.nh3b.so2c.cl2d.hcl8 .与二氧化硫反应时，下一物质作为还原剂a .溴b .硫化氢c .鲜红色d .氢氧化钙9 .下一个变化是释放热量a .碘升华b .冰熔融c .氯化铵溶于水d .氢氧化钠。10 .苯和水分离，选择11.25 。0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH值为a.2b.5c.9d.12 .在密闭容器中，反应H2(g) I2(g)2HI(g)，05min内H2的浓度降低了0.1mol/L，在此期间以HI表示的平均反应速度.右图中显示的原始电池的准确说明是a .锌电极是正电极b .锌电极，电子c .铜电极上有氢d .铜电极上有氧化反应14 .在许多h、Br-和Ca2的溶液中也存在a.oh-b.ag c.co32-d.no3-15。可以用ba2 so42作为离子方程式-baso 4a .氯化钡和硫酸钠溶液反应b .碳酸钡和稀硫酸反应c .氢氧化钡和硫酸铝溶液反应d .氢氧化钡和稀硫酸反应42上海教育考试研究所版权所有版权2 16。右图显示了H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图；a .反应物的能量总和生成产物的能量b .生成1molHCl(g)是92.3KJ的能量c . H2(g)Cl2(g)2 HCl(g)184.6 kj d . H2必须将新的氯滴剂吸收到下一个溶液中，明显的现象是a .碘化钾b .甲基橙c .硝酸银d .硫酸钠18 .在一定温度下的密封容器中，可逆反应C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)，A. v逆(H2O)=v正(co) B .必须能够说明容器的总质量没有变化的C . n(s创建1molCO时1摩尔l H2 19。用镁和稀硫酸反应测定常温下1摩尔l氢的体积，a .反应开始前，确认装置的气密性，b .为确保镁带完全反应，添加过量稀硫酸c .反应停止后，立即进行电压调节和读数d .常温下1摩尔氢的体积，(2 MGM HV 20)。硫酸铵样品中混合了硫酸铵。据说，分别在100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶解液中使用了不同质量的样品，得到了充分的反应。实验结果如下表所示。实验顺序 样品质量(g)14.3528.70氨质量(g)3.5703.570下一个错误是a .实验氢氧化钠过量b .样品中硫酸铵和硫酸铵物质的比例9: 1 C .要完全反应实验样品，氢氧化钠0.2100mold .样品中需要添加更多氮的质量分数为222氨(N2H4)是火箭发射的重要燃料，与二氧化氮反应，产生氨和水。填空。(1)氮分子的电子表示氮等主要系列的短周期元素，原子结构图如下：(2)氢、氮、氧原子半径按从小到大的顺序排列(用元素符号表示)；写出由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。(3)氧、硫的非金属强弱对比这两种元素，获得a .原子电子的能力b .含氧酸的酸性c .气体氢化物的稳定性d .单一质量的熔融沸点22。氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可以通过3SiO2 6C 2N2Si3N4 6CO Si3N4中氮元素的价态为-3的反应制造。请完成以下空格。(1)显示上述反应中电子传递的方向和数量。(2)反应的氧化剂是被氧化的元素。(3)产生0.25mol Si3N4时，在反应过程中传输电子。铁和铝在生产生活中被广泛使用。请完成以下空格。(1)铝用作电线是利用铝的性质；铁用作电饭锅是利用铁的性质。(2)常温下浓硫酸能制铁，因此浓硫酸可以运到铁罐里。(。(3)氢氧化铝可以对盐酸和氢氧化钠溶液反应，可见氢氧化铝是物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程。24.rshatrel原理在生产生活中有很多重要的应用。请完成以下空格。(1)在实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中的目的是防止这种情况发生。(2)石蕊(以HZ表示)试验液中存在的电离平衡HZ(红色)h z-(蓝色)。中性解决方案高温上海教育考试院版权所有版权3。石蕊测试流体颜色；要使石蕊测试溶液变成红色，可以添加。(3)采取了将工业制黄山市SO2尽可能转换为SO3的措施。(4)氨工业采取的以下措施中，利用列沙列的原理可以说明的是(填充号)。a .加热到约500b .使用催化剂c加压到20 50m pad。按时液化氨，(这个问题的总计3，(这个问题的总计15分钟)25。实验室以电石(主要成分为CaC2)为原则制造乙炔，该装置如下图所示。完成以下空格：(1)装置a的名称为。(2)实验室制造乙炔的化学方程式如下。(3)为了避免碳化物和水的过度反应，除了使用饱和盐水代替水外，还需要采取其他措施。(4)气体可以通过(可选填充号)，去除乙炔中掺入的少量硫化氢杂质。a .酸性KMnO4溶液B. ccl4c。NaOH溶液(5)氧乙炔火焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可以使用。烧碱是重要的化学原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。完成以下空格：(1)点燃饱和盐水的化学公式如下：检查工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是，提取标本，溶解水，添加酸化，滴溶液，产生白色沉淀，就含有NaCl。(3)为了测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行了以下实验。据说采集了1.000g样品，用250毫升四重液体制造。用0.100mol/L标准盐酸溶液测定20.00mL，盐酸19.20mL消耗。准备要测试的液体所需的定量仪器在电子秤和样品中NaOH的质量分数是。如果NaOH质量分数低，可能的原因是(可选填充编号)。A.制造试验用液体时，输送过程中未清洗的烧杯b .锥瓶用蒸馏水清洗后，再用试验用液体冲洗，装c .标准盐酸溶液的滴定管用标准液体冲洗d .滴定时，锥瓶摇晃得太厉害，溅出少量液体4，(正文剂共4，(正文剂共11分)27。乙烯是重要的有机化学原料。下一个填空(1)在实验室，乙烯可以使脱水。乙烯可以引起添加、氧化、还原和反应。(2)乙烯催化加氢得到的产物和相互同系物(可选填充号)。A. c2h6b.c3h6c.c3h8d.c4h8 (3)为了区分乙烷和乙烯，可以分别通过一个，以乙烯观察现象。28.a，b，c，d都是碳氢化合物的衍生物，它们之间的转换关系如下图所示。ABC D A一般称为酒精。c的子类型为C2H4O2。完成以下空格：(1)建立从a转换为b的化学方程式。检查b的试剂是。(2)C的作用器。氧化富集H2SO4/上海教育考试院简化版权所有版权4 (3)D的结构；d和ch 3 CH3CH2CH2COOH相互作用。5，(前5，(前10分钟)29。亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，SO2 NaOHnah SO3 2h SO3 Na2 co 32n a2 so 3 CO2H2O完成以下计算：(1)200mL1.00mol/LNaOH溶液中含有NaOHmol。(2)11.2L(标准状态)SO2与NaOH溶液反应，可产生最大NaHSO3mol。(3)SO2渗透NaOH溶液也可能发生SO2 NaOHna2so 3 H2O。将一定量的SO2传递给包含6个6molNaOH的溶液，完全反应，然后加入过剩的Na2CO3，加热释放2molCO2，以计算Na2SO3的质量(创建计算过程)。拥有上海教育考试原卷版权5 2013上海普通高中学业水平考试化学论文答案要点及评分标准1，选择题1，选择题1 . a2 . B3 . C4 . a5 . B6 . a5 . B6 . A8 . B9 . D10 . c111 . B13 . C14 . d15 . a16 . c17 d18 . AAAS(2) h o n (1点)；NH4NO3(NH4NO2)(一点)(3)交流(两点)22。(1) (2)N2(一点)C(一点)(3)3NA 23。(1)导电(1分)导热(1分)(2)钝化(1分)(3)性别(1分)Al(OH) 3 3H Al3 3H2O(2分)24(1)FeCl3水解(1分) (2)紫色(1分)酸(合理的，即分)(1分)(3)空气过度使用(或使用换热器，消除热量)(合理，即分)(1分)(1)圆形底烧瓶(1分钟)(2) ca C2 2h2o ca (oh) 2 C2 H2 H2 (2分钟)(3)控制分液漏斗活塞，使液体慢慢滴下(1分钟)(4)(1)2 NaCl 2 H2 o 2 NaOH H2(2分钟)(2)稀硝酸(1分钟)硝酸银(1分钟)(3)